高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元试题及答案

高化必二二

化反与量单试及案一选题．下列说法中，正确的()A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．有能量变化的物质变化都是化学变化D．质生化学反应都伴随着能量变化．氢气是未来的理想能源，理由()①热值高②烧时不污染环境③于制取H的水资源丰富④密度小，便于运输2A①②③

B．③④

C．③④

D．②④．对于放热反应HCl22

2HCl，下列说法中，正的是)A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．开1molH键1molClCl键吸收的总能量大于形－Cl键所放出的能量D．反中，化学能只转变为热能．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的()。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO的应2C．烷在空气中燃烧的反应D．(OHO晶与NHCl晶的反应2．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧万原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制温室效应②的排放③色2污染④臭空()。A①②

B①②③

C．②④

D．②④．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的()。A铜片、石墨棒，稀硫酸C．片、铜片，稀盐酸

B铜片、石墨棒，硝酸银溶液D．片银片溶液3第页共8页

22．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误是)。A溶液的增C．液中的SO浓增大

B溶液中的浓增大D．液密度增大．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质()。A锌

B．

C．墨

D．氧锰．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH2e

＝ZnOHO2石墨：O＋＋＝2根据此判断，锌片是)。A负极，并被氧化C．极，并被氧化

B负极，并被还原D．极并被还原．XYZ都金属，把X入的酸盐溶液中X表有析X与Y组原电池时，Y为极。X、Y、三金属的活动性顺序()。AX＞Y＞ZBX＞Z＞Y

C．Y＞XZD．Y＞＞X11．下列说法正确的是)。A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．料电池两极板均发生氧化还原反应D．料池工作时，通常是将空气通向正极．在反应C＋CO2

中，可使反应速率增大的措施(。①增大压强②高温度③入CO④增加碳的量⑤低压强2A①②③④

B．③④⑤

C．②③

D．③．镍氢电池的总反应式是H＋2NiOOH2

放电充电

2Ni(OH，据此反应式判断2此电池放电时，负极上发生反应的物质(。ANiO()

B．Ni(OH)2C．

2

D．H和(OH2．下列说法中不正确的(。第页共8页

A用完的电池不可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中的量C．论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．煤碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的()。A在炭粉中加入KClO，点燃时燃烧更为剧烈3B锌与稀硫酸反应中加入少量溶而使反应放出的率加快42C．态FeCl和体混后加入水能迅速产生沉淀3D．氧中加入少量，即可迅速放出气体2．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据，下列判断或说法中正确的是()。A在相同的条件下，红磷比白磷稳定C．磷和白磷的结构相同

B在相同的条件下，白磷比红磷稳定红容易发生自燃而白磷则不会自燃．下列变化是因原电池反应而引起的()。A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．潮湿的空气中钢铁易生锈D．潮的空气中过氧化钠易变质．可逆反应2SO＋O22

达到平衡的标志是)。3①消耗mol的时生成223②、O与的物质的量之比为2∶∶223③反应混合物中，SO的质量分数不再改变3A①②

B．③

C．有③

．全部．在一个密闭容器中盛N和H，们的起始浓度分别/L和5.4L，在22一定的条件下它们反应生成，后得N的度是0.8mol/L则在这min内32NH的平均反应速率()。3A0.1/(·minC．0.3/(L·)

B0.2molL)D．mol/(L·)．一定温度下，在L的闭容器中X、Y、三气体的物质的量时间变化的第页共8页

QB．Q＜1QB．Q＜1曲线如下图所示：下列描述正确的()。A反应开始到10，用表的反应速率为/(•s)B反应开始到10，X的质的量浓度减少了0.79molLC．应始到10时Y的化率为79.0D．应化学方程式为X(g)Y(g)＝Z(g．已知可逆反应2SO＋O22

，当生成mol时放出热量为Q，现将33mol和0.5molO在相同条件下反应生成，放出的热量为Q，则()。22AQ＝1

12

Q

C．2＞Q1

D．法断二填题下反应属于放热反应的______________于吸热反应的。A锌粒与稀反制取H24

2B氢气在氧气中燃烧C．酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氧钾和硫酸中和E．(OH·8H与Cl反应2F．氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解H．铁品生锈的反应拆开molH—键NH键N≡键别需要吸收的能量为436kJ，，946kJ。则molN生成NH___________热量(“吸收”或“放出_______kJ2molH生成NH热(填“吸收”或“放出理论上，每生成23molNH，_________热量填吸收”或“出)_________kJ；事实上，反应的热量总3小于理论值，为什么。第页共8页

三实题．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如累计值：时间(min氢气体积(mL

①哪一时间(指～、～、～3～4、～5)应速率最，因是。②哪一段时段的反应速率最小__________原因_____________________________③求～3分钟时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率(设溶体积不变)。④如果反应太激烈为了减缓反速率而又不减少产生氢气的量在酸中分别加入等体积的下列溶液A馏水溶CNaNO溶液DCuSO溶NaCO32溶液，你认为可行的___________．现有如下两个反应(A)＋＝＋HO2

()2FeCl＋Fe＝3(1根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电____________________________。(2如果不能，说明其原__________________________________________________(3如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。是极，正极反应式；是极，负极反应式__________________四计题．在一个容积为500mL的闭容器中，充入和mol。在一定条件下，2发生如下反应(g)＋COg)2

催化剂

OH)，经过5min后到平衡状态。若此时测3得CHOH蒸气的浓度为/L求：3(1以的度变化表示该反应的速率。2(2达平衡时CO的化率。第页共8页

22参考答案一选题．解析一放热反应需加热或点后才能引发燃烧而有的吸热反应在常温下就能进行，如：BaOH·8HO晶与NH晶的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化2学变化，也可以是物理变化。．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。．解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开molHH键1ClCl键吸收的总能量小于形成2HCl键放出的能量。．解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。．A．A解析：A中有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。．解析：该原电池反应是：＋＝＋↑，SO2

浓度不变。．解析：考查电池对环境的影响原因。．A解析：负极失电子，发生氧化反应。．解析：依题意知X能换出，说明X比Z活，负极材料较正极材更活泼，所以Y比X活。11．解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。．第页共8页

223223解析增反应物的浓度升温度对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。．解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。．解析：负催化剂减慢化学反应速率。．解析A是因为分解产生氧气B是为形成了原电池反应C是为离子反应3一般需在水中进行。．A解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。．解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。．解析：判断平衡的标志常用的有正＝(逆；各组分的浓度不再改变。而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现正)＝逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。．B解析N)1.8molL－0.8/L)÷min0.1/(LminN)(NH)＝12。．解析：观察图像的纵坐标为物质的量n．B解析：从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO和一定分别2小于1mol和mol。二填题．ABDHEF解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应HCO作第页共8页

32322还原剂的反应；Fe＋HOg)；大部分分解反应()·8HONHCl。2．放出

放出

放出

该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度即学平衡状)，因此放出的热量总是小于理论计算值解析：H(断裂)－(形成。三实题．①～3

该反应是放热反应，此时温度高②4min

此时H浓度小③0.1mol/(L·)④A、B解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。．1)(A)不行B