新高考化学高考仿真试卷(二轮)化学试题(三)及答案

2017高考仿真卷·(三)(满分100分)可能用到的相对原子质量H1O16N23355N5964一、选择题本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆铁被氧气氧时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧铝是两性氧物作耐高温材料8设NA为阿伏加德罗常的值,下列说法正确的是()A23gN与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1乙烯分子含有2NA个碳碳双键标准状况下,224LN2和H2的混合气中含NA个原子D标准状况下,224L2与足量F和混合物点燃,反应后转移的电子为2NA个9下列反应的离子方程式正确的是()A溶于稀硝酸+2H++N2++NO2+H2OBNAO2溶液中通入过量O2气体A+O2+2H2OA(OH)3↓+H用H3OOH溶解O3O3+2H+2++H2O+O2↑DNH4HO3溶液与足量的NOH溶液反应H+OH-+H2O10在下列物质中,不能与发生反应的是()①浓硫酸和浓硝酸的混合物②H3H2OH(酸催)③H3H2H2H3④N⑤H3OOH(酸催)A①③ B②⑤③ D③④11家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的rO2(r为锆)晶体,它在高温下能传导O2-,若以丁烷(4H10)代表汽油,电池总反应为24H10+13O28O2+10H2O。有关该电池说法错误的是()A该电池负极的电极反应式为4H10+13O2--26-4O2+5H2OBO2-向负极移动该电池正极的电极反应式为O2+4-+2H2O4OH-D丁烷在放电时发生氧反应12、Y、、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()A简单阳离子半径<RB最高价含氧酸的酸性<YM的氢物常温常压下为气体D与Y可以形成正四面体结构的分子13关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是()A室温时,由水电离出的c(H+)盐酸小于醋酸溶液B用等浓度的NOH溶液中和两种溶液至中性时所需体积相同均加水稀释10倍后盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量盐酸大于醋酸溶液二、非选择题(一)必考题26(14分)某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如图1(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图3装置B中所得100L溶液中取出2500L溶液,用01·L-1的NOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图2所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为L。

(2)测定NO的体积。①从图3所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应的实验,选用的由是

。

②选用图3所示仪器组合一套可用测定生成NO体积的装置,其合的连接顺序是(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为1120L(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。

27(14分)甲醇是重要的工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为O、O2和H2)在催剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下ⅠO(g)+2H2(g)H3OH(g)ΔH1ⅡO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58J·-1ⅢO2(g)+H2(g)O(g)+H2O(g)ΔH3回答下列问题(1)物质的标准生成热是常用的热力据,可以用计算反应热。即反应热ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表物质O(g)O2(g)H2(g)H3OH(g)标准生成热/(J·-1)-11052-393510-20125①计算ΔH1=J·-1。

②ΔH3(填“=”“<”或“>”)0。

(2)由甲醇在一定条件下可制备甲醚。一定温度下,在三个体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应2H3OH(g)H3OH3(g)+H2O(g),实验据见下表容器编号温度/℃起始物质的量/平衡物质的量/H3OH(g)H3OH3(g)H2O(g)H3OH3(g)H2O(g)3870200000800080b38704000c2070200000900090下列说法正确的是。

A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时,容器中的H3OH体积分比容器b中的小容器中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D若起始时向容器中充入015H3OH、015H3OH3和010H2O,则反应将向正反应方向进行(3)合成气的组成=260时,体系中的O平衡转率(α)与温度和压强的关系如图所示。①α(O)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是

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②图中p1、p2、p3的大小关系为,其判断由是

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(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是;若以硫酸作为电解质其负极反应为。

28(15分)碱式氧镍(NOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(N2+)废液为原料生产NOOH的一种工艺流程如下(1)加入N2O3溶液时,证明N2+已经完全沉淀的实验方法是。过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式。

(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催剂N(1-)F2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催剂中值变的曲线如图,由图分析可知2+、N2+两种离子中催效果更好的是。

(4)写出在空气中加热N(OH)2制取NOOH的方程式。

(5)若加热不充分,则制得的NOOH中会混有N(OH)2,其组成可表示为NOOH·yN(OH)2。现称取921g样品溶于稀硫酸中,冷却后转入容量瓶并配制成500L溶液。取出2500L,用00100·L-1MO4标准溶液滴定,用去MO4标准溶液1000L,则∶y=。

(二)选考题35[——选修3物质结构与性质](15分)元素周期表中前四周期元素R、W、、Y、的原子序依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子,工业上通过分离液态空气获得单质,Y原子的最外层电子与电子层之积等于R、W、三种元素的原子序之和。基态原子的最外能层只有一个电子,内部其他能层均已充满电子。请回答下列问题(1)2+基态核外电子排布式为。

