广西壮族自治区岑溪市高中化学高考模拟期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体的主要成分为纤维素的是

A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．12g石墨中含有C-C键的数目为B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为C．0.5mol中P的价层电子对数为D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

4、A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中元素C与E、B与D的族序数之和均等于9。B的简单氢化物常温下呈液态，是人体的生命之源。A的简单氢化物与E的单质(黄绿色)组成的混合气体光照可生成E的氢化物。下列说法正确的是A．简单离子半径：B<C<D<EB．E分别与C、D形成的化合物，其所含化学键的类型相同C．C的单质能在A的某种氧化物中继续燃烧D．E的氧化物对应的水化物的酸性一定比A的强

5、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C．邻二氮菲分子具有旋光性D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

6、下列实验方案不能达到目的是A．用向上排空气法收集氨气B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

7、为保护铁电极，关于下图下列说法错误的是

A．该法属于牺牲阳极法B．取少量电极区域溶液于试管中，滴入2滴，产生蓝色沉淀C．若把锌棒换成碳棒，则会加快铁的腐蚀D．若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。

回答下列问题：

(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：___________，将浸出液pH调至4的目的是___________。

(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)⇌MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)⇌MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为___________。

(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L-1。

(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10-11mol·L-1时，pH=___________(lg5=0.7)。四、原理综合题

10、乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为

。

(1)一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的，发生脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图所示。

①a、b、c三点中，一定不处于平衡状态的是_______。

②使用催化剂甲时，当温度高于1000K时，的转化率减小的原因可能是_______。

(2)乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量，使共发生如下反应：

已知：

①反应的_______。

②乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量的目的是_______。

(3)一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。则氧化制的反应过程可以描述为_______。

11、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是___________(填字母)。A．GaN晶体中存在非极性共价键B．电负性：N>GaC．原子半径：N>GaD．沸点：NH3>PH3(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为___________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为___________。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为___________。

(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为___________pm，该晶胞的密度为___________g/cm3

(5)吡啶()是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶()属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

12、化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)A的名称为_______。

(2)E中含氧官能团的名称为_______。

(3)写出反应类型：C→D为_______反应，D→E为_______反应。

(4)符合下