广西壮族自治区防城港市高中化学高二下册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极的阴极保护法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏

A．AB．BC．CD．D

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键数目为B．标准状况下，己烷所含C原子数目为C．苯乙烯(）中含有碳碳双键数为D．的配位键数目为

3、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

4、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．Y的分子式为C8H6O2B．Z可发生取代、加成和消去反应C．可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质D．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子

5、实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

6、用如下图所示的电化学装置将和进行转化再利用(装置中的电极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的电极a为阳极B．电极b上发生的电极方程式为C．装置Ⅱ中移动的方向是c→dD．每转化67.2L同时可转化1mol

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。

③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。

(4)当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则______________。四、原理综合题

10、利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应)

反应Ⅱ：(副反应)

(1)反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：

，，其中、为速率常数。

①平衡常数___________(用、表示)。

②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。

③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)。

④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。

(3)向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。

①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。

A．的分压不变

B．混合气体密度不变

C．

D．

②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。

③时，甲烷的产率较高，原因是___________。

11、Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；

(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K+未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。

(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为apm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、抗癌新药M的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

，X=卤素原子

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)A的名称为__________；A→B的反应条件为________；写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。

①仅含有苯环、和②含有4种化学环境的氢

(2)C中含氧官能团的名称为________；