(2)Y的空间构型是;与Y互为等电子体的一种分子为(填式);HY4酸性比HY2强,其原因是。

(3)结构简式为R(WH2)2的合物中R原子的杂轨道类型为;1R(WH2)2分子中含有σ键目为。(H为氢元素,NA表示阿伏加德罗常的值,下同)

(4)往的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[(WH3)4]SO4,下列说法正确的是。

A[(WH3)4]SO4中所含的键有离子键、极性键和配位键B在[(WH3)4]2+中2+给出孤对电子,WH3提供空轨道[(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(5)某Y与形成的合物的晶胞如图所示(黑色球代表原子)。①该晶体的式为。

②已知和Y的电负性分别为19和30,则Y与形成的合物属于(填“离子”或“共价”)合物。

③已知该晶体的密度为ρg·c-3,阿伏加德罗常为NA,则该晶体中原子和Y原子之间的最短距离为c(只写计算式)(原子位于体对角线上)。

36[——选修5有机基础](15分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下已知①R1HO+R2H2HO(R1、R2为烃基或H)②H3OOH2OOH3+HBr+H请回答下列问题(1)A的官能团的名称为;由逆合成分析法,推测的结构简式为。

(2)写出反应④的方程式。

(3)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①与D具有完全相同的官能团②每个碳上最多只连接一个官能团③核磁共振氢谱有5个吸收峰(4)已知F的质谱图中质荷比最大值为384,在E的作用下合成F的反应方程式为

