2021年北京市平谷区高考化学一模试卷

+2413+A32A22021年北京市平区高考化学一试卷+2413+A32A21.列各项所涉及的材料或物，属于合成高分子的()A.B.C.D.

长征五运载火箭中使用了耐热、导热性好的材-铝中科院成功研发-烯-体我国研制的AG600水两用救飞机使用的燃-油返回式卫星的烧蚀材-树2.列性质的比较，不能用元周期律解释的(A.

原子半径S>Cl

B.

沸点：

O>H22C.

还原性I>Br

D.

酸性：SO>PO23.列事实或做法与化学反应率无关的(A.C.

餐后立即喝水不利于健康将食物存放在低温的地方

B.D.

月饼盒内放袋铁粉作为保鲜剂Fe和酸反应生成NO气4.N

A

代表阿伏加德罗常数的值。下列法正确的(A.

1LpH2的SO液中的H数0.02N

AB.C.

100mL1moLLFeCl液中所Fe的目0.1N标准状况下甲乙烯合物中含氢原子数目2N

AD.

0.2molNO0.1molO于密闭容中充分反应后，分子总数.2N5.验下列各溶液是否变质所用的试剂正确的()A

B

C

D目标溶液

NaOH

FeSO

4

KI

Na

SO23选用试剂

广泛试

KSCN

AgNO

3

BaClA.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.图是卤素单(和转化过程，相关说法不正确的(2A.B.

HX(g)=+生成的热与途径无关H

=△H+△H12C.D.

过程中+△H(HCl)+=HBr(g)H(HCl)>H(HBr)化学键的断裂和形成时的能量变是化学反应中能量变化的主要原因7.列化学用语对现象变化的释不准确(第1页，23页

44+344+34

澄清的石灰水久置后出现白色浑浊B.

用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅

C.

向溶液中加水溶液呈黄色：

D.向悬液中滴溶液出现红褐色沉淀：下列实验能达到目的的是

ABCD方案目的

吸收多余尾气

检验和收集

干燥

配制一定物质的量浓度的溶液

A

B.

B

C.

C

D.

D

对下列溶液的有关判断不正确

同温同浓度的溶和NaF溶的值前者大后者，则酸性B.

常温时，向L

液中加水稀释，溶液中

减小C.

向盐酸中滴加氨水至中性时，溶液cD.

随温度升高

溶的pH略降，不能明溶液c减合某医药的中间路线如图，下列说法不正确的(C.

R的官能团由P生M发消去反

B.D.

R的沸点高于P的点的磁共振氢谱图只有一组峰利太阳能实现光解水。图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的(B.C.D.

光照时电子激发装置表面能不断产生电子将该催化剂置于溶液中，表面会析出Ag光解水时，若在水中加入NaOH液产的速率会下降该装置将光能转化为化学能某究性学习小组探究镁与溴水反应的机理，做了如下实验：将条投入冷水中，未见明显现象第2页，共页

、将条放入冷的溴水中，只是刚开始时产生极少量的气泡，随后溴水颜色逐渐褪去将条放入冷的液溴中，未观察到任何明显、B.

说镁不易和冷水反应结合说溴与水反应有酸生成C.

说氧化

D.

说水对镁和溴反应起催化作用在个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反

，相关数据如表，下列各项关系中全部正确反应温

容器1

容器2

容器起始量

、、

平衡浓度

容器内总压强

平衡转化率平衡时的百分含

)

平衡常数

、B.

、C.

D.

)、某学为探究Al和

反应情况，做如下实验，下列说法正确的)实验溶液无色上呈浅红棕产生量气泡，能使湿润红色石蕊试纸产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸现象色

变蓝

变蓝

实验Ⅰ离子反应：

B.

实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只在碱性或中性时才被还原到最低价第3页，共页

D.

