广西壮族自治区防城港市高中化学高三上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

3、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．氧气和臭氧组成的32g混合气体中氧原子的个数为2NA

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、乳酸(

)存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是A．分子中存在手性碳原子B．能通过缩聚反应形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元环酯D．与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体

6、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOC．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集

7、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶

制备过程如下：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。

(2)步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(3)步骤④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为_______，下层液体的主要成分为________。三、工艺流程题

9、锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿(含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等)制备四氧化三锰(Mn3O4)和二氧化锰(MnO2)的过程如下：

(1)酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2＋的电子排布式为___________。

(2)除铁、铝：向(1)所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是___________。

(3)除镁、钙：向(2)所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。

①已知常温下：Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9.则反应CaF2(s)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K=___________。

②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是___________。

(4)制Mn3O4：向(3)所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为___________。

(5)制MnO2：另取等体积(3)所得滤液(pH在5~6之间)两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是___________(已知：H2O2的氧化性随pH的增大而减弱)。四、原理综合题

10、是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。

①0~4min内的反应速率_______。

②的平衡转化率_______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。

A.缩小容器容积

B.加入催化剂

C.分离出部分

D.增大浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。

(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

11、主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。

(1)陶瓷具有硬度大、强度高、耐高温等性质，其晶体类型为___________。

(2)的熔、沸点低于，原因是___________。

(3)硒元素位于元素周期表中___________(选填s、p、d、f、ds)区，基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为___________。

(4)的中心原子杂化方式为___________，的空间构型是___________，与互为等电子体的微粒有___________(写一种微粒即可)。

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为、B点为，则C点原子的分数坐标为___________。

(6)已知：称为羟基，无机含氧酸()分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。

亚磷酸()为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(7)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________，若该立方晶胞参数为acm，阴、阳离子的核间距最小为___________cm。

12、L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化学方程式为___________。

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