2017届高三期中考试理科综合试卷

2017届期中考试高三理科综合试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16C1-35.5Al-27Cr-52

一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1至

18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求.全部选

对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

1.下列有关细胞生命活动的叙述，不正确的是（）

A.ATP的水解常与细胞内的吸能反应相偶联

B.正常细胞的原癌基因和抑癌基因不表达

C.细胞凋亡过程中存在基因选择性表达

D.植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用

2.用3H标记玉米（2n=20）花粉粒细胞的DNA分子双链，再将该花粉粒细胞转入不含

%的普通培养基中培养，培养过程中加入秋水仙素（加入时间如图所示）。下图是该

过程中核DNA含量变化示意图，则相关叙述正确的是（J

A.秋水仙素可抑制分裂后期纺锤体的形成40.呐A含量e_

B.d点时细胞内每条染色体均带有3H标记■abd/f

C.通常情况下e点后细胞内各染色体组的基因组成相同?一

D.e-f阶段细胞内可能发生基因重组oC________________

3.下图为人体某神经调节示意图，有关说法正确的是（）

A.针刺肌肉后，图中电流计发生两次方向相反的偏转

B.感受器产生兴奋主要是因为神经细胞的细胞膜对钾离子的通透性增加

C.针刺手指皮肤后，兴奋到达脊髓中枢，经

过分析综合产生痛觉

1）.针刺取血时未出现缩手反射，与脊髓中枢

内突触的抑制有关

4.下列关于某人体免疫的叙述，正确的是

（）

A.效应T细胞能裂解靶细胞但不能直接清除

靶细胞中抗原

B.HIV侵入人体后，引起B淋巴细胞合成分泌相应抗体

C.记忆B细胞接受抗原的刺激后分裂周期延长

1）.吞噬细胞是既能参与非特异性免疫又能参与特异性免疫的淋巴细胞

5.下列关于教材实验的叙述中，正确的是（）

A.使用光学显微镜的高倍镜可以观察到新鲜菠菜叶肉细胞中叶绿体的内部结构

B.探究培养液中酵母菌种群数量的变化时需要设计对照试验

C.分离叶绿体色素实验中，沿铅笔线均匀画滤液细线并迅速重复2-3次

D.噬菌体侵染细菌的实验中，保温时间过长或过短对实验结果影响相同

6.某林区在30年前发生过火灾，焚毁所有林木。火灾后该地区曾引入一种外地双

子叶植物，已知该双子叶植物的阔叶和窄叶由对等位基因控制，现对该植物的某

个种群进行调查，发现有40%的植株表现为窄叶，余者表现为阔叶。从该种群中

分别取两种性状的足够样本让其自交，发现约有40%阔叶植株的子代出现窄叶植

株，而窄叶植株的子代未发现阔叶植株。下列说法错误的是（）

A.该林区30年间发生了次生演替

B.该植物原种群中能稳定遗传的植株比例为76%

C.原种群中阔叶基因的频率高于窄叶基因的频率

D.研究该林区的范围和边界、种群间的关系，属于群落水平上的研究

7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

8.N.、表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.1.8g2H2。所含中子总数为N,、

B.1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4%

C.12g石墨和Cw的混合物中质子总数为6NA

D.反应KI03+6HI=KI+3H20+3&中,生成Imol一转移电子的总数为2刈

9.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

A.海水蒸谭B.中和滴定C.苯萃取碘水中1,

2D.制备重乙酯

得到淡水分出水层后的噪作

10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该

装置能

将H20和C02转化为和C3%0。下列说法错误的是（）

A.该装置将光能和电能转化为化学能

B.该装置工作时，H从a极区向b极区迁移

C.每还原44gCO2,理论上可生成33.6L02

D.b电极的反应为：3coz+18H+18e=C：iH80+5H20

光催化剂

11.下列说法中正确的是（）

A.按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是

2,3.5,5—四甲基一4,4一二乙基己烷

B.环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物

C.分子式为C凡。2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醉，若

将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种

D.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

12.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()