对比Ⅰ、Ⅱ说明在性条件下氧化性更强实验ⅠⅡⅢ明在、碱及中性溶液中都能被还原燃烟气中含有较多

，减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。向煤中加入生石灰，可以有效减少

的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分______。化学利工业废碱主要成分吸收的烟气中的

并可获得无水

。图收塔中发生反应离子方程式，酸性

填“”“”。向

溶液中滴加溶，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈“性”或“碱，结合化学用语解释原因。用

溶液吸。已知：酸性条件下

会转化成和

，具有更强的氧化性。用

吸收时，吸收率和溶液pH关系如图3，随pH升高吸收率降低的原因是。溶液加

酸化后溶液中，

：。布芬缓释高分子药物P的成路线如图所示。中氧官能团的名称是，否存在顺反异构______。填“是”或“否的磁共振氢谱图有两组吸收峰N的名称是______。与量的N反生成C若M过生，的结构简式是______。第4页，共页

反的反应类过的合成过程中也用到试剂，写出该过程中任意一种中间产物的构简式：______。写反Ⅱ离子方程式______。写溶中完全水解后的所有有机产物结构简式。用铬废水主

、，取强氧化性的重铬酸方如下：已知：

橙色

黄色金离子沉淀的如表。离子开始淀的沉淀完全的pH

不温度下化合物的溶解度如下表。溶解度水物质

回答下列问题：证明

沉淀完全的方法是______。写固Ⅰ加

和KOH溶后发生反应的离子方程式______。操A的名称是，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的______，酸化时不能用盐酸的理由是。操由步组成，下列有说法正确的是。获

晶体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸晶体，待水自然滤出，重次所晶体需的热水洗涤电法制

时可用如图装置。第5页，共页

447447是源的______。“极”或“负极右的电极反应式______。电池的总反应方程式______。测产品的纯度：称取

7

产品，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，的溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗的体积为，

7

产品的质量分数表达式是

14H

7H；7

：18.实现氧化碳选择性、稳定加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：Ⅰ

Ⅱ

由

合成

的化学方程式恒下，：：3时该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时醇的平衡产率随温度的变化如图所示。分筛膜能选择性分离

。根图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为______有子筛膜时甲醇产率高的原因是。如在不同压强下

和的起始物质的量比仍为13测的衡转化率

的衡产率随温度升高的变化关系，如图所示。第6页，共页

2223平衡22223平衡2已知：

的平衡转化

n(CO初始平衡n(CO初始

的衡产率n(CO初始压

填“”或“”，原因。其上图中纵坐标表

平衡转化率的是图填甲”或“乙。图

温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因。19.学习组对催Ⅰ实验：

分解实验进行探究：操作溶迅速变红棕有多气泡产溶液变棕色，开后生较少的生现象

无明显现象

气泡时反应变，溶液颜色明显时试管内反速度快变浅对实和中的现象a证。

中滴加溶液颜色均变深，有同学提出观点

的分解是放热反应，促进水，支持该观点的操作方法是。上实验证明

的催化作用，催化机理可表示为

和。Ⅱ为了验证反应中和之转化关系的存在，需要进一步实验：再另取两只试管分别为：a、b中盛

溶液，滴加3滴溶液反应开始后，立即滴

溶，出现蓝色沉淀说明有6出。中有蒸馏水滴滴

溶液后加

溶液观察到试管内溶液变为绿色6

第7页，共页

4444

溶液呈绿设置该实验的目的。6再实Ⅰ的试滴加溶，溶液变红色后液红色褪去：再次滴加KSCN溶，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为

被未分解的

氧化了，并预测产物中应该有

，分析产物中产生的理性______。验证实了该同学的预测是正确的。Ⅲ关于与的应：有学推也发生氧化还原反应，该同的推测依据是。基上述推测，该同学设计如图装置，连接后发现电流指针几乎不偏转，再向左侧盛

的烧杯中滴入

，指针发生明显偏转，对此你的推断是：。6第8页，共页

41.