。

参考答案2017高考仿真卷·(三)7解析活性炭具有吸附性,能够净水,但不具有强氧性,不能用于杀菌消毒,A项错误;二氧硫漂白纸浆是因为其具有漂白性,与其还原性无关,B项错误;铁与氧气、水、无机盐形成原电池反应,发生氧还原反应,放出热量,可以用此反应制暖宝贴,项正确;氧铝作耐高温材料是因为其具有较高的熔点,与氧铝的两性无关,D项错误。8D解析23gN的物质的量为1,而1N与水反应可生成05H2,即生成05NA个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下224L混合气体的物质的量为1,而N2和H2均为双原子分子,因此1混合气体中含2原子,即2NA个原子,项错误;标准状况下,224L2的物质的量为1,与足量F和混合物点燃,2得到了2电子,转移的电子为2NA个,D项正确。9B解析铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3+8H++2N32++2NO↑+4H2O,A项错误;碳酸的酸性强于偏铝酸,因此可发生反应A+O2+2H2OA(OH)3↓+H,B项正确;醋酸是弱酸,不能拆写,项错误;NH4HO3溶液与足量的NOH溶液反应,N和H均能与OH-反应,D项错误。10解析①分子中含苯环,能与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应,苯环上的H被硝基取代;②含—OOH,能与H3H2OH(酸催)发生酯反应;③与H3H2H2H3不反应;④含—OH、—OOH,均与N反应;⑤含—OH,能与H3OOH(酸催)发生酯反应。11解析丁烷失电子发生氧反应,电极反应式为4H10-26-+13O2-4O2+5H2O,A项正确;O2-定向移向负极,B项正确;正极上通入空气,氧气得电子发生还原反应O2-4-2O2-,项错误;丁烷在负极放电时发生氧反应,D项正确。12B解析由五种短周期元素的最外层电子和原子半径的大小关系,可推出、Y、、M、R分别是H、、N、S、N,硝酸酸性强于碳酸,B选项说法错误。H2S常温常压下为气体,H4是正四面体结构的分子,符合题意的选项为B。13解析相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误;和NOH溶液反应时,需要醋酸溶液的体积小,B项错误;稀释相同倍时,盐酸pH增大的多,项正确;和足量的Mg反应时,醋酸产生的氢气多,D项错误。26答案(1)00082688(2)①A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧②123547③升高(3)有NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(896<1120)解析(1)B容器中是二氧氮和水反应生成硝酸和一氧氮;从100L溶液中取出2500L溶液,用01·L-1的NOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,终点时消耗氢氧钠溶液的体积为204L-04L=20L,所以2500L溶液中含有HNO3002L×01·L-1=0002,则B容器中生成硝酸的物质的量为0008,由3NO2+H2O2HNO3+NO可知金属与硝酸反应生成二氧氮的物质的量为0012,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积V=V=0012×224L·-1=2688L。(2)①一氧氮气体易被氧气氧生成二氧氮对验证产生干扰,A与D相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净。②用A进行铜与浓硝酸的反应,用水吸收生成的二氧氮气体,导气管长进短出,可以用排水量气法测定一氧氮气体的体积,排水集气瓶导气管应短进长出,则连接顺序为123547。③读之前应保持内外压强相同,恢复到室温下读取量筒中液体的体积,若量筒中水的液面比集气瓶中的液面要低,此时应将量筒的位置升高,以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)实验测得NO的体积为1120L(已折算到标准状况),依据上述计算得到和浓硝酸生成二氧氮气体物质的量为0012,依据3NO2+H2O2HNO3+NO可知二氧氮与水反应后生成的一氧氮气体物质的量为0004,标准状况下体积为0004×224L·-1=00896L=896L<1120L,由此可知Ag与浓硝酸反应还生成一氧氮气体。27答案(1)①-9073②>(2)AD(3)①减小由图可知,压强一定时,随温度的升高,O的转率减小。反应Ⅰ正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中O的量增大,反应Ⅲ为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中O的量增大,总结果,随温度升高,O的转率减小②p1>p2>p3相同温度下,反应Ⅲ前后气体分子不变,压强改变不影响其平衡移动,反应Ⅰ正反应为气体分子减小的反应,增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,O的转率增大,故增大压强有利于提高O的转率(4)装置简单,减小了电池的体积H3OH-6-+H2OO2+6H+解析(1)①反应ⅠO(g)+2H2(g)H3OH(g)ΔH1=-20125J·-1-(-11052J·-1)-0=-9073J·-1。②根据盖斯定律反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ,则ΔH3=-58J·-1-(-9073J·-1)=3273J·-1,则ΔH3>0。(2)对比、c可知,升高温度H3OH3(g)的物质的量减小,说明平衡逆向移动,而升高温度平衡向吸热反应方向移动,则正反应为放热反应,A项正确;b等效为中平衡基础上压强增大一倍,反应前后气体体积不变,平衡不移动,容器中的H3OH体积分与容器b中的相等,B项错误;中温度高,反应速率快,到达平衡时间更短,项错误;容器中平衡时c(H3OH3)=c(H2O)==0080·L-1,c(H3OH)==004·L-1,容器中平衡常1==4,D项开始时浓度商Qc==067<4,则反应向正反应方向进行,D项正确。(3)①反应Ⅰ正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中O的量增大,反应Ⅲ为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中O的量增大,总结果,随温度升高,O的转率减小;②相同温度下,反应Ⅲ前后气体分子不变,压强改变不影响其平衡移动,反应Ⅰ正反应为气体分子减小的反应,增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,O的转率增大,故增大压强有利于提高O的转率,故压强p1>p2>p3。(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是装置简单,减小了电池的体积,负极甲醇失电子得到二氧碳,结合电荷守恒书写电极反应H3OH-6-+H2OO2+6H+。28答案(1)静置,取上层清液于试管中,继续滴加1~2滴N2O3溶液,无沉淀生成漏斗、玻璃棒(2)NO3+2H+N2++H2O+O2↑(3)2+(4)4N(OH)2+O24NOOH+2H2O(5)9∶1解析(1)证明N2+沉淀完全,可取少量上层清液,并向其中滴加沉淀剂(N2O3溶液),无沉淀产生说明沉淀完全。过滤装置用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台,其中属于玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)由图可知,NO3溶于硫酸生成NSO4NO3+2H+N2++H2O+O2↑。(3)根据图像可知,越大,相对初始速率越大,根据催剂的式N(1-)F2O4可知,越大,N2+,2+越多,因此催效果更好的是2+。(5)根据得失电子守恒,[N(OH)2]×1=10×10-3×001×500×,则[N(OH)2]=001,[N(OH)2]=001×93g·-1=093g。(NOOH)=(921-093)g=828g,(NOOH)==009。则∶y=009∶001=9∶1。35答案(1)12222p6323p63d9(2)正四面体4(合即可)HO4有3个非羟基氧,而HO2有1个非羟基氧(3)p27NA(4)A(5)①②共价③解析周期表中前四周期元素R、W、、Y、的原子序依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子,核外电子排布式为12222p2,则R为碳元素;工业上通过分离液态空气获得单质,结合原子序可知为氧元素、W为氮元素;Y原子的最外层电子与电子层之积等于R、W、三种元素的原子序之和,三元素原子序之和为6+7+8=21,则Y为元素;基态原子的最外能层只有一个电子,内部其他能层均已充满电子,原子序大于氯,处于第四周期,核外电子为2+8+18+1=29,故为。(1)2+基态核外电子排布式为12222p6323p63d9。(2)中氯原子孤电子对==0,价层电子对=4+0=4,故其空间构型是正四面体,与互为等电子体的一种分子含有5个原子、32个价电子,该分子为4等,HO4有3个非羟基氧,而HO2有1个非羟基氧,则HO4酸性比HO2强。(3)结构简式为O(NH2)2的合物中碳原子形成3个σ键,没有孤对电子,杂轨道目为3,碳原子的杂轨道类型为p2;结构简式为O(NH2)2,分子中含有7个σ键,1R(WH2)2分子中含有的σ键目为7NA。(4)往SO4溶液中通入过量的NH