广西壮族自治区贺州市高中化学高三下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

3、已知为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．的醋酸溶液中，数目为B．氯碱工业中，生成1mol气体时，转移电子数目为C．由制得的胶体中，含有胶体粒子数目为D．用惰性电极电解一定浓度的溶液，一段时间后，向溶液中加入可使溶液恢复，则转移电子数目为

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、近日，南开大学陈瑶团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述正确的是

A．X、Y、W都能与NaOH反应B．Y能发生加聚、取代反应C．1molW最多能与4mol反应D．T的同分异构体中只含有1种官能团的有5种

6、下列气体可用排水集气法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中失电子转化为，集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，电极B为正极，反应可表示为C．放电时，外电路通过amol电子，内电路中有amolLi+通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极D．导电介质不可能为溶液

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

I.常见氢氧化物的溶度积如下表：II.物质的溶解度S(水)温度/℃0102040608010020.323.325.230.835.335.833.40.2230.2240.2550.2650.2440.2340.205回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。

(3)加稀硫酸调节的目的是_______。

(4)加入溶液的主要作用是_______(写出两点)。

(5)取少量的滤渣II加入过量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固体不能溶解，该黑色固体是_______，写出生成该黑色固体的离子方程式：_______。

(6)流程中加溶液煮沸后，立即趁热过滤的原因是_______。

(7)滤液II中_______，若发现滤液II发黄，则处理办法为_______。四、原理综合题

10、二氧化碳甲烷化技术被认为是循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制排放的研究热点之一。

(1)直接加氢生成的机理如图所示：

①在Pd的表面解离为氢原子，需要_______(填“放出”或“吸收”)能量。

②已知：化学键C-HO-HH-HC=O键能/()413463436745该过程总反应的热化学方程式为_______。

(2)向恒压、密闭容器中通入1mol和4mol，发生的副反应有：

ⅰ.

ⅱ.

①反应ⅰ和反应ⅱ的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，则_______(填“>”或“<”)

②平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是_______。在600℃时，平衡体系中=_______mol，副反应ⅰ的压强平衡常数_______。(用计算式表示，分压=物质的量分数×总压)

(3)甲烷燃料电池以能够传导的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时，的迁移方向是_______(填“X→Y”或“Y→X”)。若电极Y上生成CO和的体积比是1：2，则该电极上的电极反应式是_______。

11、第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。

(1)下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。

a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为

b．轨道的电子总是比轨道的电子在离核更远的区域运动

c．电负性比高，原子对键合电子的吸引力比大

(2)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电光刻胶生产线正式投产，国内芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________；

②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。

(3)有机高分子聚合物中掺杂氧化锆等可导电的固体电解质可以提高光刻胶的性能。

①锆是第5周期ⅣB元素，则基态锆原子的价电子排布式为___________；

②氟化钙(CaF2)和氧化锆(ZrO2)的晶体结构如下图，氧化锆的熔点()高于氟化钙()，原因是___________。

12、有机物G是一种治疗帕金森病的药物，其一种合成路线如下：

(1)有机物G中发生杂化与杂化的碳原子的比例为_______。

(2)已知A→B的反应为加成反应，则B的结构简式为_______。

(3)E的一种同分异构体符合下列条件，写出该