【答案】D

答案和解析【解析】解氮铝陶瓷主要为AlN构成的，属于无机物，不属于合成高分子，故A误；硅--石墨烯-锗晶体为无机物，不是合成高子，故B错；C.航空煤油属于有机物，主要是石油分馏得到的，不属于合成高分子，故C错；酚树脂由有机小分子合成的聚物，属于合成高分子，故D正；故选：D。相对分子质量在以的有机化合物为分子化合物，高分子材料包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大合成高分子材料；氮铝陶瓷主要为AlN构成的；硅--石墨烯-锗晶体为无机物；C.航空煤油属于有机物；酚树脂由有机小分子合成的聚物。本题考查合成材料的知识点，侧重考查学生分析判断，掌握化学基础知识是解本题关键，题目度不大。2.

【答案】B【解析】解、Cl位于第三周期，原子序数越大原子半径越，则原子半径，用元素周期律解释，故A不；B.

分子间存在氢键则沸，能用元素周期律解释，故B选C.非金属I，简单离子的还原性

，能用元素周期律解释，故C不；非属，最高价氧化物对应水化物的酸性

，能用元素周期律解释，故D不选；故选：。同周期从左向右原子半径逐渐减小；水子间存在氢键，导致水的沸点较高；C.非金属性越强，对应离子的还性越弱；非属性越强，最高价含氧酸酸性越强。本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期律内容即可解答，注意熟练掌握原子构与元素周期律、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。3.

【答案】D第9页，共页

【解析解餐后立即喝水不利于健康释胃酸降低食物消化的速率以化反应速率有关A不；月盒放袋铁粉作为保鲜剂还原性作用以慢食品氧化的速率以化学反应速率有关不选；C.将食物存放在低温的地方，温降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，与化学反应速率有关，故不选；D.用Fe和硝反应生成NO体，用稀硝酸主要与反应物质的性质有关，与化学反应速率无关，故D选故选：D。餐立即喝水，稀释胃酸；月盒放袋铁粉作为保鲜剂，起还原性作用；C.温度降低，降低活化分子百分；D.用Fe和硝反应生成NO体，用稀硝酸主要与反应物质的性质有关。本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大。4.

【答案】C【解析】解的酸溶液中氢离子浓度，故1L此液中氢离子的个数个，故A误；B.是碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铁离子的个数小个故B错；C.标况下混气体的物质的量含原子为个，故C确；

，甲烷和乙烯均含4个H原，混气体中D.于闭容器中充分反应后生，气体中存在平衡子数减少，故最终所得气体中分子数小个，故D错。故选：。A.的硫酸溶液中氢离子浓度B.是碱阳离子，在溶液中会水解；C.求出标况下混气体的物质的量，然后根据甲烷和烯均含原来分析；

⇌N4

，导致分D.NO和气反应后生成的中存在平衡

4

。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构点是解题关键。5.

【答案】B【解析溶变质混有少量碳酸钠时液均为碱性变化不明显泛pH纸不能检验是否变质，故A错；若质有硫酸铁，铁离子与混变为血红色，可检验是否变质，故B正；第10页，共23页

4444C.若变质含碘单质，溶液中均与反生成黄色沉4444若质混有、均与反生成白色沉淀，不能检验是否变质，故错误；故选：。A.NaOH溶变质混有碳酸钠；若质有硫酸铁，滴入硫氰化钾后溶液变红；C.若变质含有碘单质；若质混有硫酸钠。本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6.

【答案】C【解析】解依图示可为键过程，需要吸收能量，所eq\o\ac(△,)H，A正；由斯律可知，过过I过III，则生成的应热与途径无关eq\o\ac(△,)HH

，故确；C.途径生成氯化氢放出的热量比生成溴化氢放出热量多越低越稳定HCl比HBr稳性强eq\o\ac(△,)，故错误；化反应实质是旧键断裂和新形成，断裂旧键需要吸收能量，形成新键需要释放能量，所化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故正。故选：。断需要吸收能量；由斯律可知，过过I过III；C.键定性强键氯化氢稳定性强于溴化氢；化反应实质是旧键断裂和新形成，断裂旧键需要吸收能量，形成新键需要释放能量。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变计算、反应进行方向、化学键与能量关系为解的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为答的难点，题目难度不大。7.

