广东省汕尾市高中化学高三下册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源B．氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等

3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有

①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA

③已知，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

⑤5.6LN2(标准状况)和11gCO2中含有的分子数相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子

⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2:3A．3个B．4个C．5个D．6个

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、农村谚语“烟台苹果莱阳梨，甜不过潍县的萝卜皮”，苹果、梨和萝卜均含有丰富的碳水化合物[通式为]和多种维生素。下列有关说法中错误的是A．蔗糖能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质D．葡萄糖是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应

6、若利用如图装置干燥并收集气体X，则X可能是

A．B．NOC．D．

7、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（

）

①D

装置中纯Cu

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;

③C

装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，

Ag作阳极

④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、氢镍电池适合大电流放电，常用作动力电池，其负极材料M为Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放电时电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。实验室对废旧氢镍电池进行综合处理，回收部分金属资源的工艺流程如图：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配离子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO)=1.1×10-2。回答下列问题：

(1)氢镍电池充电时，阴极反应式为______；“放电处理”的目的为______。

(2)“酸浸”所得浸渣中几乎不含MnO2的原因为______。

(3)“沉镧”工序中，溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。pH＜2.0时，沉镧率降低的原因为______。

(4)“除镁”所得滤液1中c(F-)=1.0×10-2mol•L-1，则c(Mg2+)=_____；该工序不能使用玻璃仪器的原因为______。

(5)“沉锰”反应的离子方程式为______。

(6)“转化”所用试剂不宜选用氨水的原因为______；滤液3中可提取出的循环利用的物质为______(填化学式)。四、原理综合题

10、煤和石油等化石燃料燃烧产生的是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术是控制尾部烟气中排放的最成熟有效的技术之一

Ⅰ.在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、浓度随温度变化如图1所示。空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。

(1)根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为___________。350~400℃产生较多的原因为___________。

(2)通过改善催化剂的结构特性可以使脱硝效率得到提升。较低温度下，MnCeZr催化剂的脱硝效率远高于CeZr催化剂，说明主要是___________(填元素符号)的存在改善了催化剂的低温活性。在MnCe催化剂催化下，X点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率，说明理由：___________。

Ⅱ.氧气的添加可以使较低温度下催化剂的脱硝效率迅速提高，氧气会与未反应的氨气反应。

i．

ii．

iii．

iv.

(3)=___________(用、表示)。

(4)已知反应i和反应iv为竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内的值随温度变化及出口NO浓度随温度变化分别如图3、图4所示。在容积为2L的恒容密闭容器中，、均以4mol投料，250℃时反应已达平衡，则此时反应iv的平衡常数K=___________(列出计算式)。

11、完成下列问题

(1)黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)，为了大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

①多个处于激发态1s22s12p23s1的碳原子，在回到基态的过程中，最多可发出___________种不同波长的光。

②与碳处于同一周期，第一电离能最大的元素的基态原子吸收能量后可得到多种激发态原子，其中形成的能量最低的激发态原子的电子排布图为___________。

③图2中，黑磷区P原子的杂化方式为___________，石墨区C原子的杂化方式为___________。

④根据图1和图2的信息，下列说法不正确的有___________(填字母)。

a．黑磷区P—P键的键能完全相同

b．黑磷与石墨都属于混合型晶体

c．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力

d．由石墨和黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

(2)科学家借用足球烯核心，实现高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如下图所示：

已知：①图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数—冠醚氧原子个数”。

②几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子直径/pm12—冠醚—4120~150Li+(152)15—冠醚—5170~220Na+(204)18—冠醚—6260~320K+(276)340~430Rb+(304)Cs+(334)①运输Li+的冠醚分子中σ键的数目为___________，运输Cs+的冠醚名称是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________。

②根据上表中数据，18—冠醚—6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________；观察上图，冠醚不能识别和运输X—的主要原因可能是___________。

(3)一种锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图所示。其中Li+分别位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，该晶体的晶胞参数分别为anm、bnm，则该晶体的摩尔体积Vm=___________cm3·mol-1(已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积。)

12、有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：

已知：①A中有两个环，其中一个为苯环

②同一个碳上连两个羟基不稳定：

③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2

④

⑤

请回答：

(1)Ⅰ中官能团的名称是___________。

(2)C→D、F→G的反应类型分别为___________、___________。

(3)B的结构简式是___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．化合物D分子中不可能所有原子共平面B．化合物E可以发生加成、取代、消去反应C．1molB最多可以与