高考化学复习专题电化学高考试题专题

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！专题电化学一、钢铁腐蚀1(09)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（①铝合金是阳极②铝合金是负极）③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④203，全国春季）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A4Fe(OH)2HO＋O＝4Fe(OH)↓2223B2Fe＋2HO＋O2Fe(OH)↓222C2HOO＋4e＝4OH2－2DFe3eFe＋3、（08年重庆）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼）A、a中铁钉附近呈现红色C、a中铜丝上发生氧化反应Bb中铁钉上发生还原反应Db中铝条附近有气泡产生4、（08年广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗)B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、（09年上海）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(A．生铁块中的碳是原电池的正极C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀)B．红墨水柱两边的液面变为左低右高Fe＋6、（09年北京·）下列叙述不正确的是(A．铁表面镀锌，铁作阳极)B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O+2HO+4e=4OH--22D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一2e=C1↑--27、（08，海南）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号1234干燥的铁丝表面依然光亮铁丝表面依然光亮铁丝表面已变得灰暗铁丝表面略显灰暗铁丝表面已变得灰暗56将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是_______________________；(填实验序号)__________;在电化学腐蚀中，负极反应是________________;正极反应是(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)二、蓄电池（一）、铅蓄电池8、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO（aq）=PbSO(s)+2e——441B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO(s)+2e=Pb(s)+SO（aq）——449、（06，重庆）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO＋4H2SO＋2PbSO＋2HO4请回答下列问（1）放电时：1mol（2）在完全放－422正极的电极反应式是；电解液中HSO的浓度将变4；当外电路通过2论上负极板的质量增加g。电耗尽PbO和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成2B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。PbPbO2HSO2PbSO2HO1010，福建）铅蓄电池的工作原理为：====，22442判断不正确的是（）KA．闭合时，d电极反应式：2HOe24====422B．当电路中转移02mol电子时，Ⅰ中消耗的HSO为0．2mol24KC．闭合时，Ⅱ中SO24向c电极迁移KD．闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极（二）、锂离子蓄电池1107，天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO充电时LiCoO中Li22被氧化Li迁移并以原子形式嵌入电池负极C）中，以LiC表示。电池反应为LiCoO＋C＋CoOLiC，下列说法正确的是266266（）A、充电时，电池的负极反应为LiC－eLiC66B、放电时，电池的正极反应为CoO＋Lie－＝LiCoO，＋22C、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D、锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低1206，江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为（负极反应：CLi－xe－===CLi＋xLiCLi表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料））+66x6正极反应：LiMOxLixe===LiMO（LiMO表示含锂的过渡金属氧化物）－+－x222下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为CLi＋LiMO===LiMO＋CLi26x26xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动+D．锂离子电池充电时阴极反应为CLi＋xLi＋xe===CLi+6x613、(06,广东)某可充电的锂离子电池以LiMnO为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li固体为电解质。放电时的电池反应为：Li++24LiMnO==LiMnO。下列说法正确的是（2）2424A．放电时，LiMnO发生氧化反应42B．放电时，正极反应为：Li+LiMnO+e==LiMnO-+24224C．充电时，LiMnO发生氧化反应42D．充电时，阳极反应为：Li+e==Li-+1408LiFePOFePO+Li4LiFePO，电44池的正极材料是LiFePO，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO电池说法正确的是（）44A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li.+C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO+Li+e=LiFePO-+442152008年江苏）镍镉（Ni-Cd电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2HO2Cd(OH)+2Ni(OH)22有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)－e+OH==NiOOH+HO--22B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动-1620053Zn+2KFeO+8HO3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH不正确的是（2）2423A．放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)—-2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)—3e+5OH=FeO+4HO--342C．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO被氧化42D．放电时正极附近溶液的碱性增强三、燃料电池172004年天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）．．．A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH-4e=2HO+O--22C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置1808，北京）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（A.正极反应式为：O+2HO+4e=4OH）-―22B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H+O=2HO222D.用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl（标准状况）时，有0.1mol电子转移221909，天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是向为（用a、b，在导线中电子流动方（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时，H和O连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因22此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：△Ⅰ．2Li+H2LiHⅡ．LiH+HO==LiOH+H↑222①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。②已知LiH固体密度为0.82g/cm。用锂吸收224L（标准状况）H，生成的LiH体积与被吸收的H体积比为3。22③由②生成的LiH与HO作用放出的H用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为2。22008，宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）ACHOH(g)+O(g)=HO(1)+CO(g)+2H(aq)+2e+_3222BO(g)+4H(aq)+4e=2HO(1)_+223CCHOH(g)+HO(1)=CO(g)+6H(aq)+6e+_322DO(g)+2HO(1)+4e=4OH__222109，江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池A．该的叙述正确的是（）电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为:CHO+6HO24e=6CO+24H－C．放+6622电过程中,H从正极区向负极区迁移+D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO气体22.4/6L22205，广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（YO）的氧化锆（ZrO）晶体，在熔融232状态下能传导O。下列对该燃料电池说法正确的是（—）A．在熔融电解质中，O由负极移向正极—B．电池的总反应是：2CH+13O→8CO+10HO2422C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O+4e=2O——2D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：CH+26e+13O==4CO+5HO——4222310S）涂覆在TiO纳米晶体表面制成，另一电2极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO/s2TiO/S（激发态）＋TiO/S＋2TiO/S＋e+I＋2e－－－2233I－作时，是将太阳能转化为电能2TiO/S＋3I+2TiO/S＋I－下列关于该A．电池工B．电池工C．电池中D．电池的242000，－223）作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电－镀铂导电玻璃为正极电解质溶液中I和I的浓度不会减少－－3全国）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO和NaCO的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气和CO的32322混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO4CO+4e-32阴极反应式：。