【答案】C【解析】解澄的石灰水久置后生成白色的碳酸钙沉淀，发生反应为，故A不选；用墨极电溶，阴极发生还原反应

，铜离子浓度减小溶液蓝色变浅，故B不；C.向溶液中加水溶液呈黄色：

，水溶液呈黄色，与反应无，故C选D.悬液中滴溶液出现红褐色沉淀

，该化学方程式书写完全正确，能正确表达反应颜色变化，故D不；故选：。第11页，共23页

333w氢化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和333w阴发还原反应，铜离子浓度减小溶液蓝色变浅；C.

溶液显黄色水溶液呈黄色，对现象变化的解释不准确的；D.悬液转化为更难溶。本题考查化学用语对现象变化的解释，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，看气体和沉淀，最后对现象的解释是否合理，难度不大。8.

【答案】D【解析】解饱NaCl溶不会吸收氯气，应该用碱液吸收氯气，故A错；B.的度于空气，气体应该从长导管进入，图示收集方法不合理，故错；C.直接加会解，图示加热方法不理，故错；配一定物质的量浓度的溶液程中，定容时胶头滴管在容量瓶上方悬空，眼睛与凹液面相，图示操作方法合理，故D正；故选：D。氯不溶于饱和氯化钠溶液；二化的密度大于空气，应该用向上排空气法收集；C.碳酸氢钠加热分解；根配制溶液时定容的操作方。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、溶液配制、实验能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9.

【答案】B【解析】解时分别测等物质的量浓度的N溶和NaF溶的pH，前者大说的解程度较大，根据越弱越水解可知HCN的性较弱，即酸性：，故A正确；溶中

n(H)

，常温时，向溶中水稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，比值

增大，故B错误；C.中性溶液中c

，据电荷守恒c

4

，以4

，C正确；升温度后，水的电离程度也大增，氢氧根离浓度增大，并不意味着氢离子浓度减小，升温对水的电离平衡影响程度大于醋酸根离子水解的影响，因此升温最终结果氢氧根离子和氢离子浓度都增，氢氧根离子浓度增大的多，氢离子浓度也会有所增大略降，故D正；第12页，共23页

故选：二都是强碱弱酸盐，溶液大，说明盐的水解程度越大，则对应酸的酸性越弱；醋为酸，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小；C.中性溶液中

，据电荷恒离子浓度；醋钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解反应为吸热反应，加热促进水解，也会促水的电离。本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质的酸强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关键，注意电荷守恒在溶液中存在的分析应用，题目难度中等。10.【答案】C【解析】解通以上分析知R的结构简式

，则R的能是，故A正；B.P的构简式

，结构简式为

，能形成分子间氢键但不形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点较高，所以R的点高于P的点，故B正；C.P中氧双键被取代生成M属于取代反应，故C错；D.P的结构简式为含一种氢原子，所以其核磁共振氢谱图只有一组峰，故D正；故选：。丙烯和水发生加成反应生成R，发生氧化反应生成P，和气发生取代反应生成M根据M的构简式知P的结构简式

，结构简式为

。本题考查有机物推断，侧重考查烯烃、醇、酮等有机物的性质，明确官能团及其性质关系并正推断物质结构简式是解本题关键，知道常见反应类型及其特点，题目难度不大。11.

