广西壮族自治区钦州市高中化学高二下册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44.0g环氧乙烷中含有个极性键B．18g金刚石中，碳碳共价键数为6NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、某医药中间体的结构如图所示：。下列说法正确的是A．该分子中含有2个手性碳原子B．可利用红外光谱仪测定其相对分子质量C．该分子与按物质的量之比发生加成反应，能得到三种产物D．该分子与可通过酸性高锰酸钾溶液鉴别

5、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

6、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（

）

A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；

②不溶于；

③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备溶液：

①实验前，经检验装置的气将性良好。其中装置A中发生反应的化学方程式为_______；的电子式为_______；三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是_______。

②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应：，该反应缓慢进行至消失。

(2)制备KSCN溶液：

①地灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。使用KOH溶液会使产品KSCN固体混有较多的，工业上用相同浓度的溶液替换KOH溶液，除能与反应产生更多和气体，有利于残留在装置中的溢出，同时又使原料成本_______(填“增大”或“降低”)；

②装置E中，被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。

(3)测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：(白色)。则判断达到滴定终点的现象是_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果精确至0.1%)。三、工艺流程题

9、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol·L－1)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为______________________。

(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为__________。

(4)沉镍的离子方程式为_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为___________________。四、原理综合题

10、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。

I：

II：

将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：

(1)总反应的热化学方程式为_______(用含、的式子表示)。

(2)下列说法正确的是_______。A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态B．该总反应高温下可能不自发C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大(3)在T1℃，平衡时与的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、，则_______。(分压=总压×物质的量分数)。

(4)若在相同时间内测得N2O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N2O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。

(5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N2O的转化率随温度的变化曲线_______。

11、铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu+的价层电子排布式为_______。_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______。

(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H2等)中少量的CO，发生的化学反应为：。

①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是_______，NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3_______[Cu(NH3)4]2+(填“”或“”)。

②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______(填序号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

③[Cu(NH3)3CO]+配离子中配体是_______。

(4)CuCl2与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：

①H2NCH2CH2NH2(乙二胺)和N(CH3)3(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是_______。

②配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有_______(填选项字母)。

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

E．范德华力

F．金属键

(5)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①_______。

②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______。

③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为_______nm。

12、化合物Ⅰ的合成路线如图：

已知：a．

b．

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)化合物H的结构简式为_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．物质F能使溴水褪色

b．物质A能发生银镜反应

c．物质I中含有1个手