总电池反应式：2508山东）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O和CO，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式22为；放电时，CO移向电池的32609-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O＋2HO＋4e4OH－－22B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3eAl(OH)↓-－3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极四、其他电池2704，江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)22223下列说法错误的是（．．）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)——2223C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g282005年上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是（A、铜是阳极，铜片上有气泡产生）B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片4D、氢离子在铜片表面被还原2906，上海）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（A两烧杯中铜片表面均无气泡产生）B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3009，广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu(OH)Cl覆盖在32（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu(OH)Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程323109Zn-MnO干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。422（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（2）若ZnCl-NHCl混合溶液中含有杂质Cu，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu，最好选用下列试剂中的24a.NaOHb.Znc.Fed.NHHO23(3)MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO溶液。阴极的电极反应式是42。若电解电路中通过2molMnO的理论产量为2。五、电解饱和食盐水3208，上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接D．a电极附近溶液的pH变小C．电解过程中，水是氧化剂3304，上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是(e-表示电子)表示直流电源，I表示电流强度，（）3408天津卷）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaSO溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：224C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀35、(09重庆卷26)14分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是食盐水的进口为（2）多晶硅主要采用SiHCl还原工艺生产，其副产物SiCl的综合利用收到广泛关注。NaOH溶液的出口为34①SiCl可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同方法为高温下SiCl与H和O反应，产物有两种，化学方程式24425为。②SiCl可转化为SiHCl而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：343SiCl（g+2H（g（s）24SiHCl（g）34H与SiHCl物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl223的质量为kg。3m（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气3609，宁夏）请回答氯碱的如下问题：（1）（质＝_______（要求计算量表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和CaMgFeSO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试＋＋＋－4剂分别为①NaCO、②HCl（盐酸）③BaCl，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）223（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y_____、_______％与％的大小_________;②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______;负极：_____;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）________________________。37200515、Y、ZW为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与YW形成XYXY、XW等共价化合物；222②Z可分别与YW形成ZY、ZY、ZW等离子化合物。222请回答：（1）ZY的化学式是2。（2）ZY与XY反应的化学方程式是222。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZWCC（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两1S，接通S，电流表的指针发生偏转。此时：21C（I）的电极名称是C（II）的电极反应式是（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入XY，铜屑可逐渐溶22解，该反应的离子方程式是38、(2006)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。（3其工作原理如图所示。AB阳离子交换膜H2O（含少工作品量KOH）KOH溶液①该电解槽的阳极反应式是②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。6③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口六、电解精炼铜A”或“B3901)电解CuSO时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中C(Cu)不变，则可以选用的4电极（）A、纯铜做阳极，含Zn、Ag的铜合金做阴极B、含ZnAg的铜合金做阳极，纯铜做阴极C、用纯铁做阳极，用纯铜做阴极D、用石墨作阳极，用铂做阴极4005，天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu＋）＋＋A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2eNi＋－B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn＋＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4107，天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH液化分离，可加快正反应速率，提高N、H的转化率232B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO转化为HSO时放出的热量432C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1进入阳极室2D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小七、其他类型电解42(06)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（A.1:2:34307，福建）以惰性电极电解CuSO溶液，若阳极析出气体0.01molCu为（）B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2）4A、0．64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g44、(07)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H产生2B．电解初期，主反应方程式为：Cu+HSO2CuSO+H↑442C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H的浓度不断增大＋4508I100mL含（H0.30mol/L0.04mol（）+A.0.10mol/LAg+C.0.20mol/LCuB.0.02mol/LZnD.0.20mol/LPb46.（08，全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别4滴加一滴石蕊2试液，下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色4708，广东）用铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电3323池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+e=Ag-+③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同3A.①②B.②③C.②④D.③48、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A、AgNOBNaSO2C、CuClD、HSO23424749、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量的另一种物质（中括号中的物质）能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A、CuCl[CuSO]4、NaOH[HO]22CNaCl[盐酸]D、CuSO[Cu(OH)]245009100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO溶液和l00g10.00％的KSO244溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：42①电源的N端为②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：;④电极c的质量变化是⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液g；；；乙溶液丙溶液(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?。51、(09)CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CuO的电解池示意如下，电解总反应：2Cu+HO==CuO+HO↑。下22222列说法正确的是（）ABCD．当有0.1mol生氢气原反应电源的负极电子转移时，有0.1molCuO生成。2八、电镀522000，上海）在铁制品上镀一层锌层，以下设计方案正确的是（A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有锌离子）B、铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有锌离子C、铁做阳极，镀件做阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有亚铁离532000，全国）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案1、A71）3、4、56；Fe－2e=Fe2HO+O+4e=4OH—2D3、B4、AC5、B6、A——22（28（3）组成合金；在铁表面涂矿物性油、油漆或烧制