广西壮族自治区防城港市华兰中学高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区防城港市华兰中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中摩尔质量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4参考答案：DA项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A略3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm

B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动

D．胶粒不能通过半透膜参考答案：B4.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[来参考答案：A略5.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（

）。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl参考答案：A试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。6.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（

）

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略7.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u参考答案：C略8.下列各组粒予中，只具有还原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl参考答案：B9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④参考答案：D10.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D．依据碳原子个数守恒解答．【解答】解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；故选：A．11.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A略12.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。下列关于题述过程中亚硒酸钠的说法正确的是：

A．作还原剂

B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价

C．既作还原剂又作氧化剂

D．作氧化剂参考答案：A13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．单质的还原性：G＜L＜MB．非金属性：T＜QC．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2﹣的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，Q有+6、﹣2价，可知Q为S元素；R有+5、﹣3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2﹣的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D．14.下列叙述错误的是（

）

A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物

C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：D略15.下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹参考答案：B解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。参考答案：

①

②氧化剂：，还原剂：CO，8mol

略18.配平下列氧化还原反应（1）

Fe3++

Cu=

Fe2++

Cu2+（2）

MnO2+

HCl=

MnCl2+

Cl2+

H2O（3）

Cu+

HNO3（稀）=

Cu（NO3）2+

NO+

H2O（4）

C+

H2SO4=

CO2+

SO2+

H2O．参考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2．考点：氧化还原反应方程式的配平．分析：先分析该反应中元素化合价升高、降低数目，然后求算出化合价变化的最小公倍数，再利用氧化还原反应中化合价升降相等配平化合价发生变化的物质，最后利用质量守恒定律配平即可．解答：解：（1）铁离子从+3变为+2，化合价降低1价，铜从0变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为2，则铁离子的系数为2，铜及铁离子的系数为1，配平后的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2；1；2；1；（2）MnO2，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中﹣1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：1；4；1；1；2；（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3；8；3；2；4；（4）C元素化合价从0变为+4价，化合价升高4价，浓硫酸中S元素化合价从+6变为+4，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为4，则C的系数为1，浓硫酸的系数为2，然后根据观察法配平，配平后的反应为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，故答案为：1；2；1；2；2．点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，涉及反应较多，且都是中学化学中常见的重要反