A.等物质的量浓度的下列溶液：①HEOs②Na2cO3③NaHC03@(NI1,)2CO3

其中c(CO广)的大小关系为：②〉④淄>①

B.pH=2的HzCzO,溶液与pH=12的NaOlI溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(HC2O4)+c(C2O/)

C.向0.2mol•「'NaHCOs溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：

2

c(CO3)>c(HCO：t)>c(OH)>c(H)

D.常温下，同浓度的CLCOONa与CH£OOH溶液等体积混合，溶液的pH<7:

++

C(CH3COOH)+c(0H")>c(Na)+c(H)

13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z

原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子

质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()

A.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B.X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C.只有Y元素存在同素异形体D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径

依次增大

14.物理学家通过实验来探究自然的物理规律，为人类的科学事业做出了巨大贡献,

下列符合物理史实的是()

A.法拉第通过精心设计的实验，发现了电磁感应现象，首先发现电与磁存在联系

B.卡文迪许利用扭秤实验装置测量出力有引力常量，牛顿在此基础上提出了万有

引力定律

C.伽利略最先把科学实验和逻辑推理方法相结合，否认了力是维持物体运动状态

的原因

D.开普勒用了20年时间观测记录行星的运动，发现了行星运动的三大定律

15、如图所示，-根质量分布均匀的木棒，一端沿着光滑的竖直墙面缓慢往下滑动,

另端在粗糙程度丕二的水平地面上向右滑动，则在此过程中()

A.竖直墙壁对棒的作用力大小保持不变

B.竖直墙壁对棒的作用力大小逐渐减小

C.水平地面对棒的作用力大小保持不变

D.水平地面对棒的作用力大小逐渐增大

16.空间有a、b两个带有相等电荷量的点电荷产生的电，

定速度运动,现在距离。点电荷为4的位置p观测如图(1),在该观测点测得场强

大小随时间变化如图(2),水平线E=&)为图线的渐近线，K为静电力常量下列说

法正确的是()

