广东省韶关市高中化学高二上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物B．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的导电性C．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料D．天然橡胶硫化后转变为网状结构，硫化程度越高，强度和弹性越大

2、通过下列实验可以从废银催化剂(含Ag、和少量)中回收银：

已知：能与高浓度的反应生成、。下列说法正确的是A．“沉银”时增大盐酸浓度，可加快沉淀速率，有利于提高银的回收率B．还原过程反应的离子方程式：C．本工艺中可循环利用D．电解精炼过程，粗银应与电源的负极连接

3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、COD．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-

4、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定饱和氯水的用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上B制备向溶液中加入足量的浓氨水，过滤C配制溶液将固体溶于蒸馏水，再滴加硫酸直至溶液澄清D除去乙酸乙酯中的乙酸加入乙醇、浓硫酸，加热

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（

）A．高压比常压有利于合成NH3的反应B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

7、下列说法正确的是A．不需要任何条件就能够自动进行的过程称为自发过程B．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关C．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

8、向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

9、钒的氧化物可作为某些反应的催化剂，下图是钒的氧化物作催化剂的简化反应机理。下列叙述正确的是

A．反应①是在催化剂上的吸附，不发生能量变化B．反应②、③、④均为氧化还原反应C．该反应历程的总反应：D．反应过程中Ⅴ的成键数目保持不变

10、一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1molN2与3molH2的总能量比2molNH3的能量大92kJ。

反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是A．10minB．20minC．30minD．40min

11、已知：

。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol(g)和1mol(g)，达到平衡时生成0.6mol(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJD．消耗2mol(g)的同时生成2mol(g)

12、用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是A．c(H+)B．c(H+)∙c(OH-)C．D．

14、现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是A．加水稀释至1L，溶液的pH：①＜②B．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜②C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②

15、常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水和盐酸的体积比为A．5:1B．6:1C．10:1D．11:1

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验探究方案探究目的A向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象非金属性：C>SiB常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，观察溶液颜色淀粉未发生水解D用pH计分别测定浓度均为的NaCN和的pH，比较pH的大小A．AB．BC．CD．D

17、常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

18、室温下，下列图形与实验过程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、将15mL1.0mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL2.0mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)A．4.4B．4.8C．5.0D．5.4

20、常温下，将1.0mol·L－1的氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．KW的比较：a点>b点B．水的电离程度：a>b>c>dC．b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)二、填空题

21、工业上合成氨的反应为

。

(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200400600平衡常数K6500.5070.01

①判断△H_______0(填“>”“=”或“＜”)

②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。

(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率_______。

②相对a而言，b可能改变的条件是_______。

(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol和23mol，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。

②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。三、实验题

22、国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0035g∙mL−1。某兴趣小组用标准NaOH溶液滴定白醋中的醋酸()，确定其是否符合国家标准。测定过程如下。

请回答：

(1)用标准液滴定前排气泡(非酸碱通用滴定管)时，应选择图中的_______(填字母)。A．B．C．D．(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。

检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。

A．烘干

B．排除气泡

C．记录起始读数

D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

E．用洗耳球吹出润洗液

F．用滴定液润洗2至3次

G．装入滴定液至零刻度以上

(3)该实验的下列有关说法正确的是(填编号)。

A．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高B．滴定终点装NaOH溶液的滴定管液面如图1所示，则读数为27.90mLC．当加入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色D．滴定到最后时，要缓慢滴入NaOH溶液，且眼睛注视滴定管中液面变化(4)用标准的0.0600mol∙L−1NaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示。则该白醋中醋酸含量为_______g∙mL−1。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL125.001.0221.03225.002.6020.60325.000.2020.19(5)常温下，用0.1000mol∙L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图2、图3所示。

①滴定醋酸的曲线是图_______(填“2”或“3”)。

②达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)。四、原理综合体

23、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

反应1：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)∆H1=-574kJ·mol-1

反应2：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)∆H2=-1160kJ·mol-1

(1)1molCH4还原NO2至N2，写出该过程的热化学方程式___________。

(2)用CH4催化还原NO，能提高N2的平衡产率的措施是___________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．降低压强(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应2)。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．c(CH4)和c(CO2)的浓度比保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率

D．容器内气体压强保持不变

②后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________。

(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，反应相同时间，测得N2的产率与温度的关系如图1所示，OA段N2产率随温度升高而增大的原因是___________。

(5)对于反应2而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．T1大于T2B．c点二氧化碳的浓度为0.2mol·L-1C．a点正反应速率大于b点的正反应速率D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小五、填空题

24、一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。难溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙烧”过程：

①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。

②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。

(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。

(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。

②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。

(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的