湖北省黄冈市梅县广益中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖北省黄冈市梅县广益中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl2

D．FeCl3

参考答案：C略2.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：C略3.下列关于有机化合物的说法正确的是

A、乙烯和苯都存在碳碳双键

B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B4.下列各项比较中，正确的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔点：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D5.我国某近代物理研究所取得重要科技成果，研制出首批氧–18气体(18O2)，氧–18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关叙述中正确的是

A．1.8g氧–18气体的物质的量是0.1mol

B．0.1molH218O所含的中子数约为6.02×1023

C．0.2molH218O的质量为3.6g

D．18O2气体的摩尔质量是36

参考答案：B6.互为同素异形体的是A．16O与18O

B．CH4与C2H6

C．红磷与白磷

D．正丁烷与异丁烷参考答案：C略7.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO2HCl+O2↑以免将金鱼致死．故选：D．8.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是：

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>YC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：B略9.下列说法不正确的是()A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率参考答案：D略10.原子结构示意图为的元素是A．Na

B．Al

C．Mg

D．S参考答案：C11.131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是：A．131I的中子数为131

B．131I和127I互为同位素C．131I的质子数为131

D．131I的核外电子数与中子数相等参考答案：B略12.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氢氟酸

D．NaOH溶液参考答案：B略13.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是

（

）A

H+

Na+

NO3-

SO42-

B

Na+

CO32-

Cu2+

Cl-

C

K+

Na+

Cl-

SO42-

D

K+

Cl-

Ba2+

HCO3-参考答案：C略14.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S为弱氧化剂，与变价金属生成低价金属化合物，氯气为强氧化剂，与变价金属生成高价金属氯化物，氢气与S加热反应生成硫化氢，以此来解答．【解答】解：①Cu与S加热反应生成Cu2S，故不选；②Fe与S加热反应生成FeS，故选；③Al与S加热反应生成Al2S3，故选；④Fe与S加热反应生成FeS，故不选；⑤Cu与S加热反应生成Cu2S，故选；⑥Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选；⑦氢气与S加热反应生成H2S，故选；⑧Fe与氯气反应生成FeCl3，故选；故选A．15.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯

D.油脂的皂化反应属于加成反应参考答案：CA.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一;仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。参考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