广西壮族自治区玉林市高中化学高二上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．过氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能与其中的有色成分化合D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

2、下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2H2OD．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+

3、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、

4、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图A是测定氯水的pHB．图B是实验室制备硝基苯C．图C是用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁D．图D是分离苯和溴苯

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率

7、工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．温度较低时不利于该反应自发进行B．决速步骤的能垒(活化能)为53.6kJ/molC．过渡态II的稳定性小于过渡态VD．由CH3OH*(g)经过渡态I生成CH3O*+H*的过程要释放能量，断裂极性共价键

8、一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A．前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol•L-1·s-1B．由题目信息可知，正反应为放热反应C．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达平衡前v(正)＜v(逆)D．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80%

9、某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中使用催化剂可提高M的日产量

10、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

11、时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是A．的平衡转化率为B．容器内的压强不变时，反应达到平衡状态C．达到平衡后移走，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快D．其他条件不变，升高温度至，若某时刻各气体的浓度均为，则此时反应向正反应方向进行

12、25℃，加水稀释10mLc(H+)=0.001mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是A．原HCOOH溶液的浓度为0.001mol·L-1B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中逐渐增大D．加水稀释至100mL时，HCOOH溶液的pH=4

13、NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/LC．加入NaHA晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

14、下列说法不正确的是A．2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H＋)=2.0×10-7mol·L-1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，pH为3的醋酸溶液和盐酸溶液，稀释100倍后盐酸的pH大D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

15、室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、下列实验操作、现象与结论相匹配的是选项实验操作现象结论A向溶液中通入产生白色沉淀白色沉淀是B常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的均等于7常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等C向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了胶体D向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液先产生白色沉淀后产生黑色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量酚酞溶液变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中滴加少量盐酸产生白色沉淀原溶液中一定含有Ag+C将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2D向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体产生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．AB．BC．CD．D

18、常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在时，溶液满足B．当稀释至pH均为3时，溶液中C．稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：D．常温下，浓度均为的和溶液的

19、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．点的B．点时，C．点时，D．从，水的电离度先减小后增大

20、HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是

A．的数量级是B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应D．c点：二、填空题

21、反应mA+nBpC在某温度下达到平衡状态。

(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为___________热反应。

(2)若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态。三、实验题

22、滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

①现有如下仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_______

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸()溶液．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的高锰酸钾溶液滴定

①写出该反应的离子方程式_______，滴定时，溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点现象为_______

②表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准溶液(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10

该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

(3)法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_______mol/L，此时溶液中等于_______mol/L(已知)四、原理综合体

23、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在C和O2的反应体系中：

反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol

反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=_____

设y=△H-T△S，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的曲线是_____。

(2)一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比_____。A．不变B．增大C．减小D．无法判断(3)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____。

(4)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_____。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_____。

(5)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_____。A．反应温度愈高愈好B．适当提高反应物压强C．选择合适的催化剂D．通入一定量的氮气五、填空题

24、氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2

已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)=________________。

（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

（4）步骤VI反应的离子方程式为______