A.两个点电荷一定是带同种电荷。

B.点电荷所带电荷量为—--

K

C.0-2t°时间内，除电场力之外的力

对匕先做负功再做正功

D.点电荷a-定带正电

17.如图甲所示的变压器电路中，理想变压器原、副线圈匝数之比为1：2,a、b输

入端输入如图乙所示的交变电流，副线圈电路中电阻R=1Q,电路中的电流表、电

压表都是理想电表，下列说法正确的是

（）

A.电压表的示数为2厢V

B.电流表的示数为丽A

C.电阻R的功率为ION

D.电路中的电流在1s内方向改变50

次

18.如图，鸟=2^2,7?2=氏3=62尺4总电阻为6已，电源内阻r=lQ，开始P在

/?4的最上端，现让P滑至最低端（电表均为理想电表），F列关于该过程的说法

正确的是（）

A.电源输出功率减小

B.凡消耗的功率先增大后减小%

C.电源效率在增大叫

D.电压表与电流表的示数改变量之比逐渐变小

19.两个质量均为m的小球用长为/的不可伸长的轻绳相连，从离钉子高/?处自由下

落，如图（钉子离地足够高，球不与地相碰），使线中点碰到水平放置的钉子上，如

果该轻绳所能承受的最大张力为4,下列说法正确的是

（）

A.要使绳被拉断，力应存在最小值，且不为零

B.若7^<3mg,则为任意值时，轻绳都会被拉断

C.若绳长/足够长，则无论〃、“多大，一定可将绳拉断

D.能否将绳拉断与绳长无关

20、如图，在宽为/,足够长的水平虚线内有垂直纸面向里的匀强磁场，其上方距上

边界处有一导线框（各边长如图中标注），现将导线框由静止释放，从线框下边进

入磁场开始计时至线框完全离开磁场（整个过程线框保持竖直且不翻转）。该过程中

v-f图线可能正确的是（）

21、如图所示，将质量均为m厚度不计的两物块A、B用轻质弹簧相连接.第一次用

手拿着A、B两物块，使得弹簧竖直并处于原长状态，此时

物块B离地面的距离为H,然后由静止同时释放A、B,BA

物块着地后速度立即变为零.第二次只用手托着B物块于

H高处，A在弹簧弹力和重力作用下处于静止，将弹簧锁定，B

此时弹簧的弹性势能为E”然后由静止释放A、B,B物块

着地后速度立即变为零，同时弹簧锁定解除，在随后的过

程中B物块恰能离开地面但不继续上升.则（）

A、第一次释放A、B后，A上升至弹簧恢复原长时的速度

V[=j2gH

B、第一次释放A、B后，B刚要离地时A的速度也一~广

C、第二次释放A、B,在弹簧锁定解除后到B物块恰要离开地面过程中A物块机械

能守恒

D、第二次释放A、B,在弹簧锁定解除后到B物块恰要离开地面过程中A物块先处

超重后处失重状态

22、（6分）某物理兴趣小组在一次探究活动中，想测量滑块和木制斜面间的动摩擦

因数，他们在倾角为6=30°的长木制斜面顶端固定一打点计时器，实验装置如图

所示。先开启打点计时器，再让连接纸带的滑块从斜面的顶端静止释放，重复以上

步骤，得到多条打点的纸带。他们选择一条点迹清晰的纸带，然后截取了纸带的一

部分，每隔4个点取一个计数点，纸带上注明了各相邻计数点间距离的测量结果。

(1)、请分析纸带各组数据，计

算出小车在木制斜面上滑动时

的加速度大小

m/s2

(结果保留三位有效数字)

(2)、有同学提出用作图的方法求

加速度，他把纸带粘在一张白纸上，

建立直角坐标系，横轴表示位移，纵

轴表示对应点的速度的平方。下图给

出了几条可能作出的图线，你认为正

确的是______________

(3)、选出正确的图线后，找出直线的斜率k.设重力加速度是g,请你用k、g和斜

面倾角6表示滑块和木制斜面间的动摩擦因素〃，则〃=.

23.(9分)将两个金属电极铜、锌插入一个水果中就可以做成一个水果电池，水果

电池的电动势大约为IV,但由于内阻近千欧，日常生活中我们很少用水果电池，那

么水果电池的电动势和内阻到底有多大呢？某学习小组的同学就此进行探究。

(1)A同学把欧姆表直接接到水果电池的两极上，读得欧姆表的读数为190欧,

其测得内阻是否准确，为什么？

(2)B同学则利用伏安法测水果的电动势和内阻，实验室提供的器材如下：

A.电压表％量程0〜1匕内阻为10kCB.电压表％,量程0〜3匕内阻约30&C

C.电流表A-量程0〜1加4,内阻约1。D.滑动变阻勺，最大阻值100。

E.滑动变阻器与，最大阻值心。

F.开关S以及导线若干

①为了减小实验误差，电压表应选,滑动变阻器应选(只填实验器材

前的序号)

