广西壮族自治区北流市高中化学高三上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法错误的是A．苯是最简单的芳香烃B．苯甲酸可用作食品防腐剂C．工业酒精中的甲醇对人体有害D．纺织品上的油污可用烧碱溶液清洗

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烯中键数目为B．溶液中，的数目为C．的溶液中的数目为D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是A．Z的核磁共振氢谱中有6组峰B．Y不能发生氧化反应C．与X含有相同官能团的X的同分异构体有10种D．Y在水中的溶解性比X强

6、下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为正极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S-2e-=xSC．当Na+由A极向B极移动时，能量转换方式为电能转化为化学能D．钠硫电池在常温下能正常工作

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）稀盐酸盛放在装置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在装置___________中。

（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式______________________________________；

将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是____________________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉

的作用是___________________________________________________________；

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是____________________________。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现

产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工艺流程题

9、以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+

II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏钛酸(H2TiO3)难溶于水

回答下列问题：

(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。

(2)“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。

(3)“除镁钛”后，滤液①中c(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此时c(F-)=_______。

(4)“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。

(5)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为_______。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液和新制氯水

(6)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。四、原理综合题

10、主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：

(1)热解制。发生反应：

。

①在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压为3∶2，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa.(保留两位有效数字)

②在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的r混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

对应图中曲线_______(填标号)。

(2)将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

总反应：Ⅲ.

投料按体积之比，并用Ar稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150/V(%)0.51.53.65.58.5/V(%)0.00.00.10.41.8

①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。

②在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，该变化规律是_______。

a.一直升高

b.先升后降

c.一直降低

d.先降后升

11、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)，CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因_______。

(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe－F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d=________pm。

12、L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化学方程式为___________。

(2)C的结构简式为__________