广西壮族自治区柳州市高中化学高三下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是A．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

3、下列有关的说法正确的是A．1mol熔融的中含有离子总数为B．40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为C．锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为D．1mol甲基含个电子

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、下列有关化学用语的表述不正确的是A．乙烷的空间填充模型：B．的结构式：C．乙醇的分子式：D．分子间的氢键：

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是

A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。三、工艺流程题

9、硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4∙7H2O的流程如图：

回答下列问题

(1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任写一条)。

(2)“氧化”时，NaClO与Mn2+按物质的量1：1反应生成MnO2，其离子方程式为______；调节pH时可加入试剂X为_____(任写一种)。

(3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物______。

(4)“除钙”时，控温在60℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①参照表格，简要说明除钙的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0g∙L−1)

部分物质的溶解度(g/100gH2O)如表：温度/℃

物质20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是______。四、原理综合题

10、烟气中的NOx是大气的主要污染物之一，NOx的吸收处理是当前研究的热点。

(1)还原吸收法

方法1：直接使用尿素[CO(NH2)2]溶液吸收烟气中的NOx。

方法2：先用合适的氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CO(NH2)2溶液去还原吸收。

还原吸收等量的NOx，消耗尿素较多的是___________(填“方法1”或“方法2”)。工业上选择方法2处理NOx的原因是___________。

(2)水吸收法

NO2和N2O4均能被水吸收，不同初始压强下，NO2和N2O4的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中NO2和N2O4的体积分数如图所示。混合气体中与水反应的主要成分是___________。达平衡后，气体中的NO2和N2O4的体积分数之和远小于100%，原因是___________。

(3)配合物吸收法

钴氨配合物吸收NO的主要原理如下。对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。

①与NO反应的和与反应的物质的量之比为___________。

②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是___________。

(4)NO与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的机理可能有两种：

机理1：

机理2：

上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是___________。

11、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

(1)下列关于青蒿素和双氢青蒿素说法错误的是___________A．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应B．青蒿素分子有6个不对称碳原子C．青蒿素分子式为C15H22O5D．青蒿素可以与NaOH溶液反应(2)由以上资料可知，下列推测不正确的是___________A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．红外吸收光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．青蒿素具有强氧化性，可杀菌消毒D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键(3)一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素。则BH的中心原子的VSEPR模型名称为___________；青蒿素结构修饰过程中，发生变化的官能团名称叫___________，其中碳原子的杂化方式变为___________。

(4)通过晶体X射线衍射分析，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，得出青蒿素分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子)，如上图甲所示。则晶体的密度为___________g·cm—3(阿伏伽德罗常数的值设为NA；列出表达式)。

12、色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。

(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名称为_____。

(4)E→