②试将设计实验电路画在方框中。

③多次测量后，将所得的多阻数据描绘在同一坐标图中，请在图中画出水果电池的

伏安特性曲线。

④由图线可得被测水果电池的电动势E=V,电池内阻片（均保留两

位有效数字）。

24.（14分）一宇航员乘坐自动航天飞行器到达一类

似地球的星球表面进行科学考察，科考任务结束后，他将星球的自转周期为18小时、

同一物块在星球两极时的重力为在星球赤道时重力的一倍

26

的两个数据输入飞行器的航程自动仪中，飞行器自动生成运

行轨道，并按此轨道由星球表面P点返回到同步轨道上，如

图所示，其中P点和Q点为切点。请问飞行器从椭圆轨道上

的P点到Q点需要多长时间？

25、（18分）如图，光滑绝缘斜面倾角6=30。，空间同时存在相互垂直的匀强电场和

匀强磁场，电场水平向左，磁场垂直纸面向里，磁感应强度为B,一质量为m,电荷

量为4的带正电小滑块恰好静止在A点，现电场强度大小不变，方向突然反向。（重

力加速度为g）

（1）求匀强电场的电场强度E的大小

（2）试计算通过多长时间滑块脱离斜面

（3）已知：滑块脱离斜面后继续运动，在B点时

达到最大速度为丫，此时突然撤去磁场，滑块未与斜

面碰撞而落到水平地面上的C点（B、C点未画出），

/72

且B、C两点距离为空一，求落地时速度匕的大小？

g

26.（14分）醋酸亚铭水合物｛[Cr（CH3C00）一・2H20,相对分子质量为376｝是一种

深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铭溶

液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚

铭水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预

先加入锌粒。己知二价铝不稳定，极易被氧气

氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反

应如下：

Zn(s)+2HC1(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCls(aq)+Zn(s)=2CrClz(aq)+ZnClj(aq)

2t

2Cr(aq)+4CH：£0(T(aq)+2H20⑴=[Cr(CH：SCOO)2]2•2H20(s)

请回答下列问题：(1)仪器1的名称是。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铭溶液的顺序最好是(选下面的A、B或C)；

目的是oA.盐酸和三氯化格溶液同

时加入

B.先加三氯化铭溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯

化格溶液

(3)为使生成的CrCh溶液与CH£OONa溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”

或“B”，下同)，打开阀门o

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H,将CrCL溶液压入装置3与

CLCOONa溶液反应外，另一个作用

是。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCh溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸

钠溶液

为1.5L0.lmol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH£00)2]z•2HQ9.4g,则该实验

所得产品

的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铭水合物)。

(6)铭的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2\最好往废液中通

入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铭的离子沉淀

完全(铝的离子浓度应小于105mol/L)。【已知Cr(0H)3的溶度积为6.3X1031,

场坐4,lg2、0.3】

27.(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，C0?

加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由COz制备甲醇过程可能涉及反应如

下：

反应I：CO，(g)+HKg)=CO(g)+HQ(g)△AI=+41.19kJ.mor1

反应II：CO(g)+2H2(g)oCH3OH(g)△%

1

反应HI：C0z(g)+3H2(g)^CH30H(g)+H20(g)△A=-49.58kJ«mol

回答下列问题：

（1）反应ni的（填"v"、"=”或“>"）o；反应n的

△3______________

（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的Hz和C0?（假定仅发生反应H1）,实验测

得反应

物在不同温度卜一，反应体系中C02的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

图2t/min

①反应过程中，不能判断反应III已达到平衡状态的标志是

A.断裂3moiH-H键，同时断裂2moiH-0键B.CH30H的浓度不再改变

C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.容器中气体的压强不变

②比较「与心的大小关系：T,L（填“<”、"=”或“>”），理

由是：

③在「和Pe的条件下，往密闭容器中充入3mol和ImolC02,该反应在第5min

时达到平衡，此时容器的体积为L8L；则该反应在此温度下的平衡常数

为。

a.若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，ClhOH的

浓度

随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来）；

则改变的条件为，

b.若温度不变，压强恒定在Ps的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为

L；

28.（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微

溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主

要含Cu"、Fe3\H\Cl)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式:

(2)步骤②的操作名称是:。(3)步骤④中所加物质X为:。

(4)步骤⑤的操作

是：。

(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的

是：。

(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是,理论上

(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)；理由是

(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCk溶液得到CuCl。写出电解CuCk

溶液中的阴极上发生的电极反

应。

29.(10分)在一定的条件下，测定光照强度对玉米光合速率的影响。图甲表示实

验装置；图乙表示在一定条件下测得的玉米光照强度与光合速率的关系；图丙是绿

色的小麦叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧

气量的变化。请分析回答：

—W'T

光照强度(千Lx)时网(rna)

