广东省清远市高中化学高三上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、下列气体中，只能用排水法收集的是A．O2B．H2C．HClD．NO

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备两“矾”，其简易流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子沉淀的pH如下表所示：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.56.34.2完全沉淀时的pH2.88.36.7

回答下列问题：

(1)生物堆浸包括两个反应过程：①CuFeS2+4H+O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；②4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O。在反应①中，氧化产物是_______。

(2)生物堆浸效率与温度的关系如图所示。

温度高于40℃时，生物堆浸效率降低的主要原因可能是_______。

(3)生物堆浸过程中不断补充稀硫酸，调节pH的范围为_______，其目的是_______。

(4)“氧化”中1molCuS完全反应转移2mol电子，该反应的离子方程式为_______。

(5)室温下，滤液M中c(Cu2)=1.0×105mol·L1，c(S2)=1.3×1031mol·L1，则Ksp(CuS)=_______。

(6)测定绿矾(FeSO4·7H2O)的纯度。取wg绿矾溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L1标准KMnO4溶液滴定至终点，三次平行实验所消耗标准KMnO4溶液体积依次为24.56mL、24.95mL、25.05mL。通过计算可得该绿矾的纯度为_______(用含w，c的代数式表示)。如果操作都正确，测得纯度高于实际纯度，其可能原因是_______。四、原理综合题

10、我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

(1)_______。

(2)反应①和②的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，反应②对应的直线为_______(填“a”或“b”)，并在图中绘制反应③的lnK随变化的图象_______。

(3)在恒温条件下，上述三个反应在某体系中建立平衡后，将反应体系体积扩大到原来的2倍，反应②的平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，反应①和②重新达到平衡时所需时间：t①_______(填“>”“＜”或“=”)t②。

(4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，达到平衡时，容器中为amol，CO(g)为bmol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应①的平衡常数为_______。

Ⅱ.催化重整对温室气体的减排具有重要意义，研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气。

(5)将原料按初始组成充入某恒压密闭容器中，发生反应

，体系起始总压强为100kPa，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时的体积分数，则图中气体总压强最大的点为_______(填标号)点，理由是_______。

Ⅲ.电解法转化可实现的资源化利用，电解制甲酸盐的原理示意图如图。

(6)电解一段时间后，若两侧电解液中的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

11、K3[Fe(CN)6]与水溶液中Fe2+反应得到深蓝色配合物——滕氏蓝，可用于Fe2+的定性检测。若将[Fe(CN)6]4-加入Fe3+水溶液中，则产生深蓝色配合物一—普鲁士蓝。它们均已广泛应用于油墨和染料中。

回答下列问题：

(1)经测定滕氏蓝与普鲁士蓝晶体结构相同，测定晶体结构的手段是___________；深蓝色是Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)之间价电子转移的结果，这些电子是___________能级电子。

(2)Fe的电离能I3___________(填“>”或“<”)I2，理由是___________。

(3)已知[Fe(CN)6]4-的中心离子的3d电子均成对占据轨道，则形成配位键时该中心离子提供了___________种不同能量的空轨道。

(4)CN-中C、N易形成π键，而Si、P之间不易形成π键，从结构角度分析其主要原因___________。

(5)与滕氏蓝与普鲁士蓝相关的是“可溶性”普鲁士蓝Y，其立方晶胞结构如图1(CN-均已略去)，其中每个小立方体为图2，由CN-桥接Fe2+或Fe3+呈立方排列。

①Y中CN-的N采取___________杂化方式，每个Fen+都处于CN-的___________(填写形状)配位空隙中；

②Y中最近的K+间距为anm，阿佛伽德罗