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湖北省恩施市利川都亭初级中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是(

)参考答案:B略2.目前,世界上已合成了几百种有机超导体,TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的为

A.分子中所有的氮原子在同一平面内

B.属于芳香族化合物C.能发生加聚反应

D.该物质难溶于水参考答案:B略3.将转变为的方法为:A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

B.溶液加热,通入足量的HClC.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH参考答案:A略4.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c(K+)<c(SO42﹣)BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

参考答案:B【考点】离子共存问题.【分析】A.c(K+)<c(SO42﹣),不满足电荷守恒;B.滴加氨水,与铝离子反应生成沉淀;C.滴加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应;D.溶液pH=l,显酸性.【解答】解:A.c(K+)<c(SO42﹣),不满足电荷守恒,溶液应遵循电荷守恒,故A错误;B.滴加氨水,与铝离子反应生成沉淀,则立即有沉淀产生,故B正确;C.滴加NaOH溶液,先与CH3COOH发生中和反应,不能立即有气泡产生,故C错误;D.溶液pH=l,显酸性,不能大量存在ClO﹣,故D错误;故选B.5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是() A. amL B. (50﹣a)mL C. 大于(50﹣a)mL

D. 大于amL参考答案:C考点:中和滴定.专题:化学实验基本操作.分析:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,量筒与此相反,据此即可解答.解答:解:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml,因此,一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50﹣a)ml,盛入量筒内,所得液体体积一定是大于(50﹣a)mL,故选C.点评:本题考查了酸式滴定管的结构,注意滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,是解答的关键,题目难度不大.6.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是(

)。(A)10

(B)50

(C)5×103

(D)104参考答案:D略7.在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是:(

)A.

B.C.

D.参考答案:C8.下列有关葡萄糖的说法错误的是(

)A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖属于有机高分子化合物C.葡萄糖是人体重要的能量来源

D.葡萄糖能发生银镜反应参考答案:B试题分析:A.葡萄糖的分子式是C6H12O6,是一种多羟基醛,故A正确;B.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;C.葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源,葡萄糖能为人体提供能量,故C正确;D.葡萄糖含有醛基,能发生银镜反应,故D正确。故选B。9.某气体由烯烃和炔烃混合而成,经测定其密度为同条件下H2的13.5倍,则下列说法中正确的是A.混合气体中一定有乙炔

B.混合气体中一定有乙烯C.混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D.混合气体一定由乙烯和乙炔组成参考答案:AC10.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O

Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是:①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液中

A.只有③

B.③④

C.④⑤

D.①②⑤参考答案:B略11.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案:C12.化学式与俗名相符的是(

)A.小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH

B.芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2C.苏打NaHCO3,石灰石CaCO3

D.纯碱NaOH,食盐NaCl参考答案:B略13.制取水泥和玻璃时都需要的原料是()A.石灰石 B.石英 C.水 D.纯碱参考答案:A解析:生产水泥的原料:石灰石、黏土;生产玻璃的原料:纯碱、石灰石、石英砂,由此A选项正确。14.下列反应中,属于加成反应的是(

)A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失参考答案:C略15.下列实验设计方案中,可行的是

A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案:AD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下:甲:①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL;②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL,按图装好,观察现象乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH;②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化

(1)甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是,测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:

A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大(2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入_________试剂;②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1mol/L的HA溶液中,选择加入________试剂。A.NaA固体(可完全溶于水)

B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LH2SO4

D.2mol/LHA(3)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸

参考答案:(12分)(只有第1小问前两空1分,其它各空2分)(1)100mL

>;

B(2)②;A;D(3)A略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗,为什么?参考答案:家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗,容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3-CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构:因此CH3-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰,由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为:

;(2)测定CH3CH=CHCl时:能得到氢原子给出的信号峰6种:由此可推断该有机物一定存在

种不同的结构:其结构式为:

。参考答案:(1)第一种情况为CH3COOCH3,第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3(2)二

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