乙丙

(1)在一定条件下，若用甲图装置测定获得图乙中的G点对应的值，则甲图中B三

角瓶内应放置的液体为(“NaOH”或“NaHCOs”)溶液。

(2)据乙图分析，实验测得的鱼释放量小于光合作用过程中6实际产生量，原因

是。适当提高COz浓度，图乙中的E

点将向移动。

（3）丙图中在5〜15min期间，单位时间内小麦叶肉细胞内Cs的消耗量不断

（“增加”或“减少”），这是因为

__________。如果小麦叶片的

呼吸速率始终不变，则在5〜15min内，小麦叶片光合作用的平均速率（用氧气产

生量表示）是__mol/min。同一小麦植株的底部叶片呼吸作用强度比

顶部叶片弱，其内部原因最可能是

30.（9分）某中学生物兴趣小组对生命活动的调节作了一些相关实验研究与分析，

请作答：

（1）甲组同学为探究2,4—D溶液浓度对月季枝条生根的影响，首先按照图一所示

步骤配制了一系列浓度梯度的2,4—D溶液，然后选择插条，分组、编号，浸泡枝条,

适宜条件培养，得到实验结果如下图所示：

作体现了原则o

②由图二可确定促进月季枝条生根的最适2,4—D溶液浓度的范围是,实

验结果

（能，不能）体现两重性。

（2）考试过程中，乙组同学准确理解文字信息并作答，此过程涉及的相关言语区有

:且存在"憋尿"现象，这说明了神经系统存在

_______________调节；

考试结束后依然兴奋，并不立即恢复平静，是因为体液调节具有一

的特点。

31.（11分）野茉莉是一种雌雄同花的植物，其花色形成的生化途径如下图所示：5

对等位基因独立遗传，显性基因控制图示相应的生化途径，若为隐性基因，相应的

生化途径不能进行，且C基因与D基因间的相互影响不考虑。（注：红色和蓝色色素

均存在时表现为紫色，黄色和蓝色色素均存在时表现为绿色，三种色素均不存在时

表现为白色。）请回答下列问题：

途径1.....A白色工--——►蓝色

途径2.....»白色2―----——►红色

途径3.....»白色3^—-------------->白色4

(1)野茉莉花共有种基因型和种表现型。

(2)若要验证基因自由组合定律，能否利用基因型为AabbccDdee的个体自交来验

证，为什么？____________________________________________________________

(3)将基因型为AaBbccDDEE的植株与隐性纯合体测交，后代的表现型及比例为

(4)若某植株自交所得后代表现型及比例是9紫色：3绿色：4蓝色，则该植株可

能的基因型有种。

32.(9分)下图是某种人工湿地构造示意图(箭头示水流方向)，展示了较新的污

水(常富含有机废弃物和无机废弃物N、P等)处理技术，请分析回答下列问题：

(1)流经该人工湿地生态系统总能量是,

这些人工湿地植物一般宜选用本地物种，避免,从而对当地的生物多

样性造成破坏。

(2)用样方法调查芦苇的种群密度时,常用的取样方法有、

(3)假设该生态系统中有甲、乙、丙三种生物，它们构成的食物网关系如图：甲能

量中比例为m的部分直接提供给丙，要使丙增加Akg,则消耗甲

最多是kg»

(4)检测表明出水口的有机污染物和无机污染物浓度大大降

低，则该过程起主要作用的生态系统的成分是

(5)此生态系统每天处理污水的量是一定的，这说明生态系统的

一是有限的。在污水处理过程中，生态系统所表现出的是

_____________稳定性。

33.[物理选修3-3]

