广东省中山市高中化学高一下册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质组合均正确的是选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物碱盐A液氯CaO小苏打B新鲜空气CuOHClOC有色玻璃NaOHDCO纯碱A．AB．BC．CD．D

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是A．光气()的结构式为B．的结构示意图为C．HClO的电子式为D．中子数为80的碘原子为

3、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO、Cl-、NOB．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ca2+、CO、K+C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、Br-、SCN-D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、H+、NO、SO

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量：B．AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合：C．将SO2气体通入氯化铁溶液：D．铜和稀硝酸反应：

7、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl+的还原性比Ag强D．A、B、C三种说法均不对

8、检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是A.灼烧黑木耳B.加酸后搅拌溶解C.过滤得滤液D.检验铁离子A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是

A．原子半径：B．元素非金属性：C．化合物Q中所有原子都满足8电子稳定结构D．Z的最高价氧化物对应的水化物为三元酸

10、海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A．向盐卤中通入的氧化剂可能是SO2B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．常用电解氢氧化镁的方法制备金属Mg

11、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

已知pH=5时，只有Fe3+完全沉淀，其余金属阳离子不生成氢氧化物沉淀；向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2。下列说法正确的数目是

(1)焙烧菱锌矿时有气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊

(2)滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、SiO2和CaSO4

(3)滤液①加入KMnO4溶液发生反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

(4)滤液④获得硫酸锌晶体的主要操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(5)滤渣④与浓H2SO4共热反应可以释放HF并循环利用，同时得到MgSO4和CaSO4A．5B．4C．3D．2

12、已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是A．将铁片换成铁粉B．增大溶液的浓度C．增大压强D．适当升高温度

13、近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+2H2（g），在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300°CB．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键D．该反应属于加成反应

14、下列说法不正确的是A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多B．在特定条件下，反应热等于焓变C．一个化学反应的焓变与反应途径无关D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

15、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变。X、Y可能A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

16、部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中移向a极D．正极的电极反应为：

18、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从流出，经外电路流向C．在硫氧化菌作用下转化为的反应是D．若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为

18、中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L所含的极性键为2B．一定条件下等物质的量的和，的质子数比多8C．反应的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念D．制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6二、工艺流程题

19、某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌()与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2回答下列问题：

(1)“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。

(2)“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。

(3)“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到的操作是蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。

(4)用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。三、实验题

20、硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。序号操作步骤实验现象1打开K，通入一段时间的，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间B中产生大量白色沉淀2A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质(1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。

(2)B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。

(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为___________。

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________，该现象体现了该物质的___________性。

③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，可用作半导体材料的是___________(填元素符号)，属于过渡元素的是___________(填元素符号)。

(2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第___________周期第___________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是___________。

(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为___________(填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有___________。

(4)d、h元素中，金属性更强的是___________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：___________。五、有机推断题

22、石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。回答下列问题：

已知：I．(R表示烃基)

II．(R表示烃基)

(1)上述①~⑥的反应中属于取代反应的是___________(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是___________、___________。

(2)若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

a．聚丙烯：___________

b．D→E：___________

(4)下列说法正确的是___________。A．C+G→丙酸乙酯的过程中，浓硫酸作催化剂和吸水剂B．丙酸乙酯在碱性条件下水解是皂化反应C．用碳酸钠溶液无法鉴