广西壮族自治区北流市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NAB．1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NAC．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD．含lmolNaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

5、丁香酚有强烈的丁香香气，不溶于水。用于各种香精配方中。下列说法错误的是

A．分子式为C10H12O2B．苯环上含相同侧链的同分异构体共12种(含丁香酚)C．可以发生取代、酯化、加成、加聚反应D．丁香酚分子中不含手性碳原子

6、下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。A．制取并检验氨气B．制取并检验SO2气体C．制取并提纯乙酸乙酯D．制取并检验乙炔

7、镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体B．a极反应式为C．该电池工作时，应使用质子交换膜D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；

②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；

④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。

(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。

(4)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为___________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。

(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。A．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2OB．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率(7)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=___________mol∙L−1。

(8)取所得产品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用0.20mol∙L−1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，滴定时发生反应Fe2+＋Ce4+=Fe3+＋Ce3+，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。

(1)以CO2为原料可制取甲醇。

已知：

①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1

②CH3OH(l)⇌CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1

③H2O(l)⇌H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1

II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=×100%]随温度变化如图甲所示：

①由图可知，催化效果catl_______cat2(填“>”“＜”或“=”)。

②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_______。

③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_______；反应II的平衡常数Kp=_______(列出算式即可)。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的_______(填“越多”或“越少”)。

11、回答下列问题：

I．以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式___________，位于周期表的___________区。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是___________。

(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

(6)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。

②FeS2的摩尔质量为l20g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为___________gcm-3(1nm=10-9m)

II．回答下列问题：

(7)已知吡啶(

)中含有与苯类似的大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(8)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。

(9)

、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

12、甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称为___________；A中所含元素电负性由大到小的顺序为____