（1）（5分）下列有关热现象的说法正确的是（）（填正确答案标号。选对

1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为

。分）

A.分子力随分子间距离增大而增大

B.没有摩擦的理想热机也不可能把吸收的能量全部转化为机械能

C.已知某物质的摩尔质量和密度，可求出阿伏加德罗常数

D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同

E.瓶中充满某理想气体，且瓶内压强高于外界压强，在缓慢漏气过程中内外气体的

温度均不发生改变。则瓶内气体在吸收热量且分子平均动能不变

（2）（9分）如图所示，长为L、底面直径为D的

薄壁容器内壁光滑，右端中心处开有直径为2的h--L

3

圆孔。质量为m的某种理想气体被一个质量与厚

度均不计的可自由移动的活塞封闭在容器内，开

2

始时气体温度为27匕,活塞与容器底距离为-L.

3

现对气体缓慢加热，已知外界大气压强为P。，绝C--jL---E

对零度为-273°C,求气体温度为207°C时的压强。

34.[物理选修3-4]

（1）（6分）如图所示，物体A与滑块B一起在光滑水平面上做简谐运动，A、B之间

无相对滑动，已知轻质弹簧的劲度系数为k,A、B的质量分别为m和M,下列说法

正确的是：（）（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3

个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A、物体A的回复力是由滑块B对物体A的摩擦力提供

B、滑块B的回复力是由弹簧的弹力提供

C、物体A与滑块B（看成一个振子）的回复力大小跟位移大小之比为k

D、物体A的回复力大小跟位移大小之比为k

E、若A、B之间的最大静摩擦因数为M,则A、B间无相对]

4（加+M）g_______

滑动的最大振幅为kB

（2）（9分）如图所示，直角玻璃三棱镜置于空气中，已知/A=60°,/C=90°,

一束极细的单色光于AC的中点D垂直AC面入射，AD=a,棱镜的折射率为n=2,

求：

(1)光第一次从棱镜中射入空气时的折射角；

(2)光从进入棱镜到它第一次射入空气所经历的时间(设光在真空中的传播速度为

c).

35.[物理选修3-5]

(1)(5分)下列说法正确的是()(填正确答案标号。选对1个得3分，选

对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的波长太短

B.一重原子核衰变成B粒子和另一原子核，原来重核的结合能一定小于衰变产物的

结合能

C.大量的氢原子从n=3的能级向低能级跃迁时可以辐射

两种不同频率的光

D.重核的裂变过程与轻核的聚变过程均有质量亏损

E.Y射线一般是伴随着a或B射线产生的，是波长很短

的光子流，且具有很好的穿透能力

(2)(9分)如图所示，质量均为m的木板AB和滑块CD紧靠在一起静置在光滑水平面

上，木板AB的上表面粗糙，滑块CD的表面是光滑的四分之圆弧，其始端D点切

线水平且与木板AB上表面相平。一可视为质点的物块P,质量也为m,,从木板AB

的右端以初速度V。滑上木板AB,过B点时的速度

为生，然后滑上滑块CD,最终恰好能滑到滑块

2

CD的最高点C处。重力加速度为g。求：

(i)物块滑到B点时木板的速度V；

(ii)滑块CD圆弧的半径R。

36.(15分)I.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

I热空气I0S尾气

石灰乳

尾吸收过滤,•,——无水CaCNOjh

气体排放滤渣

图2

(1)工业合成氨的原料是M和七。装置A的名称是；其中Nz

可从空

气中分离出来，方法是先将空气，然后即

可得到；

1卜可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式

为O

(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO,

可通过反应CO(g)+H；O(g)=C0z(g)+H2(g)来实现。已知1100K时该反应

的平衡常数K=0.64,若要使C0的转化率超过80%,则起始物中C(H20)：c(C0)

