广东省揭阳市高中化学高二下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是A．植树造林增加绿色植被B．利用太阳能、风能发电C．大力发展火力发电D．创新转化为碳燃料的技术

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，苯酚含有的氢原子数为B．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为C．聚乙烯含有的碳原子数为D．甲基中含有的电子数为

3、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

4、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A．核糖和脱氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸与甘氨酸D．淀粉和纤维素

5、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

6、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料，其制备原理为：+CH3CH2OH+H2O，制备流程如下：

已知：2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196°C；2-呋喃甲酸的沸点为230°C，乙醇的沸点为78.4°C；苯与水可形成共沸物的沸点为69.25°C。

回答下列问题：

(1)反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，步骤I中采用的反应装置为_______(填“A”或“B”)。

(2)步骤II中蒸馏的主要目的是为了除去_______，控制温度应略高于_______°C。

(3)步骤III中采用的洗涤装置是_______(填“C”或“D”)，有机相从_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

(4)步骤IV中无水MgSO4固体的作用是_______。三、工艺流程题

9、以某种化工废料(主要含CeO2，还有SiO2、Fe2O3，等杂质)为原料可制备CeCl3，制备工艺如下图。

回答下列问题：

已知：①溶液中只有Ce3+、Ce4+能稳定存在，且能水解。

②常温下，、。

(1)“碱浸”的目的是___________；提高“碱浸”反应速率的措施有___________(任填2条)。

(2)“还原”过程可将+4价Ce还原为+3价，“还原”过程的温度不能太高，原因是___________。

(3)常温时，一般认为溶液中金属离子浓度小于等于10-5mol/L时，溶液中的金属离子被除干净，则“调pH”操作中，调节pH最小为___________(已知lg2=0.3)，滤渣2主要成分的化学式是___________。

(4)真空脱水时加入NH4Cl的作用是___________。四、原理综合题

10、I2O5是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。

已知自发反应：

I

II

(1)结合反应I和反应II分析，I2在CO转化为的反应中所起的作用是_______，判断_______0(填“<”或“>”)

(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．平衡常数K保持不变

b．CO和CO2的物质的量相等

c．

d．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时与充入CO的物质的量关系如图所示。

若只降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若只充入CO2，θ值______。

(4)20℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。

①0~5秒内_______mol/(L•s)

②下图是CO的平衡转化率随CO2的移出率关系图，［CO2的移出率=］关系，则图中a=_______。

11、科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)的键和键数目之比为_______。

(3)有如图两种平行四边形结构：

①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键_______。

②解释图b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：

(1)已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为_______。

(2)立方的密度为，则的晶胞参数_______(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。

12、化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：ⅰ.(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)

ⅱ.(R1、R2、R3为烃基)

回答下列问题：

(1)H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________

(2)D→E反应类型是___________，J含有的官能团名称是___________

(3)G、M的结构简式分别为___________、___________

(4)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为___________

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式___________(写出两种即可)

①属于芳香族化合物