广西壮族自治区北海市高中化学高二下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是A．95%酒精常用于杀菌消毒B．氯仿常用作有机溶剂C．苯甲酸可用作食品防腐剂D．丙烯可用于制备聚丙烯塑料

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14个C．与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种D．在一定条件下，1mol该物质与足量H2反应，最多消耗4molH2

5、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是A．B．C．D．

6、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应为：H2-2e-=2H+C．电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少D．电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.锥形瓶D.烧杯E.温度计三、工艺流程题

9、从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提铬一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的主要存在形态为___________(填化学式)。

(2)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，则“沉铬”过程最佳的pH为_______，已知近似为，体系中满足：，计算在该条件下滤液B中___________mol/L。

(3)“转化”过程中生成的离子方程式为___________。

(4)“提纯”过程中的作用为___________。四、原理综合题

10、固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为：

。回答下列问题：

(1)计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程：_______。

(2)有关热力学数据如下：反应大气固氮工业固氮温度/℃25200025350400450平衡常数K0.11.8470.5040.152

常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______(填“”或“”)。

②判断依据是_______。

(4)进料体积比时，平衡气体中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”、“=”或“>”)。

②500℃、压强为时，的转化率为：_______(保留三位有效数字)，_______[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。

11、Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；

(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K+未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。

(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为apm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

已知：

试回答下列问题：

(1)H→I、H→J反应类型依次为_______。J所含官能团的名称为_______。

(2)写出H→L反应的化学方程式_______。

(3)B化学式