高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设想】密切联系生活生产的实际，组织学生展开讨论解决每一个问题。充分利用课堂实验和多媒体，使本节抽象枯燥的内容有直观通俗性、趣味易懂性；再通过归纳比较加深学生对本节内容的认识。教学方法：讨论、比较、多媒体、实验探究、练习等【教学过程】第一课时化学反应速率及其影响因素<导入>我们已经认识到了化学反应中物质和能量变化的实质。但在观察一些具体的化学反应时，有快有慢，这是为什么呢？是什么因素让一个反应变快变慢呢？如何让化学反应更好的服务于人类呢？今天我们就来研究关于化学反应的快慢问题。<板书>课题化学反应速率及其影响因素一、化学反应的快慢<阅读“联想·质疑”>进一步激发学生的求知欲。<展示>多媒体展示烟花的绚丽、锈蚀的青铜大钟、氢氧化铁的制取等等。<设疑>①.那个反应快、慢？②.结合物理知识，如何来表示这种快慢？<讨论归纳>化学反应快慢的表示。<板书>化学反应速率（chemicalreactionrate）：单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。<展示>录像不同浓度的盐酸溶液和碳酸钙的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O<小结>有气体生成的反应可以通过冒出气泡的快慢来对比反应速率的快慢。<过渡>结合“方法导引”和已有知识，猜测哪些因素对化学反应速率产生影响？<活动·探究>认识化学反应的快慢<提示学生>①.观察所提供的仪器和试剂，小组讨论确定实验方案。②.进行实验，仔细观察，详细记录。③.小组讨论，得出初步结论。④.集体交流探究过程、结论，做出总结。<分组实验>探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度对反应速率的影响。药品：表面积大致相同的铜片、铁片、镁条；盐酸（0.5mol/L）、（3mol/L）；碳酸钙块状、粉末；仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。实验方案实验现象结论将表面积大致相同的铜片、铁片、镁条分别放入盛有同体积、同浓度盐酸的试管1.2.3.中1.中无气体2.中能产生气体3.中迅速产生大量气体能否反应，反应的快慢和物质本身的内在性质密切相关。同体积0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸分别加入2支盛有颗粒大小相同的碳酸钙的试管中均有气泡产生，但加入3mol/L的盐酸的试管中生成气泡快增大反应物浓度，反应速率增大将上述实验中的任一试管加热，观察现象加热后，生成气泡的速率明显加快升高温度，反应速率增大将同体积的3mol/L的盐酸分别加入盛有粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的2支试管中均有气泡产生，但盛有粉末状的碳酸钙的试管中生成气泡快增大反应物间的接触面积，反应速率增大<迁移应用>讨论以下问题：①.为什么夏天的食物容易变质？②.铁矿石炼铁时，为什么要粉碎？③.用硫酸和锌粒（过量）制取氢气时，旗袍的产生为什么有多到少？④.由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？<过渡>由4，二氧化锰起了催化剂的作用，我们再来看一下催化剂的影响。<活动·探究>试剂：5ml3%的H2O2溶液、二氧化锰粉末、FeCl3溶液.仪器：试管、胶头滴管、水槽、铁架台操作：取3支试管，分标A、B、C，各加5ml3%左右的H2O2溶液，B再加少量的二氧化锰粉末，C再加几滴三氯化铁溶液。装置ABC反应时间（多少）多少少的气体体积（大小）小大大<讨论>反应中二氧化锰、三氯化铁的作用？<总结>催化剂的存在使得反应速率变快。<自学>化学与技术，进一步认识催化剂的作用。<本节概括总结板书>内因反应的物质的性质浓度影响因素温度外因接触面积催化剂<强调>进一步明确外因、内因对化学反应速率的影响。<课堂总结>本节的知识重难点。<巩固练习>①课本45页“概括整合”第1题。②课后练习题1.3.（1）（3）<作业>①课后题目4.②根据生活经验，看看还有哪些体现反应速率快慢的事例。高一十五班是我县的A班，前面还有四个特快班，学生水平中上。化学成绩在同系列班级中较好。从近两个月的教学中以及与学生的接触中了解的情况看，存在着以下几个问题：①学生学习习惯较好。绝大多数学生能养成自觉学习的习惯，少部分不能控制好自己的行为。②有少部分学生因基础太差，上课跟不上，听不懂，完不成作业，要么不交作业，要么抄袭他人作业，交了完事。③学生能主动向老师问问题，到办公室问问题者不少。可见学生学习主动性得到发挥④学习方法欠妥。多数同学靠机械地死记硬背来学习化学。他们不能很好地理解记忆化学知识，当然在运用知识解题时就不能融会贯通和上灵活运用。⑤就化学学科而言，他们的感性知识较少。总体来看，这些学生由于过去良好的学习习惯没有养成，学习方法存在问题，导致了今天的“基础差、底子薄”。但是，这里的学生也有不少的优点，主要表现为：①绝大多数同学成长、来自于农村，他们能吃苦耐劳，生活俭朴，为人真诚厚道，社会不良习气相对城市学生较少；②绝大多数学生有求知欲望，而且相当一部分的学生求知欲望还很强烈。也能积极向上，力求把学习搞好。【反思与评析】通过本节课的教学活动，在通过以多媒体，学生分组实验，活动探究等形式；激发了学生学习兴趣，在帮助理解、培养动手能力等方面取得了一定的收获，学生在讨论、交流、增强互动方面反映较好。不足之处：分组实验不易控制，学生的小失误时有发生；讨论时，个别学生不够积极；学生较多，无法做到面面俱到的个别辅导。知识的串讲和梳理上，还需要进一步的熟练和融合。新课程，还需要新理念指导下的大胆改进。本节教材以典型的生活生产实例和直观明显的实验，使学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应的速率不同，直到反应条件的改变（温度、浓度、催化剂）会对化学反应速率产生怎样的影响，从而为下一节建立化学平衡的观点打下基础。但本节不需要学生理论分析和定量计算。对于活动探究，适合鼓励学生从已有的经验出发，通过分析——讨论——设计——实验的程序完成探究任务。教材中提供的“方法导引”“工具栏”等可以帮助学生进一步掌握已有知识和开阔视野。知识结构上，从生活、生产、实验到结论、应用，符合学生的认知特点，便于学生接受。重难点：温度、浓度对化学反应速率的影响。课时：1课时1．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：。（5）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：。（6）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不同：。（7）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：。2、决定化学反应速率的根本因素是（） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入3.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（

）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B.

升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率

D.

增加木炭的量可以加快化学反应速率4.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃5．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（）。A．加入适量的6mol•L-1的盐酸B．将锌粒改为锌粉C．加入适量的NaCl溶液D．使反应在较高温度下进行6．下列情况下，反应速率相同的是（

）

A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）。A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较高温度下进行8．高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A．增加铁的量

B．将容器的体积缩小一半C．压强不变,充入氮气使容器体积增大

D．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大9、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L·ｓ），则10秒末时，容器中B的物质的量是(

)A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol【当堂检测】1．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（） A．把锌粉改为锌粒 B．水 C．碳酸钠（固体） D．降低反应体系温度2、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢氢氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________________，有关的化学方程式为，（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____________________；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______。3．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为________________.【本堂小结】（认真总结本节做题的技巧和感悟）【反思】通过本节课的教学活动，在通过以多媒体，学生分组实验，活动探究等形式；激发了学生学习兴趣，在帮助理解、培养动手能力等方面取得了一定的收获，学生在讨论、交流、增强互动方面反映较好。初步达到了预期效果，但是也反映出学生的不足