时水的电离平衡常数和演示文稿_第1页
时水的电离平衡常数和演示文稿_第2页
时水的电离平衡常数和演示文稿_第3页
时水的电离平衡常数和演示文稿_第4页
时水的电离平衡常数和演示文稿_第5页
已阅读5页，还剩4页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

时水的电离平衡常数和演示文稿当前1页，总共9页。优选时水的电离平衡常数和当前2页，总共9页。一、水的电离H2OH＋

＋OH－K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)C（H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14△H＞0c(H2O)=1L1000g18g·mol-1Kw=c(H+).c(OH-)当前3页，总共9页。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。结论温度越高，Kw越大。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素Kw99℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12当前4页，总共9页。影响水的电离平衡的因素H2OH＋

＋OH－25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞

c(OH-)酸性Kw=加酸后1×10-14不变=c(H+)水酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水↓↑当前5页，总共9页。【思考与交流】1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？当前6页，总共9页。1、250C时在稀酸或稀碱溶液中Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-143、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变2、H+表征酸的性质OH-表征碱的性质而Kw把矛盾的双方和谐地统一于一公式之中KW的意义4、在稀酸或稀碱溶液中H+和OH-浓度之积在一定温度下为一常数。当前7页，总共9页。例1计算下列酸溶液中的c(OH—)3、0.005mol/LH2SO4溶液1、0.1mol/LHCI溶液2、0.001mol/LHCI溶液例2计算下列碱溶液中的c(H+)1、0.1mol/LNaOH溶液2、0.001mol/LNaOH溶液3、0.005mol/LBa（OH)2溶液当前8页，总共9页。巩固练习例2.常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论