广东省茂名市高中化学高二下册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持在时反应可生成硝基苯B．的乙烯与丙烯的混合气体所含的氢原子数为C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成二溴乙烷D．正丁烷分子中的四个碳原子处于一条直线上

3、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

4、某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A．4种B．10种C．16种D．32种

5、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是A．常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C．1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD．2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)

6、我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚(C6H5OH)废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中溶液的浓度减小。下列说法不正确的是

A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，电路中每转移1mol电子，中间室溶液质量减小58.5gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为：

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭，打开、。

③一段时间后，关闭活塞，打开活塞；

④抽滤，洗涤干燥。

(1)装置a可盛适量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为______，此法所得产品纯度更高，原因是_______。

II.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(3)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_______。

(4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。三、工艺流程题

9、电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：

(1)用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______。

(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是：_______。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2

根据表中数据推测步骤②中加入CuO调节溶液的pH，pH应控制在_______范围；若该过程中调节溶液的pH为4，则c(Fe3+)为：_______mol/L。(已知：)

(4)过滤后，将所得滤液经过步骤③_______，_______两步操作，可得到晶体。

(5)由CuCl2⋅2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的过程中，若不在HCl气流中加热，会发生的反应是_______(用离子方程式解释)

(6)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2⋅2H2O晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。

(已知：，)

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②该试样中CuCl2⋅2H2O的质量分数为_______。四、原理综合题

10、回答下列问题：

(1)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。一定温度下，在恒压密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_________(填字母)。

A.；

B.单位时间生成amol的同时消耗3amol；

C.容器内的总压强不再随时间而变化；

D.混合气体的密度不再随时间变化；

E.amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂；

F.、、的分子数之比为1∶3∶2

(2)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①

②

③

图1中能正确反映甲醇含量随温度变化关系的曲线是_________；反应③的_________。

(3)合成气的组成时体系中的CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强、、由大到小的顺序为_________；(CO)随温度升高而减小，其原因是_________。

11、铁系元素是第一过渡系列第VIII族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni，它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。

(1)基态Ni的轨道中未成对电子有___________个。

(2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试制。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________(填“极性”或“非极性”)分子；写出CO的结构式：___________。

(3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生水解：(配离子)。则配离子中的配位数为___________，1mol该配离子所含σ键的数目为___________(设为阿伏伽德罗常数)。

(4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附H2后的化学式为___________。

12、化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：

(1)A的含氧官能团名称是_______

(2)正丁醇钠的结构简式是_______

(3)B→C的反应类型是_______

(4)G能发生的化学反应有_______A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢；

②能与发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应