四川省雅安市太平中学高三化学摸底试卷含解析

四川省雅安市太平中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连参考答案：D略2.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是

（

）

A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率参考答案：答案:B3.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾参考答案：B略4.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（

）时间c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较

t060？t131v（正）=v（逆）A.t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C.t0时，v（正）＞v（逆）D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：Bt0～t1时间内υ(H2)＝（6－3）/（t1-t0）mol/(L·min)，正确；t1时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率为５０%；t0时，平衡向正方向移动，故v（正）＞v（逆）；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略6.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是A.单质的熔点：Z>X B.Z与Y、W均能形成离子化合物C.气态氢化物的沸点：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非极性键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素，结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为Cl元素；X、Y的原子序数之和=42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x，则x+(2+x)=14，解得x=6，则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素。A．X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X＞Z，故A错误；B．Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl，都是离子化合物，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，仅Na2O2有非极性键，故D错误；故选B。8.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略9.以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：A略10.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略12.下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应参考答案：A略13.将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是（）A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO2参考答案：

考点：铝的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，以此来解答．解答：解：铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成，因Al表面被氧化为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有气体生成，然后发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，与A、C、D无关，故选B．点评：本题考查Al、氧化铝的性质，明确Al在空气中被氧化为氧化铝为解答的关键，把握Al、氧化铝均与碱反应即可解答，题目难度不大．14.在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol－1，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大ks5uD．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

参考答案：BD15.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是A.放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+B.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+参考答案：BA.该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C.充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O=Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为：____________________________________；_______________________________________。（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是___________

________。（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：I.

（R1、R2、R3代表烃基）II.

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%。

又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：某些生成物（如H2O等）已略去。

（1）A的相对分子质量是

，C中的官能团名称是

基，D→F的反应类型为

反应；

已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：

（碳原子数用n表示）；（2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：

。（3）A分子中最多有

个碳原子共平面。已知A的某种同分异构体K具有如下性质：①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基。K的一种可能的结构简式为

。（4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）。

参考答案：略18.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

。（2）外电路中的电子是从

电极流向

电极。（3）银电极上发生的电极反应式为

。参考