湖北省恩施市利川都亭初级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

湖北省恩施市利川都亭初级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（

）参考答案：B略2.目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为

A．分子中所有的氮原子在同一平面内

B．属于芳香族化合物C．能发生加聚反应

D．该物质难溶于水参考答案：B略3.将转变为的方法为：A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A略4.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应；D．溶液pH=l，显酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不满足电荷守恒，溶液应遵循电荷守恒，故A错误；B．滴加氨水，与铝离子反应生成沉淀，则立即有沉淀产生，故B正确；C．滴加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应，不能立即有气泡产生，故C错误；D．溶液pH=l，显酸性，不能大量存在ClO﹣，故D错误；故选B．5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL参考答案：C考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．6.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104参考答案：D略7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是：（

）A．

B．C．

D．参考答案：C8.下列有关葡萄糖的说法错误的是（

）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖属于有机高分子化合物C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖能发生银镜反应参考答案：B试题分析：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，故A正确；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源，葡萄糖能为人体提供能量，故C正确；D．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故D正确。故选B。9.某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是A．混合气体中一定有乙炔

B．混合气体中一定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成参考答案：AC10.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③

B．③④

C．④⑤

D．①②⑤参考答案：B略11.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C12.化学式与俗名相符的是（

）A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B略13.制取水泥和玻璃时都需要的原料是()A.石灰石 B.石英 C.水 D.纯碱参考答案：A解析：生产水泥的原料:石灰石、黏土;生产玻璃的原料:纯碱、石灰石、石英砂,由此A选项正确。14.下列反应中，属于加成反应的是（

）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略15.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：

；（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在

种不同的结构：其结构式为：

。参考答案：（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二