广东省汕尾市高中化学高三上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、技术、社会、环境()密切联系。下列说法错误的是A．生产口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同C．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的质子数与中子数分别是5NA和4NAC．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素中的两种核素常用于制造氢弹，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W单质可与Z的氢化物反应，置换出Z的单质C．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物D．Z的一种单质常用于杀菌消毒

5、有机物结构多样，种类繁多。下列说法正确的是A．一定是烯烃B．炔烃一定含C．通式为的物质一定是羧酸D．碳原子成键方式多样是有机物种类繁多的唯一原因

6、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

7、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是

A．b处应通入，发生氧化反应B．装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C．电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、铍有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如下：

已知Be2＋可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___________。

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式___________。

(3)已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21，计算室温时0.40mol·L-1Be2＋开始沉淀时的pH=___________，“沉氟”反应的离子方程式为___________。

(4)上述流程中，“Be(OH)2→……→BeCl2”可有两种方案：

Ⅰ：Be(OH)2溶液ABeCl2

Ⅱ：Be(OH)2BeOBeCl2

I中操作b是___________。II中BeO转化为BeCl2的化学方程式为___________。

(5)BeCl2在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为___________；工业上电解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是___________，阴极反应式为___________。四、原理综合题

10、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

①则：

_______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A.生成的速率与生成的速率相等

B.CO的体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO和的物质的量之比为定值

②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是

_______。

(2)可与制尿素：

，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。

(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。

②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

11、铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一,回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________。

(3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。

①该分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②该分子中C原子的杂化轨道类型为___________。

(4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。

①该晶体的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________(用表示阿佛伽