广西壮族自治区东兴市高中化学高一上册期末自我评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．实验室中金属钠需要保存在煤油中B．含氯消毒剂用于环境消毒C．小苏打用作食品膨松剂D．新制氯水久置会变质

3、下列叙述正确的是A．18gH2O中含有6.02×1023个氢原子B．CH4的相对分子质量为16g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1molNaCl含有分子数为6.02×1023个

4、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：B．少量CO2通入NaClO溶液中：C．SO2通入溶液中：D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：、、、C．新制饱和氯水中：、、、D．加入铝粉能生成的溶液：、、、

6、实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“碱的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示，某同学取用稀盐酸后应把它放回的位置是A．

B．

C．

D．

7、用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB．NaClO和HClO所含共价键的类型相同C．等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等D．该过程总反应方程式为：

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．

10、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是

A．装置①还可用于制取、等气体B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

11、概念是化学学习的基础，下列说法错误的是A．与互为同位素B．二聚硫与环八硫互为同素异形体C．CH3CH3与互为同系物D．与互为同分异构体

12、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A．人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动B．是一种新型的化合物C．与石墨是同素异形体D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

13、下列各组中两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．MgCl2和NaOHC．Na2O2和CO2D．AlCl3和NH3·H2O

14、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成C．理论上，反应③中每消耗1molO2，生成2molFe3+D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

15、下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为C．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molD．将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属

16、下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是A．活性炭可以除去冰箱中的异味B．可以利用CO的还原性炼铁C．CO2可作为生产尿素的原料D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同二、计算题

17、(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成分不与硝酸反应)。

(2)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。三、实验题

18、某校两个化学兴趣小组完成关于氯气的实验。小组1为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______。

(2)装置B中盛放的试剂名称是_______，作用是_______。

(3)结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因_______。

(4)AgNO3溶液的作用是_______、_______。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_______之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______。

A.湿润的淀粉碘化钾试纸

B.浓硫酸

C.湿润的红色布条

D.饱和食盐水

(6)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为5.9mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视液面四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程______。

(2)W在周期表中的位置是______。

(3)ZYX的电子式为______，的结构式为______，中含有的化学键类型为______。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。五、工艺流程题

20、利用电解铜废液(主要成分是、等)浸出烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO等)制备硫酸铜和硫酸锌的工艺路线如图所示。

已知：有机物HR难溶于水，可以捕获，其原理为。

回答下列问题：

(1)“浸出”时，为了提高浸出率，可以采取措施___________(答两种)，滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出ZnO和硫酸反应的离子方程式___________。

(2)浸出率随电解废液用量的变化如下图，最佳电解废液用量是___________mL/g。

(3)“水层”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。

(4)“反蒸”时可以加入___________，有利