不低于。

II.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、N02),既能净化尾气，又能获得应用

广泛的Ca(NO,2,其部分工艺流程如上图2。已知N0和NO,按1:1通入碱液中生

成亚硝酸盐。

(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔

顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要

成分是(填化学式)。

(2)该工艺需控制N0和NO,物质的量之比接近1：1。若n(N0)：n(N02)>l：1,

则会导致；若n(N0)：n(NO2)<1：

b则会导致。

37.(15分)硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,

铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al,B、0等多种元素，它的主要成分为MgBOs•H2和

FeQio

⑴基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第

族，在水溶液中常以Fe"、Fe”的形式存在，其中更稳定。

⑵以硼酸为原料可制得NaBH,,B原子的杂化方式为_______。Q

⑶工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物x

AI2ck结构如图所示。imoi该分子中含个配位键，

该分子(填“是”或“否”)平面型分子。

(4)依据第二周期元素第•电离能的变化规律，参照

图中B、C、0、F元素的位置，用小黑点表示N

元素的相对位置。

⑸A1单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm,

列式表示A1单质的密度：g•cm_3o

38.［化学——选修5有机化学基础］(15分)

工业上常以燃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料

PCI.{H{O(C比)5。0+10H}及阻燃剂四溟双酚A。合成线路如下：

回丑查强&国回畸普生回地匹

H21NI

《骑警国澳化钠'氯酸钠、盐叫瞰双酚A0H的创

1111隹［七川IJII----------------------------------

已知:①X的蒸汽密度是相同条件下H?的47倍，遇FeCL溶液显紫色;C为O°

②RQOH澳化钠'氯酸椒荔酸AR4尊

③RCOCHje」」氯乙酸*RC00CH2R'

(1)X的分子式为；B的名称是o

(2)B-C还需要的反应试剂及条件是。C-D的反应类型是

(3)写出X-Y的化学方程式：。

(4)0.5mol四浪双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗

molNaOHo

(5)符合以下条件的D的同分异构体有种(不考虑空间异构)。

①含有两个甲基和两种官能团②能使浪的CCL溶液褪色③能发生银镜

反应

(6)已知由烯煌直接制备不饱和酯的新方法为：

2CHCH=CHC0

2cH3-^2\^H=CH2+2ROH+2CO+02二^条以3~^Z/"

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料

-ECH2-CH4iT

COOCHjCHs

写出合成该涂料的反应流程图:

39.【生物——选修1：生物技术实践】(15分)

