广东省珠海市高中化学高一下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活离不开化学，对下列生活中的化学有关叙述正确的是A．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应B．月光穿过薄雾能形成光亮的“通路”的本质原因是：雾是一种胶体C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．氢氧化铁胶体是带电的

2、下列化学用语错误的是A．乙醇的分子式：B．正丁烷的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：D．甲烷的空间填充模型：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol新戊烷中含有的甲基数为4NAB．1molSO2与1molO2混合反应，电子转移数为2NAC．标准状况下，22.4L氯仿含有的氯原子数为3NAD．46gNO2溶于足量水，所得溶液中含有的数为NA

4、如果Fe3＋、、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Na＋B．C．D．Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列反应能够用表示的是A．醋酸与氢氧化钠溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．氢氧化钾溶液与稀硝酸D．CO2通入澄清石灰水

7、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径0.0741.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高化合价或最低化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A．元素、形成的化合物是离子化合物B．元素位于第二周期第Ⅳ族C．元素、形成的化合物为两性氧化物D．题述元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强

8、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．闻气体的气味B．制取少许硅酸C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水

9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是

A．离子半径：W<Z<YB．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物与Y的简单氢化物能反应生成盐D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（

）

A．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．可以通过物理方法从海水中得到粗盐C．生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的

11、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．装置乙可用于实验室制备和收集C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯D．装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率

12、下列说法正确的是A．反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B．反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D．1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1

13、在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同温度下，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．达到平衡状态时，v正(NO)=2v逆(CO2)B．乙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.1125mol·L-1·min-1C．气体平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡D．由图分析可知，T乙＜T甲

14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s)

△H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

△H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是A．x>0a<0B．b<0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

15、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是()A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

16、下列物质在给定条件下不能一步转化的是A．NaNa2OB．SSO3C．CCOD．Cl2FeCl3

17、某可折叠的柔性电池的结构如下图，其放电总反应式为。有关该电池的说法正确的是

A．给该电池充电时，将锌膜这一极接电源的正极B．放电时，电子从Zn膜出发经有机高聚物到膜C．充电时，阴极电极反应式：D．放电时，外电路中每通过2mol电子，膜质量就会增加2g

18、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以的形式存在。Al-H2O2电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，其装置示意图如图所示。已知阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列说法错误的是

A．该电池工作时，溶液中的通过阴离子交换膜向电极移动B．电极的电极反应式是C．该电池工作一段时间后，电解质溶液中减小D．当电极质量减轻时，电路中通过个电子

18、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1：8B．3：22C．3：20D．1：6二、工艺流程题

19、硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。

(1)中硫元素的化合价是_____。

(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。

(3)浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。

(4)装置甲的作用除干燥外还有_____。

(5)装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。

(6)装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。

(7)装置戊中的现象是_____。三、实验题

20、石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。

(1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称_____。

(2)装置接口的连接顺序为_____。

(3)A装置中反应容器F的名称为_____，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为_____。

(4)实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到型管中，第一次通入的作用是_____。

(5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为_____。

(6)装置D中发生反应的离子方程式_____。

(7)实验结束后，B装置中型管增重，则碳含量(质量分数)为_____。四、周期表推断题

21、下表显示了元素周期装中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦

已知：④与⑦组成的化合物是生话中最常见的调味品。请填写下列空白。

(1)与④同族的下一周期元素的原子结构示意图为：______________。

(2)①②③的原子半径由大到小的排列顺序：______________(用元素符号表示)。

(3)④在氧气中燃烧的产物含有的化学键是：____________________。

(4)⑤的氧化物与KOH溶液反应的离子方程式是：____________________。

(5)③、⑥的简单气态氢化物，更稳定的是：____________________。(填化学式)

(6)简述溶液中含⑦简单离子的检验方法：____________________。五、有机推断题

22、一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A～F均分别代表一种物质，流程图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成)：

(1)由A生成B的化学方程式为___________。

(2)B、C均含有的官能团是___________(