广东省茂名市高中化学高一上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、下列物质在空气中不易变质的是A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水

3、下列物理量单位不正确的是A．物质的量：molB．摩尔质量：C．气体摩尔体积：D．阿伏伽德罗常数：

4、下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．碳酸镁和盐酸反应：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D．KClO与碱性条件下制备：

5、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、NH、HCO、NOB．Na+、SO、Cl-、ClO-C．Na+、Fe2+、SO、NOD．K+、Na+、SO、S2-

6、配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是A．B．C．D．

7、硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是A．Se原子最外层有6个电子B．稳定性：H2Se＜H2SC．原子半径：Se>ClD．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性

8、下列物质间的转化不能一步实现的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

9、某锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某化学兴趣小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写不正确的是

A．加入过量NaOH溶液：B．被氧化：C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：D．滤液Ⅰ加入过量：；

10、某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应中，存在C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

11、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20ClB．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．金刚石和石墨互为同位素

12、关于胶体的叙述中，不正确的是A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生C．胶体属于混合物D．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水

13、无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中可能含有NO40mLB．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mLC．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、对于反应：，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化产物为和C．既是氧化剂又是还原剂D．参加反应，有转移

16、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．用除锅炉中的水垢()B．电解法由粗铜制备精铜C．食品变质腐败D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒二、计算题

17、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

(1)原混合物中Na2CO3的质量___g。

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度为___。三、实验题

18、实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

(1)需要称取的质量为_______g。

(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。

(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。

(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。

A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：

(1)简单气态氢化物的稳定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。

(2)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。

(3)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为___________。

(4)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)下列各项能说明非金属性F<G的是___________(填标号)。

a．含氧酸的酸性：F<G

b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质

c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F<G

d．单质的熔沸点：F>G五、工艺流程题

20、以废铁屑(含少量、、等杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：酸性溶液中的容易被空气氧化

(1)实验室需要该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________(填仪器名称)，用量筒量取V(浓硫酸)=___________。

(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，“溶液Ⅰ”中的阳离子是___________(填离子符号)。

(3)写出流程中生成的反应的化学方程式：___________。向“溶液Ⅰ”中加入过量时发生反应的离子方程式为____