广西壮族自治区岑溪市高中化学高一下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活离不开化学，对下列生活中的化学有关叙述正确的是A．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应B．月光穿过薄雾能形成光亮的“通路”的本质原因是：雾是一种胶体C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．氢氧化铁胶体是带电的

2、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：

3、下列说法错误的是A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3C．常温常压下，22.4L和的混合气体中氧原子数目小于4D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等

4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、NO、SO、Cl-B．Cu2+、Cl-、SO、K+C．K+、Ca2+、Cl-、COD．Ca2+、OH-、NH、Fe3+

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式中，书写正确的是A．Cu与足量稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．(NH4)2CO3溶液与澄清石灰水混合：2＋＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2NH3↑＋2H2OC．Na2SO3溶液与稀HNO3混合：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A．W元素位于第三周期VIIA族B．氧化物的水化物的酸性：W<YC．原子半径：Y<ZD．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体

8、粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

下列说法错误的是A．试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2B．过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C．加入盐酸调pH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD．除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法

9、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有、B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体

10、空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是A．步骤③发生的是化合反应B．溶液中Br2的浓度：I＜ⅡC．步骤①和④中Cl2的作用相同D．步骤②利用了溴易挥发的性质

11、以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应

下列说法不正确的是A．步骤①为加水溶解，过滤B．步骤②中还发生了反应：C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

12、用CO和合成的反应为

，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．温度：B．正反应速率：C．平衡常数：D．平均摩尔质量：

13、向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

A．反应在c点、均达到最大值B．的浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

14、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ∙mol−1

C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=−110.5kJ∙mol−1

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ∙mol−1B．+30.0kJ∙mol−1C．−30.0kJ∙mol−1D．−80.5kJ∙mol−1

15、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋B．溶液中的SO向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加

18、24.00mL0.050mol·L-1羟胺(NH2OH)的酸性溶液与足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应，已知：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)，则在上述反应中羟胺的氧化产物是A．N2B．N2OC．NOD．NO2二、工艺流程题

19、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，粗盐溶解后经如下操作：

a．加入过量的Na2CO3溶液

b．加入过量的BaCl2溶液

c．加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①上述操作的顺序正确的是___________(填字母，下同)。

A．abc

B．bac

C．cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和___________。

(2)海水提溴。

主要工业生产流程如下图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是___________。

③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量___________洗涤工业Br2。

a．NaOH溶液

b．NaBr溶液

c．Na2SO3溶液

④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，补全以下化学方程式：___________

___________Br2+___________Na2CO3+___________H2O___________+___________NaBrO3+___________NaHCO3三、实验题

20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，在生活中应用广泛：少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某学习小组查阅资料得知：2NO+Na2O2=2NaNO2，该小组利用下列装置进行了干燥NaNO2的制备(夹持及加热装置略去)及相关实验探究。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。

②酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为。

回答下列问题：

I．NaNO2的制备：

(1)盛放浓硝酸的仪器名称为________，仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→________(装置可重复使用)。

(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气，其目的是___________，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。

(3)盛水的洗气瓶的作用是___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学方程式解释加入铜片的作用___________。

II．HNO3的制备及浓度测定：

(4)另一小组将制备NaNO2后多余的NO与足量空气一并通入水中制得HNO3，发生反应的化学方程式为___________。

(5)取50mL该HNO3溶液与铜反应，恰好消耗9.6g铜并产生4.48L(已换算成标准状况)NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则c(HNO3)=___________mol/L。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据如图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：

(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则A的电子式为___________，M的化学式是___________，反应④的离子方程式是___________。

(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是___________。其中反应①的化学方程式是___________；工业上制备D，反应③的设备叫合成塔，吸收C的试剂是___________。

(3)将2.0t含80%A的矿石(杂质不参加反应)煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量___________t(保留2位小数)。五、有机推断题

22、有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。

Ⅰ.现有下列几组物质：

①和

②干冰与二氧化碳

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

(1)上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题，

已知：D的结构简式为。

(2)反应③的反应类型为___________。

(3)下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。

a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色