广东省深圳市高中化学高三下册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为C．10g和混合气体中含有的质子数为D．3.2g中含有的共价键的数目为

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应

6、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

7、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”放电时结构如图，总反应为，下列说法错误的是

A．放电时通过聚合物隔膜往正极迁移B．放电时，负极反应式为C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．充电时，装置将电能转化为化学能

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有

___________。

(2)“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。

(3)“除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________，Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。

(4)“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。四、原理综合题

10、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①

②

(1)已知：

，则_______。

(2)向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______(填、、或)。

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

①

②

(4)下列说法不正确的是_______；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能等于D．将炭块粉碎，可加快反应速率(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、回答下列问题：

(1)复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料，放电后生成。回答下列问题：

①基态的价电子排布式为___________。

②中___________。

(2)一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中，则的值为___________。

(3)“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②纳米零价铁的作用是___________。

(4)制备黄血盐可以由与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐，却不能直接用离子与直接作用而得，而是采用氧化剂或将黄血盐氧化为赤血盐。在性质上与卤离子相似，而则似游离卤素，故称为拟卤素。

①中含有的键数目为___________。

②用离子方程式表示不能用与KCN直接反应制备赤血盐的原因是___________。

③写出采用氧化黄血盐制备赤血盐的化学方程式：___________。

12、化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)C分子所含官能团的名称___________。

(2)E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、___________。

(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。

①