广东省梅州市龙田职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市龙田职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2LD.原电池装置的正、负极可以是同一种金属参考答案：CD略2.下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2参考答案：A略3.某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（

）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）参考答案：A略4.为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是A．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊试液)

D．溶液(溶液)参考答案：D5.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规则和称取的Na2CO3质量分别为（

）

A.1000mL,212g

B.950mL,201.4g

C．500mL,286g

D.1000mL,201.4g参考答案：A略6.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略7.室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B

PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合参考答案：C8.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．9.甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系

，满足条件的甲和乙为

（）

A．铝和铁

B．氟气和氧气

C．碳和硅

D．镁和碳

参考答案：答案：D10.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略11.溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A．加压

B．加入NaF晶体

C．通入SO2气体

D．通入HF气体

参考答案：BC12.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D13.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略14.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应

B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体

D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。15.下列叙述正确的是(

)

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率将加快参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．③连接好反应装置．④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是

；（2）酯交换反应器由

、

、温度计、搅拌棒组成；（3）步骤①中加入正己烷的作用是

，步骤④可以采用

方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是

，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是

；（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是

；（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为

%．

参考答案：（1）除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）三颈烧瓶、冷凝管；（3）作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；（3）已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在100℃以下选择水浴加热；步骤⑤中将上下层液体进行分离基本操作为分液，据此分析所需仪器；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计；（4）停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用；（5）根据油酸甘油酯进行酯交换后与油酸甲酯的关系：C57H104O6～3C19H36O2计算出理论产量，再计算产率．【解答】解：（1）反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换，地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换，故答案为：除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；（2）依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成，故答案为：三颈烧瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到，已知油脂与甲醇互不相溶，正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应；控制温度在60～65℃进行恒温加热应选择水浴加热；分液操作所需主要仪器为分液漏斗；用温水洗涤制得的生物柴油3～4次，检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计，蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净，故答案为：作溶剂，促进油脂与甲醇互溶；60～65℃的水浴加热；分液漏斗；蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；（4），停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油，可知正己烷和甲醇可以循环使用，故答案为：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物质的量为=0.03mol，根据C57H104O6～3C19H36O2可知理论生成油酸甲酯的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，质量为0.09mol×296g/mol=26.64g；则产率为=57.8%；故答案为：57.8%．【点评】本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，涉及产率的计算，主要是题目信息的理解应用和盐类分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．

；II．

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；

(4)已知燃料电池中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体

L(标准状况)．(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入

可能恢复至原浓度。参考答案：（12分)(1)①0.13mol/(L·min)②放0.17③b＝2a，a>1(2)cd

(3)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol（每空2分）略18.（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)B、I代表的物质化学式分别为

、

(2)写出反应①②的离子方程式：①

②

(3)选出实验室保存C单质的注意事项

(A．无色瓶

B．棕色瓶

C．