高中化学-离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析1．知识与技能（1）知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；（2）了解电解质和非电解质的概念；（3）培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。2．过程与方法（1）通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。3．情感态度与价值观（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；（3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。学生正处在15、16岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。教学序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习学习序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用【复习旧课导入新课】展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是——离子反应——引出今天要探讨的课题——离子反应及其发生条件。【板书】第二节离子反应二、离子反应及其发生条件【展示学习目标】1理解离子反应的概念。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。3.能正确书写常见的离子方程式。【学生实验探究2－1】探究离子反应的本质实验现象1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加KCl溶液。无明显现象2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。有白色沉淀产生【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。【学生得出结论】一位同学代表小组发言。【总结】CuSO4溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与KCl电离出来的K+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。化学方程式：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓本质：SO42-+Ba2+=BaSO4↓【flash动画展示反应过程】引出离子方程式的定义——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。【老师过渡】`离子方程式比化学方程式能从本质上反映化学反应，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。【学生自主学习】离子方程式的书写步骤(课本32页)例：Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子（实质是不参加反应的离子）。4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【老师重点讲解】离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的“两个易”不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式，往往同学们不能准确判断,需要同学们慢慢的去掌握，这不是急于求成的事情。随着同学们知识的积累，会越来越好的。【板书】写成离子的物质：易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。【学生练习】用离子方程式表示下列反应：1、硫酸中加入氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸3、碳酸钙溶于盐酸【学生板演】【老师点评】【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：化学方程式离子方程式KOH+HCl==KCl+H2OH++OH-=H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OH++OH-=H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OH++OH-=H2O【学生讨论】上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，这说明了什么？【教师总结】1．酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O。H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。2．离子方程式揭示了化学反应的本质。 3．不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【教师板书】离子反应方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【教师过渡】哪些离子之间可以反应呢？【学生实验探究2－3】探究离子反应发生的条件实验现象及离子方程式1.1．向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加NaOH溶液。

2.2．向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

3.3．向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里滴加盐酸。

【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。每个实验派一位同学代表小组发言结论：1.有蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2．红色逐渐消失H++OH-=H2O3．放出气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】让学生感受反应的实质是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-没有发生反应。【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。【老师过渡】同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?【学生讨论、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。【老师过渡】---学习离子反应有很大的用途，如：1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消除水中的污染物4、离子共存问题5、有关除杂质的问题离子反应的应用我们将在下一节课继续研究和讨论。【老师小结】这节课我们通过实验探究认识了离子反应的本质是反应的离子浓度减少；知道了电解质溶液发生离子反应的条件是产生沉淀、气体或水）；学会了简单的离子方程式的书写。【作业布置】完成课本第34页练习。七评测练习1．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物4以下十种物质：（1）铜（2）稀硫酸（3）氯化氢（4）空气（5）二氧化碳（6）金属汞（7）食盐（8）碳酸钙（9）氨气（10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的代号混合物电解质，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？八效果分析通过生动直观的动画，为电离、电解质概念的形成提供感性认识。从形象中抽象出概念的本质。为学生后面探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应实质作准备。对学生进行STS教育，提高学习化学的兴趣。创设实验情境，为离子反应概念的形成提供感性认识。提高学生根据现象分析问题的能力及演绎推理能力。效果分析通过生动直观的动画，为电离、电解质概念的形成提供感性认识。从形象中抽象出概念的本质。为学生后面探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应实质作准备。对学生进行STS教育，提高学习化学的兴趣。创设实验情境，为离子反应概念的形成提供感性认识。提高学生根据现象分析问题的能力及演绎推理能力。观评记录第二节离子反应二、离子反应及其发生条件1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子（实质是不参加反应的离子）。4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。课后反思关于《离子反应》这节内容我作教学反思如下：

在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应，所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例，

NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

介绍了“写—拆—删—查”这种方法，这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子