广西壮族自治区南宁市高中化学高一下册期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中，属于混合物的是A．水玻璃B．液氯C．小苏打D．明矾

2、下列有关化学用语表示错误的是A．互为同位素B．镁离子电子式为C．的结构示意图：D．质量数为34的硫原子：

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g乙炔(C2H2)与苯(C6H6)的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为B．1molC2H6O含有C—H数目为C．1molNa2O2中含有的离子数目为D．向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反应，转移电子数目为

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．食盐水中：、、、B．氯化铁溶液中：、、、C．小苏打溶液中：、、、D．洁厕剂溶液中：、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式的书写正确的是A．氧化铜与盐酸反应：B．小苏打与溶液反应：C．溶液中滴入少量的稀溶液反应：D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

7、下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：B．X、Y元素组成的化合物一定只含离子键C．气态氢化物的稳定性：D．Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应

8、下列实验操作正确的是A．过滤操作时，为加快过滤速度可以用玻璃棒不断搅拌B．萃取操作时，如从碘水中萃取碘，可选择酒精作为萃取剂C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

9、甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．原子半径：乙>戊>丁B．氧化物对应的酸性：戊>丁>丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

10、工业上常用的一种海水提溴技术“吹出法”，利用了溴的强挥发性，其流程如下：

下列说法错误的是A．“氧化”步骤中，用硫酸酸化，可提高的利用率B．“吸收”中的离子方程式为：C．“吹出”和“吸收”两步骤的目的是富集溴元素D．“蒸馏”前，常加入一定量除去溴水中多余的

11、1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：极易溶于水生成，可电离产生和。下列说法错误的是A．侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异B．流程中先通入再通入可达同样效果C．第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同D．母液中含有和，可并入前一步循环利用

12、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．KNO3溶液B．CuSO4溶液C．CH3COONa固体D．Na2CO3溶液

13、在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（

）

A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

14、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

15、某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（

）A．1：3B．1：1C．3：1D．4：1

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是

A．该装置在使用过程中，b电极附近增大B．该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量C．该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能D．该装置的负极反应为

18、如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3。下列说法正确的是

A．每消耗1molO2，可将2molFe2+转化为Fe3+B．放电过程中需补充的物质X为KOHC．左室电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OD．放电时，K+由右室通过阳离子膜移向左室

18、某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定，和的物质的量之比为1∶3，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（

）A．2∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。

(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。

(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。

(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。三、实验题

20、I．用消石灰和氯化铵固体制备NH3

(1)NH3的发生装置应选择图中的___________(填大写字母代号)。

(2)欲收集一瓶干燥的NH3，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示，装置必要时可重复使用)。

(3)通过上面装置制得的NH3进行如图实验(实验前旋塞1、2均关闭)。

先打开旋塞1，稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________。

II．设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(4)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，反应的化学方程式是___________。

(5)B中试剂为___________。

(6)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为___________。四、周期表推断题

21、如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置______。

(2)①的简单氢化物的电子式______。

(3)③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。

(5)写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

(6)③和④中金属性强的是______(填“元素符号”)，以下说法能证明该结论的是______。

a.③容易失去1个e-，而④容易失去2个e-

b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢

c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③＞④

(7)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。

a.Se最低价为-2价

b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性

c.沸点：H2Se＜H2O五、有机推断题

22、以乙烯和油脂为原料制备化合物F的流程如下：

(1)C中含有的官能团名称是___________；C+D→F的反应类型为___________。

(2)等物质的量的A、D分别与足量金属钠反应，生成气体的物质的量之比为___________。

(3)油脂制备硬脂酸钠