广东省茂名市高中化学高一下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属于A．盐B．酸C．碱D．氧化物

2、下列化学用语正确的是A．S2-的结构示意图：B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯化钙的电子式：

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，的氧原子数为B．溶液中含有钠离子的个数为C．标准状况下，中含有氢原子的个数为D．含的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为

4、在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Mg2+、Al3+、OH-B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

COD．Ag+、Ca2+、Cl-

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

7、现有短周期主族元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

血红色溶液Q溶液气体试纸变蓝

下列说法不正确的是A．化合物Q为离子化合物B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．化合物YR2中所有原子均满足8电子稳定结构

8、下列对焰色试验操作的说明中，正确的是

①检验钠中是否含少量钾，要透过蓝色钴玻璃片观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铜丝代替A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①②③⑤

9、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

10、某工厂对海水提纯后的母液(苦卤)进行再次资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①中可用热空气对进行富集B．可以用溶液除去工业中微量的C．工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质D．步骤②通入可制得，说明的氧化性大于

11、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

第II步的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=X+NH4Cl(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比V(水)：V(气)，氨气在水中溶解度1：700，CO2在水中溶解度1：1)

A．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸了稀硫酸的棉花B．该条件下反应II能发生的原因是X的溶解度较其他盐小C．该流程的副产物可用作氮肥D．第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

12、下列操作能达到实验目的的是

A．用图①装置测定化学反应速率B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑C．图③可用于中和反应热的测定D．图④验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

13、在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

14、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（

）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgO

A．AB．BC．CD．D

17、根据下图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

18、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

18、将19.2g铜与500mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为8.96L。下列选项正确的是A．标况下NO的体积为6.72LB．NO2的物质的量为0.3molC．被还原的硝酸的物质的量是0.4molD．硝酸的物质的量浓度是0.2mol·L-1二、工艺流程题

19、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备的工艺流程如下：

已知：①微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成而溶解。

②还原性：

③浸出液A含有大量、及少量、、金属离子。

(1)在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为___________。

(2)在过程②中，难溶于水的转化为的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是___________。

(3)在过程④中：

①随比值的增加，钴的沉淀率随的加入先逐渐增大后又逐渐减小的原因是___________。

②沉淀反应初期，随温度升高而钴的沉淀率升高，可能的原因是___________。

③沉淀反应结束后，用冷水对沉淀进行洗涤，理由是：___________。

(4)在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃，转化为的化学反应方程式为___________。三、实验题

20、某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体。用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是_______。

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为_______，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是_______(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行四、周期表推断题

21、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)⑩在常见元素周期表中的位置是___________。

(2)⑦原子的L层有___________个电子。

(3)由①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为___________。用电子式表示一个④、两个⑤形成化合物的过程：___________。

(4)④、⑧形成的简单氢化物稳定性：④___________(填“>”或“<”)⑧。

(5)③、⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。

(6)④、⑤、⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)五、有机推断题

22、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。I．高中化学常见的四种有机物(含、、元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：

(1)除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有______(填标号)。

A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B．将混合气体依次通过足量激水、浓硫酸

C．将混合气体与足量氢气混合

II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：

(2)F中含有的官能团的名称为______。

(3)B转化成A的化学方程式为______。

(4)