海南省海口市高中化学高一上册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的叙述不正确的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．钠用小刀即可切割，说明其质软C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在中D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，23g乙醇分子中含有的化学键总数为4B．2mol与2mol充分反应后，容器内气体分子数为3C．1mol/L的碳酸钠溶液中含的数目为2D．一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2

4、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是选项离子方程式化学方程式AH++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OCCa2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3DCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2A．AB．BC．CD．D

5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干CaCl2溶液制制得CaCl2﹒6H2OD．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

7、下列叙述正确的是A．最高正价：P>S>ClB．非金属性：F>O>NC．原子半径：N>P>AsD．气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S强于HCl

8、下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（

）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl2

9、欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．溶液

10、某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是

A．加入药品之前，应先检查装置的气密性B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl

11、下列有关核素的说法错误的是A．和电子数不同B．和质子数相同C．和互为同位素D．和质量数相同

12、化学与生活密切相关，下列关于化学与生活的说法不正确的是A．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关B．铜制文物表面生成铜绿，它属于碱式盐C．碳酸氢钠、氢氧化铝凝胶都可以用作治疗胃酸过多的药物D．湖水加入明矾可以净水，是由于明矾中铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体可以吸附细菌和病毒而消毒

13、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NAB．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为NAC．0.1mol/LNaOH溶液的中个数为D．7.8gNa2O2与足量CO2反应生成气体个数为(标准状况下)

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、自然界中的单质硫俗称硫黄(S)，含硫化合物在生产生活中应用广泛。Al、Fe、Cr在冷的浓硫酸中发生钝化，可用其制造容器贮存、运输浓硫酸。实验室常用铜和浓硫酸制取，热的浓硫酸也可被硫黄还原为。可作食品漂白剂和抗氧化剂，同时的不合理排放会导致酸雨等环境问题，可用化学方法吸收。下列关于含硫化合物的说法正确的是A．冷的浓硫酸能还原铬，在其表面生成紧密的氧化物薄膜B．的水溶液能导电，是电解质C．和反应，每生成1molS，转移的电子数为2molD．石灰石浆液吸收烟气中的，最终可生成石膏

16、中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化。下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．古代用铜矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器表面受到锈蚀C．用食醋清除青铜镜表面的锈斑D．用双氧水去除青铜器上有害的CuCl二、计算题

17、有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.88g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2g，求：

(1)其中含氧化钠的质量是多少克？

(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？三、实验题

18、计算化学在最近十年中是发展最快的化学研究领域之一，通过对具体的系统进行理论分析和计算，能比较准确地回答某些基本化学问题。

Ⅰ.实验室有一瓶未知浓度的硫酸，某实验小组欲利用0.10mol/L的NaOH溶液测定未知硫酸的浓度。

(1)配制480mL0.10mol/LNaOH溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

②用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即转移至容量瓶中定容

C．用托盘天平称量NaOH固体时，两托盘上各放置一张质量相等的滤纸

D．定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

(2)取10.00mL未知浓度的硫酸于烧杯中，加入上述所配NaOH溶液30mL，恰好完全反应，则硫酸的浓度为___________。

Ⅱ.向含有、、的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(3)BC段发生反应的离子方程式为___________。

(4)Q点大量存在的离子有___________(填离子符号)。

(5)原溶液中___________。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息单质是最轻的气体常见单质为空气中的主要成分之是地壳中含量最多的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为黄绿色气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。

(2)由X、Z、R三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为_______。

(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。

(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的外，还含有的是_______(填化学式)。五、工艺流程题

20、以铁屑(表面含少量)为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。检验酸溶后的溶液不含Fe3+的实验操作是___________。

(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。沉淀中含量的测定可用酸性标准液滴定，完全反应时，中的被酸性氧化生成，并有气体产生，发生的离子反应为：___________。

(3)灼烧。在氧气流中灼烧得、。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。

(4)二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料。含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。

①写出生成的电极反应式。___________。

②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为___________。

③测定软锰矿中