【答案】C【解析】解光时电子激发装置表面水分子失电子发生氧化反应生成氧气，光照电子激发装置表面能不断产生电子，故A正确；生附是水失电子发生氧化反应生成氧气

则溶液中的银离子得到电子发生还原反应为：

，面会析出Ag故正确；C.光解水时，若在水中加入溶，会增强导电性，加快反应速率，产的率会加快，故C错误；该置是催化剂作用下水分解成氢气和氧气，光解水能量转化是光能转化为化学能，故D正确；故选：。光时电子激发装置表面水分子失电子发生氧化反应生成氧气；生附是水失电子发生氧化反应生成氧气

则溶液中的银离子得到电子发生还原反应；C.光解水时，若在水中加入溶会增强导电性；该置是催化剂作用下水分解成氢气和氧气。第13页，共23页

本题考查了化学反应的能量转化、电极反应和电极附近溶液的酸碱性分析判断，掌握基础是12.

【答案】C【解析】解由验说镁不易和冷水反应，故A确；由验说明镁不易和冷水反应实可知反应生成少量的氢气结说明溴与水反应有酸成，故确；C.镁条放入冷的溴水中生少量的气泡要反应是Mg与单质反应明溴单质的氧化性更强C错；由析可知，镁粉与液溴在水作用下能发生反应，则说明水对镁和溴反应起催化作用，故正；故选：。将粉投入冷水中，未见任何现象，说明镁粉与冷水不反应；将粉放入溴水中，根据现象可知镁粉与溴水反应生成氢气；将粉放入液溴中，未见任何变化，镁粉与液溴不反应；滴加几滴水观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉与液溴在水的作用下能发生反应；据此分析。本题考查了常见金属元素及其化合物性质、氧化还原反应，题目难度不大，明确常见元素及其合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。13.【答案】D【解析】解容1和容3起量相同，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡浓

减小，但气体总物质的量增大，

，故A错误；容1和容器充入两者为等效平衡而容器2中入相于大压强平正向移动，平衡时的百分含量增大，则

，容器3温度高于容器该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，

平衡转化率减，

，故B错误；C.平衡常数只与温度有关，容器1和器2温相同，

，容器1容器2中充入，两者为等效平衡，而容器充，若平衡不移动，，故错误；

，但充入相当于增大压强，平衡正向移动，则容1向容器充，两者为等效平衡，容器2中相当于增大压强，平衡正向移动，减，则)，反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值小，则故正确；故选：D。容1和器3起量同，温度不同，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；容1和器充，两者为等效平衡；C.化学平衡常数只与温度有关，器1和容器充，者为等效平衡；第14页，共23页

，

容1容器2中充入，两者为等效平本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等平衡规律1恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。14.

【答案】D【解析】解实Ⅰ应后溶液无色，试管上方呈浅红棕色，说明生成Al稀硝酸反应生成NO，NO和

反应生成，发生的离子反应为：+

，故A错；实Ⅱ碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体，实验Ⅲ中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体，只能说明在碱性或中性时被还原到最价，但不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，故B错；C.实验Ⅰ，在酸性条件下转化为NO实验，在碱性条件下转化，明在酸条件下氧化性更强，故C错误；实验Ⅰ酸性条件下被还原为NO验Ⅱ碱条件下被还原为验中条件下被还原，故正确；故选：D。A.Al与硝酸反应生成NO试管上方呈浅红棕色为反生成的；实Ⅱ碱性条件下，实Ⅲ中性条件下，两者都能产生氨气，只能说明在碱性或中性时被还原到最低价；C.

在酸性条件下转化为，碱条件下转化；实验ⅠⅡⅢ分别被还原为NO、、。本题以探究Al和反为载体考查元素化合物性质，侧重考查实验分析、判断及知识综合应用能力，明确元素化合物性质及物质之间转化关系是解本题关键，题目难度中等。15.