回答下列有关生物技术实践的问题。

（1）PCR的反应过程包括三步。整个PCR反应过程中需

要适宜的温度和酸碱度，前者由PCR仪自动控制，后者需靠——来维持。

（2）培养基中含有的蛋白豚、淀粉分别为细菌培养提供了和。除

此之外，培养基还必须含有基本成分是和。对培养基进行灭菌，

应该采用的方法是。

（3）某同学尝试微生物接种的操作，其中一个平板经培养后的菌

落分布如图所示。该同学的接种方法是；推测该同学

接种时可能的操作失误是。

40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

（1）凝乳酶是奶酪生产中的关键性酶。从牛胃液中分离到的凝乳酶以催化能力强而

被广泛应用，研究人员运用基因工程技术，将编码该酶的基因转移到了微生物细胞

EooRIfcoR,IF5fl

I......二I.......I

.IIIIIHIIIlhllllllllll.外源DNA

Ba^IbffanHI

①科学家已经测出该酶的氨基酸序列，因此可以通过方法来获取目的

基因。获得目的基因后，常利用技术在体外将其大量扩增。

②构建重组DNA分子（如图所示）最好选用限制酶，理由是

③工业化生产过程中，最初多采用重组大肠杆菌或芽泡杆菌生产凝乳前，现多采用

重组毛霉或重组的酵母菌来生产，毛霉或酵母菌作为受体细胞的优势是

④研究发现，如果将该凝乳酶20位和24位氨基酸改变为半胱氨酸，其催化能力将

提高2倍。科学家可以生产上述高效凝乳醐的现代生物工程技术是

（2）转基因技术和细胞工程在动植物都有广泛应用，但是，胚胎工程只是指对动物

的所进行的多种显微操作和处理技术。

（3）生态工程是实现循环经济最重要的手段之一，请写出它遵循的基本原理（至少

答三项）：

2017届期中考试高三理科综合试卷

化学答卡

26.（14分）（1）（1分）（2）___（2分）

___________________________________________________________（2分）

（3）（1分）（1分）（4）（2分）

（5）（2分）（6）（1分）（2分）

27.（14分）（1）（1分）（2分）（2）①

②（1分）（2分）

③（2分）a_（2分）b.（2分）

28.（15分）（1）（2分）

（2）、（1分）（3）（2分）

（4）（2分）（5）（2分）

（6）（1分）（1分）

（2分）

（7）（2分）

36.（15分）I.（1）（1分）（1分）（1分）

（2分）（2）（2分）

11.（1）（2分）（2分）

（2）（2分）（2分）

37.（15分）⑴（2分）（1分）----（1分）

38.（15分）（1）（1分）（2分）

（2）（2分）（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）（5）（2分）

（6）（共3分）

2017届期中考试高三理科综合试卷

生物答卡

姓名：考生号：成绩：

—293031323940合计

一、选择题

123456

二、非选择题：

29.（10分，除标注每空1分）

（1）

（2）______

（3）（2分）

（2分）（2分）

30.（9分，除标注每空1分）

⑴①（2分）②

（2）（2分）

31.（11分，除标注每空2分）

（1）_____

（2）（1分）

（3）

（4）

（5）

32.（9分，除标注每空1分）

（1）__________

（2）___________________________

（3）（2分）

（4）

（5）____________________

39.（15分，每空2分，标注除外）

（1）（3分）

（2）（1分）（1分）（1分）（1分）

（3）______________________________________________________

40.（15分，每空2分，标注除外）

（1）①（1分）（1分）

②__________________________________________________________

③④

（2）______________________________

（3）.0分）

2017届期中考试高三理科综合试卷

物理答卡

姓名：考生号：成绩：

―*2223242535合计

一、选择题

1415161718192021

二、非选择题：

22（6分）：（1）、m/s2（2分）（2）、（2分）

（3）、（2分）

23.（9分）

（1）o（1分）

（2）①（1分）（1分）

②（3分）

-卜——

③（1分）

④（1分）（1分）

24、（14分）解:

25.解:

(1)

(2)

(3)

物理——选修3-5

(1)(6分)

⑵、(i)

化学答案

答案：7-13：BCDCDAB

26.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）C（2分）让锌粒与盐酸先反应产生

H2,把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铝离子被氧化（2分）

（3）B（1分）A（1分）（4）使锌与CrCh充分反应得到CrCb（2分）

（5）83.3%（2分）（6）空气或氧气（1分）5.6（2分）

27.（14分）（1）分）-90.77kJ・mo「（2分）（2）①AD

②<（1分）反应III为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T|VT2（2

分）

③4/27或0.148（2分）a.降低压强（2分）b.8/15或0.533（2

分）

28.（15分）（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2T

（2分）

（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分）（3）CuO或Cu（OH）2或CuCO3

等（2分）

（4）在HC1气流中蒸发结晶（2分）（5）减少CuCl的损失（答案合理也给分）

（2分）

（6）硫酸（或H2so4）（1分）否（1分）

Cu与浓硫酸反应生成CuSCU和SO2的物质的量为1：1，而生产CuCl的过

程中消耗CuSCU和SO2的物质的量也为1：1,所以理论上不需要补充H2s

（2分）

（7）Cu2+C1+e=CuCl]（2分）

36.（15分）1.（1）合成塔（1分）液化（1分）蒸储或控制N2的沸点加热蒸发

（1分）

1

CH+比0值）产■"普、CO+3%（写等号也给分2分）（2）5.8（2分）

11.（1）使尾气中的NO、NO,被充分