广西壮族自治区河池市高中化学高二上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

2、下列离子方程式书写正确的是A．白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体：B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：C．向溶液中通入过量：D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：

3、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．无色溶液：、、B．的溶液：、、C．使石蕊变红的溶液：、、D．的溶液中：、、

4、下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验亚硫酸钠溶液是否被氧化变质取待测液适量于试管中，滴加足量盐酸，再滴加适量的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B检验某晶体是否为铵盐取晶体适量于试管中，加水溶解，加适量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，看是否变蓝色C检验海带中是否有碘元素取海带置于坩埚中，灼烧后加热水过滤，将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色D检验CH3CH2Br中是否存在溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层清液，加入AgNO3，观察是否产生淡黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D

6、在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质M的转化率变小C．反应的化学平衡常数变大D．a、b的大小关系是：a＞b

7、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．断裂1molN－H键的同时，断裂1molO－H键，说明该反应达到平衡状态C．达到平衡时，降低温度，v(正)增加、v(逆)减小D．用碱性溶液吸收处理NO、NO2时发生了氧化还原反应

8、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

9、中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的实验室人工合成，其部分合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．甲醛和DHA的实验式相同B．升高温度，反应③的反应速率一定会增大C．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同D．淀粉在人体内消化过程的可能产物是麦芽糖、葡萄糖

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

11、一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molRB．混合气体的质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．N的物质的量分数不再变化

12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体B．加水C．加少量冰醋酸D．降低温度

13、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

14、在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，当三种酸中c(H+)相同时，体积相同时，下面说法错误的是A．物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞bB．分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a＞bC．分别放入足量的锌，开始时反应速率的大小关系为a=b=cD．均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b

15、如图所示与对应叙述相符的是

A．某温度下向的溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点B．图2表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则C．图3表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：D．图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

16、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通足入量的SO2红色褪去SO2具有漂白性B常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pHpH均为7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：

I2+I-D探究乙醇消去反应的产物C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液，放入几块碎瓷片，170°C共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯A．AB．BC．CD．D

17、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Kw相等B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

18、25℃时电离平衡常数如表，下面如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（

）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.9×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．CH3COO-结合H+能力比ClO-强B．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COC．0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO浓度约为7×10-5mol/LD．图象中II代表CH3COOH

19、下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)A．常温下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知电离平衡常数，，则NaHA溶液的D．的和的溶液按体积比为1∶1混合后，溶液

20、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（

）

A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLC．交点b处c(H+)=6.4×10-5D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)二、填空题

21、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为___________。

②反应的平衡常数K=___________。

③反应在0~5min区间的平均反应速率=___________。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不变B．C．生成amolB的同时消耗amolAD．混合气体的平均摩尔质量不变三、实验题

22、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲．乙.丙.

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。

(3)如图丁是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=___________mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失四、原理综合体

23、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①

卒铜原理：(为有机萃取剂)

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：金属离子开始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为___________。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用调溶液的范围是___________。

(5)的作用是将溶液中的转化为沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到时，溶液中___________。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是___________(结合平衡移动原理解释)。五、填空题

24、以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

①通入氢气电极的反应式为____。

②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

25、I．25℃时，下列4种溶液的浓度均为0.10mol

①NaCN溶液

②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7Ka=1.7×10-5Ka2=5.6×10-11(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_________________。

(2)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)约为___________(保留1位有效数字