广东省深圳市高中化学高三下册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、四元轴烯(

)、立方烷(

)的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．分子中的碳原子均为sp2杂化D．两种化合物均为手性分子

6、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

7、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。

实验Ⅰ.制备次氯酸钾

实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。

(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。

实验Ⅱ．制备高铁酸钾

查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；

②在、强碱性溶液中比较稳定；

③在和的催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。

(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。

(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_______。

(3)“沉钼”中，为7.0。

①生成的离子方程式为_______。

②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。

(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_______。

②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量，可析出。

(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为_______。

②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。四、原理综合题

10、硫元素在自然界中主要以硫黄、硫化物或硫酸盐的形式存在，利用这些矿物可制取其他含硫化合物。

(1)硫元素存在多种单质，其中一种单质的蒸气密度是同温同压下密度的8倍，该单质的摩尔质量为________，其分子式为________。

(2)以硫化铜矿石为原料，利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，以空气中的氧气为氧化剂将硫化铜氧化成可溶性铜盐，该反应的化学方程式为________。

(3)反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。

一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入和，发生该反应。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是________(填“”“”或“”)的浓度随时间的变化，2min时的转化率为________。

②0~2min内，用表示该反应的速率为________。

(4)浓硫酸具有强氧化性，但是常温下可用铝槽车运输浓硫酸，原因是________。浓硫酸能溶解红热的铜粉，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________。

(5)硫代硫酸钠与稀硫酸的反应如下：，在以下条件下进行实验，产生浑浊的时间由短到长依次为________(填序号)。序号溶液溶液蒸馏水温度A5mL5mL10mL15℃B5mL5mL10mL15℃C10mL10mL035℃D5mL10mL5mL35℃

11、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。

①基态价电子排布式为_______。

②丁二酮肟镍分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_______(填序号)。

A.离子键

B.配位键

C.氢键

D.范德华力

(2)镍能形成多种配合物，如、等。

①晶体中含有的σ键与π键数目之比为_______。

②中键角∠H‒N‒H_______分子中键角∠H‒N‒H(填“>”、“<”“=”)

(3)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，试解释原因_______。

(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的与之间的距离为_______pm。

②已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标_______。

③若硒化锌晶体的密度为，则阿佛伽德罗常数_______(用含a、ρ的计算式表示)。

12、化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③

，(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。

(2)设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。

(3)吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的作用为______