江苏省常州市溧阳市上兴中学高三化学下学期期末试题含解析

江苏省常州市溧阳市上兴中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—参考答案：A2.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强参考答案：A略4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（

）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O参考答案：BC略5.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

参考答案：答案：B解析:联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略7.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是最简单的一种烃），以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有两种是电解质C．上述转换关系所涉及的化合物有三种属于氧化物D．上图所示反应均为氧化还原反应参考答案：B8.氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

参考答案：B略9.下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④参考答案：A略10.下列反应的离子方程式正确的是 （

）

A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—

D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略11.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强酸性溶液中:K+、Na+、NO3-、Fe2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、I-、NH4+C．PH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、Ba2+、K+D．由H2O电离出的[H+]=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-参考答案：C略12.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1参考答案：B略13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略14.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11，下列说法正确的是A

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B

25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C

25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略15.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是

▲

。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是

▲

。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，对2个给1分，全对给2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。试运用所学知识，回答下列问题：（1）甲烷是一种重要的清洁燃料1）甲烷燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式

；请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：

。2）在甲烷燃料电池中，甲烷的化学能利用率大大提高。将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，其负极电极反应式是：

。（2）二甲醚也是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。1）利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=—274kJ/mol该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是

（填字母代号）。a．降低温度

b．缩小容器体积

c．加入催化剂

d．增加H2的浓度

e．分离出二甲醚2）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ/mol

已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表。

CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）起始浓度mol/L2.000.500平衡浓度mol/Lc11.00c2

①表中c1=

。在t2min内平均反应速率v（H2O）=___

。

②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图（要求同时画出280℃的，并做好标注）。

参考答案：（1）1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热。或1molCH4与2molO2化学键的破坏需要吸收能量小于2COmol与4molH2O化学键的形成要放出能量，反应为放热。2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；

；（2）1）B、D2）①1.00mol/L

0.50/t2mol/(L·min)②如图

略18.髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。(2)写出反应②的化学方程式：___________。(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有___________种。(4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。A．F的分子式为C14H12N2O3

B．F中只含有氨基和羧基两种官能团C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰

D．F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：___________。参考答案：(1)间二甲苯或1,3-二甲基苯

取代反应

(2)+2HNO3+2H2O

(3)10

(4)AC

(5)或或（合理即可）【分析】间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成B，B为；苯(C)发生硝化反应生成D，结合E的结构可知，D为，D发生还原反应生成E，B和E发生成肽反应生成F，F中还原羧基和氨基，可以反应生成高分子化合物G，G为，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为，名称为间二甲苯或1,3-二甲基苯；反应④是羧基和氨基发生的成肽反应，属于取代反应；G的结构简式为，故答案为：间二甲苯或1,3-二甲基苯；取代反应；；(2)反应②为硝化反应，反应的化学方程式为+2HNO3+2H2O，故答案为：+2HNO3+2H2O；(3)B为，B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a．遇FeCl3溶液显紫色，说明一种含氧官能团为酚羟基；b．可以发生水解反应，说明一种含氧官能团为酯基；c．可发生银镜反应，说明一种含氧官能团为醛基；符合以上性质特点的H有：酚羟基与醛基为邻位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有2种位置，共10种，故答案为：10；(4)F为。A．F的分子式为C14H12N2O3，A正确；B．F中含有氨基、羧基和酰胺键(肽键)三种官能团，B错误；C．F中含有11种氢原子，核磁共振氢谱有11组吸收峰，C正确；D．F可以水解得到和，得不到氨基酸，D错误；正确的有AC，故答案为：AC；(5)以CH3CH2COOH为原料合成聚2-氨基丙酸，首先需要合成，在CH3CH2COOH的亚甲基中引入氨基，可以首先引入卤素原子，再利用题中信息CH3CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl转化为氨基即可，合成路线为，故答案为：。19.aA、bB、cC、dD、eE、fF、gG七种短周期元素，原子序数依次增大。已知部分元素的原子序数有如下关系：b+c=f。人类巳知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素；E、D、G组成的36电子的化合物N，是家用消毒剂的主要