广东省阳江市高中化学高考模拟期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g中含有的键数目可能为B．1L乙醇溶液与足量钠反应产生的分子数为C．与足量在光照下反应生成分子数为D．甘氨酸中含有的孤电子对数为

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、下列说法中，不正确的是A．12C、14C互为同位素B．C4H10与C10H22不一定是同系物C．O2、O3互为同素异形体D．C3H6有两种同分异构体

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

7、一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．的还原B．的还原C．的氧化D．的氧化

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：

已知：

i．易水解。难溶于冷水。

ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。

iii．

。

回答下列问题：

(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________。

(2)“氧化浸取”时，和发生反应的物质的量之比为___________。

(3)“除铜”时发生反应：

，则___________。

(4)“转化”时，生成的离子方程式为___________。

(5)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式___________，并写出正极的电极反应式：___________。

(6)取产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用amol·L标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。四、原理综合题

10、我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ.以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

(1)_______。

(2)反应①和②的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，反应②对应的直线为_______(填“a”或“b”)，并在图中绘制反应③的lnK随变化的图象_______。

(3)在恒温条件下，上述三个反应在某体系中建立平衡后，将反应体系体积扩大到原来的2倍，反应②的平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，反应①和②重新达到平衡时所需时间：t①_______(填“>”“＜”或“=”)t②。

(4)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，达到平衡时，容器中为amol，CO(g)为bmol，此时的浓度为_______(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应①的平衡常数为_______。

Ⅱ.催化重整对温室气体的减排具有重要意义，研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气。

(5)将原料按初始组成充入某恒压密闭容器中，发生反应

，体系起始总压强为100kPa，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时的体积分数，则图中气体总压强最大的点为_______(填标号)点，理由是_______。

Ⅲ.电解法转化可实现的资源化利用，电解制甲酸盐的原理示意图如图。

(6)电解一段时间后，若两侧电解液中的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

11、我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4－二咪唑－丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为

，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为__________，Se的杂化方式为___________。

(3)金属离子配合物的颜色主要与分裂能有关。中心原子原本能量相同的各d轨道在配体的影响下，分裂成能量不同的d轨道。1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子带电荷数越多，与配体距离越近，则作用越强，△越大。分裂能(△)：Co(H2O)_________Fe(H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)CaC2晶体属四方晶系，晶胞如图所示，a=0.378nm，c=0.637nm，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为(0，0，0.406)。C基团中C-C键长为___________nm(保留小数点后两位)。一个Ca2+周围距离最近的C有_____个(将C视为一个质点)。

12、Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：①(，，)

②

③

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是___________。

(2)化合物B的结构简式___________。

(3)下列说法正确的是___________。A．C→D的反应类型为加成反应B．化合物E中存在1个手性碳原子C．化合物G的分子式为D．化合物H有碱性，易溶于水(4)写出F→G的化学