广东省中山市高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是选项混合物酸性氧化物碱性氧化物弱电解质胶体A澄清石灰水Mn2O7CuOAgCl纳米铁粉B空气干冰COFe(SCN)3Al(OH)3胶体C氨水SO3CaOH3PO4淀粉溶液D酒精Al2O3Cl2OHCl有色玻璃A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语书写正确的是A．乙烯的空间填充模型：

B．羟基的电子式：

C．乙酸乙酯的结构简式：D．次氯酸的结构式：

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与足量反应转移电子数为B．溶液中的物质的量为C．物质的量为D．常温常压下，气体的原子数为

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中∶Cl-、K+、、B．含有大量OH-的溶液中∶Mg2+、Na+、Cl-、C．含有大量H+的溶液中∶Mg2+、Na+、、D．含有大量的溶液中∶H+、K+、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰

7、现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是A．6和8B．12和7C．20和16D．12和9

8、下列说法正确的是A．可用pH试纸检测新制氯水的pHB．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯C．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．W的单质具有漂白性C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物

10、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：

下列说法中正确的是A．在吸收塔中作氧化剂B．设计的目的是富集溴C．蒸馏塔中只发生了物理变化D．进入吹出塔前，被还原成了

11、实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，不能达到相应目的的是A.验证NH3易溶于水B.配溶液C.制备D.可用于防倒吸

A．AB．BC．CD．D

12、用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．实验室制B．制备并收集乙酸乙酯C．收集气体D．证明是分解的催化剂

13、在一定条件下，1L容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2M⇌NB．时段，N平均反应速率C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间D．时段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

14、已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A．B．C．D．

15、10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

17、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是

A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应D．正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O

18、2.56g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到896mL气体(标准状况)，将这些气体与氧气混合后通入水中，完全溶解变为硝酸，则需要标准状况下的氧气体积为A．560mLB．448mLC．336mLD．224mL二、工艺流程题

19、氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。

回答下列问题：

(1)写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式___________。

(2)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。

(3)氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式是___________。

(4)已知氨氮废水中氨元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl-形式存在。

①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是___________。

②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。

③过程Ⅲ加入的溶液X可能是___________(填标号)。

A．KOH溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO3溶液

D．KMnO4溶液三、实验题

20、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I2遇淀粉变蓝色。

(1)装置A中，仪器a的名称___________，该仪器中盛放的试剂为___________，写出A装置发生反应的离子方程式：___________实验室用固体KClO3与浓HCl反应也可以制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl2，转移的电子数为___________mol。

(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________；当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：___________说明氧化性Cl___________I(填“>”或“<”)。

(3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？___________。

(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置___________(用装置字母序号填写)之前增加一个___________的装置。

(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为___________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________。

(7)Cl2可用于自来水消毒，但Cl2会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO2取代Cl2对自来水消毒。ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO3与H2C2O4(已知H2C2O4为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO2.请写出该反应的离子方程式：___________。该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。四、周期表推断题

21、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是___________

(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________A．⑦⑩B．⑦⑩C．⑦⑩D．无法确定(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________A．③B．④C．⑤D．⑥(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________

(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______A．元素⑤的原子结构示意图为B．元素①的原子序数等于其核电荷数C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②五、有机推断题

22、乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

(1)F中官能团的名称为_______。

(2)③的化学方程式是_______。

(3)F和D反应生成G的化学方程式为_______，反应类型为_______。