广东省清远市高中化学高一上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠的叙述错误的是A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B．金属钠一般保存在煤油里C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NAB．1mol羟基含有7NA个电子C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA

4、下列离子方程式的书写正确的是A．铁跟稀盐酸反应：B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：C．通入澄清石灰水中：D．溶液中加入盐酸：

5、在某无色透明的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗中和B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处D．NaOH固体可以不密封保存

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z位于同一主族，常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是A．Z和W可以形成化合物，两者含有的化学键类型不同B．离子半径的大小关系：C．X、Z形成的简单气态氢化物的热稳定性：D．相同质量下，的漂白效果好于

8、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．FeS2Fe2O3B．SSO3C．SO2(NH4)2SO3D．CuSO2

9、“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铝粉铁粉加入过量NaOH溶液并过滤DNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

10、浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2

11、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是A．同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素B．单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液会变红，所以CO2是酸

12、化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是A．臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂B．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D．工业上制取Na，可采用电解饱和食盐水

13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al的活泼性强，可用于制作铝制品B．易溶于水，可用于蚀刻覆铜板C．受热易分解，可用作抗酸药D．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂

14、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．回收Se过程中每生成0.4molI2共转移1.6mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3

15、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

16、水体中的局部氮循环如图所示，其中含氮物质的转化方向与水深有关。

下列说法错误的是A．该图示转化过程中N元素表现出了7种化合价B．反硝化过程中含氮物质被还原C．水深不同含氮物质的转化方向不同，可能与水中溶氧量有关D．排放含NH废水不会影响水体中NO的浓度二、计算题

17、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

(1)碳酸氢钠的质量为___________克？

(2)碳酸钠的质量分数为___________？三、实验题

18、在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：密度：

成分：溶液(的摩尔质量)

注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(保留小数点后一位)。

(2)某实验需用的消毒液现用固体配制。需要用托盘天平称固体质量为_______g。

(3)在配制的实验中，下列仪器中，肯定不会用到的是_______。

A.锥形瓶

B.容量瓶

C.天平

D.胶头滴管

若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_______。

(4)下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.称量本实验所用药品时，药品和砝码的位置放反了

C.定容时，俯视刻度线

D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

E.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线

(5)能与空气中的反应，因此消毒液配制好后，需要密封保存。写出向溶液中通入过量的离子反应方程式：_______。四、周期表推断题

19、联合国大会称2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。几种主族元素在周期表中的位置如下：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

根据上表回答下列问题：

(1)①⑤⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(2)表中某元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________，写出该元素的单质与④的简单氧化物反应的化学方程式___________。

(3)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是___________。(填化学式)。

(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氯化物酸性比⑧的氯化物酸性五、工艺流程题

20、以铁屑(表面含少量)为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

(1)酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。检验酸溶后的溶液不含Fe3+的实验操作是___________。

(2)沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。沉淀中含量的测定可用酸性标准液滴定，完全反应时，中的被酸性氧化生成，并有气体产生，发生的离子反应为：___________。

(3)灼烧。在氧气流中灼烧得、。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。

(4)二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料。含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。

①写出生成的电极反应式。___________。

②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为___________。

③测定软锰