广东省清远市连山高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省清远市连山高级中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:(

)

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－参考答案：A略2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）。A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol参考答案：A略4.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（

）A、v(A)=0.01mol/(L?s)

B、v(B)=0.02mol/(L?s)

C、v(B)=0.60mol/(L?min)

D、v(C)=1.0mol/(L?min)参考答案：A略5.下列说法中不正确的是A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、紫外光谱仪、分光光度计都可用于有机化合物结构的分析C．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构D．美国化学家科里创立的“逆合成分析理论”为有机合成的发展做出了突出贡献参考答案：B略6.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（

）

A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略7.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷参考答案：D略8.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB>0，则该有机物可能是（

）

A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH参考答案：D略9.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反应，最终放出的热量为：A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C略10.下列物质中一定不含有羟基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH参考答案：C略11.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C12.反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s），则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．

分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．解答：解：用O2表示的反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反应时间==5s，故选D．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单13.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是().A．金B．铜C．铁D．铝参考答案：D14.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（

）A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁

B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁

D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲参考答案：A略15.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：氢氧化铝片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉【适应症】能缓解胃酸过多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。【详细用法】见说明书

（1）该药的有效成分是_______________；（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________

；

（3）若此药每片含碳酸镁420mg、氢氧化铝195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(2013·郑州质检一)(10分)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为。(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________；(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________；(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)羧基、羟基(2)加成反应，酯化反应，聚合反应(加聚反应)，氧化反应，还原反应，取代反应，中和反应(任填3种)(3)C8H10O18.现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明）参考答案：因NaHCO3溶液中存在HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）19.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。（1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

①A点时剩余固体的成分是

（填化学式）。

②从开始加热到750K时总反应方程式为

。（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：ks5uCrO42－(黄色)+2H+

Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是

。

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加硫酸

D．加AgNO3（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①电解过程中NaCl的作用是

。ks5u

②写出阳极的电极反应式

。

③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子