广东省韶关市高中化学高三上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烯中键数目为B．溶液中，的数目为C．的溶液中的数目为D．一定条件下，和混合后充分反应，转移电子的数目为

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

6、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液B．装置③的作用是检查是否除净C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7、利用电化学原理可同时将、变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．为负极，发生氧化反应，电极反应式为：B．装置工作时，电子从极流入极，然后经溶液流入极C．电极反应式为D．若极消耗，则中左侧溶液质量减轻

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、用废催化剂(含、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；

②时，会聚合成。

回答下列问题：

(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分为____。

(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______

(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______、_______。四、原理综合题

10、近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如图所示。

反应1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g)ΔH1；

反应2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g)ΔH2<0。

(1)几种共价键的键能数据如下表所示。共价键C-HC-CC=CC=ON≡NN=ON=N键能/kJ·mol413347614745945607418已知N2O的结构式为N=N=O。根据键能估算：ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化C．混合气体总压强不随时间变化D．混合气体中N2浓度不随时间变化(3)一定温度下，向恒压密闭容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中N2的体积分数与起始投料比[]的关系如图1所示。

在M、N、Q三点中，CH3CH=CHCH3(g)的转化率由小到大排序为_______(填字母)。图1中，N点的氮气的体积分数小于50%的原因是_______。

(4)反应1的速率方程为v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O)，v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-(R为常数，T为温度，k为速率常数，Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，速率常数与温度的倒数关系如图2所示。

催化效果较高的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。

(5)在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。X点时丁酮(CH3CH2COCH3)的选择性为[CH3CH2COCH3的选择性=]。

①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。

②Y点反应1的压强平衡常数Kp为______________(结果保留两位有效数字)。

(6)以熔融碳酸盐(如K2CO3)为电解质，丁烯(C4H8)/空气燃料电池的能量转化率较高。电池反应为C4H8+6O2=4CO2+4H2O负极反应式为_______。

11、元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。

(1)比较离子半径：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。

(3)元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强___________。

(4)已知H3PO4为三元酸，其结构式为：

。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是___________。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为___________。

(5)已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是___________。

12、多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________，由B生成D的反应类型为___________。

(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．A侧链上的碳原子的杂化类型有sp和sp2

b．B所含元素电负性最大的为O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子数目为2

(3)E中含氧官能团的名称为___________，E→F反应的方程式为___________。

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