广西壮族自治区岑溪市高中化学高考模拟期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．易溶于水，可用于电解冶炼铝B．活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．溴水呈橙黄色，可用于除去中混有的

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．符合要求的烃A的可能结构有2种

6、下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气D．收集二氧化氮气体

7、如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是

A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4gC．乙池中移向Fe电极D．甲中B处通入，电极反应式为：

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用

I.制备Na2S2O3•5H2O

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

(1)水浴加热的优点是______。

(2)低温干燥的目的是______。

方法二：硫化碱法，装置如图

(3)Na2S2O3的制备：

①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是_____；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

a.水

b.氢氧化钠溶液

c.稀盐酸

d.乙醇

(4)制备Na2S2O3的上述装置有明显缺陷，应如何改进_____。

Ⅱ.Na2S2O3的样品纯度测定及应用

(5)利用反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158g•mol-1)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入淀粉指示剂，用含I20.1000mol•L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，则样品中硫代硫酸钠纯度为______(计算结果保留三位有效数字)

(6)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO，反应的离子方程式为______。三、工艺流程题

9、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_______(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO3的化学方程式_______。

(2)“浸取”时产生的气体A是_______。

(3)若“过滤”前加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为_______(填化学式)。

(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去。若滤液中c()=0.40mol/L，c()=0.20mol/L，要使钼元素无损失，的最大去除率是_______［已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8］。

(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。四、原理综合题

10、为改变能源结构和缓解环境压力，对甲烷等传统化石燃料的深度处理和综合利用成为当今研究的热点之一。甲烷催化制乙炔的反应体系中主要涉及如下反应：

I.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.6kJ·mol-1；

II.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1；

III.CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH3=+172kJ·mol-1；

IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4=+41kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=____。

(2)一定温度下，Kc(III)=0.1mol·L-1、Kc(IV)=0.2(Kc是用平衡浓度表示的平衡常数)，向恒容密闭容器中充入一定量CH4和CO2，5min末达到平衡时测得反应体系中c(CO)：c(H2O)=5：1。则5min末，容器内H2的平衡浓度c(H2)=____mol·L-1。

(3)反应中催化剂活性会因反应II而降低，同时反应III又会消除催化剂表面的积碳。催化剂表面生成碳的速率方程为v=(其中k表示速率常数)，则一定温度下，减少催化剂表面积碳量的措施为____。

(4)一定温度下，将2molCH4充入5L恒容密闭容器中发生反应I，实验测得反应前容器内压强为0.1MPa，容器内各气体分压与时间的关系如图1所示。该温度下，反应I的平衡常数Kc=____mol2·L-2；16min时改变容器容积，图1中能表示C2H2的分压与时间变化关系的曲线为____(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)，原因为____。

(5)有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图2所示的反应IV的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注。反应速率最大的步骤对应的化学方程式为____；TS3对应的步骤适合在____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

11、材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：

(1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。A．Sc3+B．Cr3+C．Fe3+D．Zn2+(2)lmolK3[Fe(CN)6]含有___________molσ键。

(3)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：

C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s)△H=+0.586kJ·mol-1，△H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________。

(4)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式___________。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)

12、时至今日，有机合成已经成为化学领域中最重要的学科之一。如图是化合物I的合成路线(部分条件已省略)，回答下列问题：

(1)A的分子式为_____，B中官能团名称为_______。

(2)已知D的核磁共振氢谱只有1组峰，则D的结构简式为_____