广西壮族自治区柳州市高中化学高二上册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．过氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能与其中的有色成分化合D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液中加入过量的氨水：B．在溶液中加入溶液：C．乙醛发生银镜反应：D．苯酚钠溶液中通入：

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOB．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOC．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-D．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO

4、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh()B用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成锌铜原电池，加快制取氢气的速率C向盛1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置观察先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色相条件下，溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液CuCl2溶液中阴极附着红色固体，NaCl溶液阴极产生黄绿色气体得电子能力：Cu2+>H+>Na+

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

7、下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是A．反应能否自发进行，主要由决定B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．、的反应在任何温度下部能自发进行D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度降低

8、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是

A．达到平衡时A和B中气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

9、溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成B将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色与的反应有一定的限度CA、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快是分解的催化剂D向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果A．AB．BC．CD．D

10、一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%

11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的有

①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．3个B．4个C．5个D．6个

12、将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．C．Ka(HClO)D．

13、强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是A．当溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1时，其pH＞7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性

14、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将溶液从升温至，溶液中增大B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中D．中和等的①溶液和②所需

15、常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-9.24B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

16、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS—)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③D．某酸H2A在水溶液中存在H2A=H++HA—和HA—H++A2—，则只有溶质NaHA的水溶液中可能存在c(Na+)>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)

17、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是

A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若，则X、Y都是弱碱B．相同温度下，X的电离平衡常数小于YC．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强D．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等

19、常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合

20、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大二、填空题

21、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；

(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。三、实验题

22、现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”国家标准。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是_______(填标号)。

a.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的

b.在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的

c.在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度

(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②和的关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。

(3)在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀(浓度为)时，此时溶液中_______。已知：，[(砖红色)]。四、原理综合体

23、直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家研究从空气或工业尾气中捕捉，利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇，反应方程式为。回答下列问题：

(1)某些化学键的键能数据如下表：化学键键能436413358750463则上述反应的___________。

(2)不同温度下，将和按不同投料比充入的密闭容器中，测得的平衡转化率如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(选填编号)。

a．消耗的速率等于生成的速率

b．容器内气体平均摩尔质量保持不变

c．和的浓度之比保持不变

d．容器内的混合气体的密度保持不变

②___________(填“>”，“<”或“=”)，理由是___________。

③时，将和充入容器，若体系的起始压强均为后反应达到平衡状态，则内用氢气浓度表示的平均反应速率___________，达平衡后用气体分压表示的平衡常数___________(列出计算式，用含的式子表示)。五、填空题

24、某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。

已知部分金属离子沉淀的pH如下表:金属离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下问题:

(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为_________；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围_____＜pH＜____。

(2)沉淀