【答案】

酸性因为在溶液中

和

两个过程，

离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性越低溶液中的多氧化性越强更易吸收，吸收率越高：1【解析】解二化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧物，它们在高温下容易发生反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，向燃煤中加入生石灰，可以有效减的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分为：，故答案为：；利工业废碱液主成吸收的烟气中

生成亚硫酸氢钠和二氧化碳硫酸氢钠分解并可获得无水，应的离子方程式为第15页，共23页

，反应可知，酸性亚硫酸大于碳酸，酸

和和4和4性：故答案为：

；；因

在水溶液中存在

和

两个过程离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，故答案为：酸性；因在溶液中存在

两个过程，离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性；随pH升高吸收率降低的原因是低溶液中的

多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高升高吸收率降低，故答案为：pH越低溶液中的多氧化性越强更吸收，吸收率越高；溶液加酸化后，酸性条件会转化，应的离子方程式

4H+4ClO

，

：

：1故答案为：4：。二化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，它们在温下容易发生反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙；利工业废碱液主成吸收的烟气中

生成亚硫酸氢钠和二氧化碳硫酸氢钠分解并可获得无水

，因

在水溶液中存在

两个过程离子的电离程度大于其水解程度；用

溶液吸，酸性条件下会转化和l，具有更强的氧化性；溶液加

酸化后，酸性条件下

会转化和l

，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子方程式得

：。本题以制备无水

为载体了质制备方案的设计还原反应的应用和二氧化硫的污染与处理等知识，掌握物质的性质和物质的制备方法是解题关键，题目难度中等。16.

【答案】羧基否乙醇

加成反应、、第16页，共23页

、

【解析】解中含氧官能团的名称是羧基，连接碳碳键的其中一个碳原子上含有2个氢原子，所以不存在顺反异构，故答案为：羧基；否；为，的称是乙二醇，故答案为：乙二醇；与量的N反生成，若M过生，个醇羟基发酯化反应，的构简式是，故答案为：；丙和发加成反应生成A，所以反应Ⅰ的应类型是加成反应，故答案为：加成反应；过的合成过程中也用到试剂HCN羰基和发加成反应生成醇羟基，解生、醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，该过程中中间产物的结构简式：第17页，共23页

、、，故答案为：、、；发水解反应生成B，反应Ⅱ的离子方式为，故答案为：

；结构简式为

，第18页，共23页

777，故答案为：、、。丙酮和发加成反应生成AA发水解反应生，发消去反应生M，根M结构简式知，A的结构简式为B的结构简式N的磁共振氢谱图有两组吸收峰据N的子式知，N的构简式，M和量的N发酯化反应生成C，的构简式，布洛芬发生酯化反应生成DD发加聚反应生成P，D的构简式为，的构简式为。本题考查有机物推断，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，明确反应前后断键和成键方、碳链或官能团变化并正确推断各物质结构简式是解本题关键，题目难度不大。17.

【答案】测定溶Ⅰ的pH，若溶液则淀完全

过滤溶中存在如下平衡

27

加入硫酸增大使平衡逆向移动进的生成

具有强氧化性，在酸性条件能被氧ab负第19页，共23页

或

；；，故答案为：；

 通电

49bc×10a

−3

【解析】解由给数据可知，当溶液时溶液中铬离子和三价铁离子会完全转化为沉淀，则证明铬离子沉淀完全的方法是用pH纸或pH计定溶Ⅰ的pH若溶液，说明沉淀完全，故答案为：测定溶液Ⅰ的pH，若溶液则淀完全；向Ⅰ中加入过氧化氢、氢氧化钾混合溶液发生的反为氢氧化铬和过氧化氢、氢氧化钾混合溶液共热反应生成铬酸钾和水，反应的离子方程式

，故答案为：；由析可知作A为滤过滤后的溶液中加入硫酸溶液液氢子浓度增大平衡O⇌7

向逆反应方向移动，将溶液中铬酸钾转化为重铬酸钾；重铬酸钾溶液具有强氧化性，若用盐酸化，重铬酸钾溶液会与盐酸发生氧化还原反应将重铬酸钾还原为氯化铬，故答案为过滤溶液中存在如下平衡

7

加入硫酸大

使平衡逆向移动，促进

7

的生成

27

具有强氧化性，在酸性条件下l能

氧化；由析可知有铬酸钾的溶Ⅱ过发浓缩热过滤却结晶涤得到重铬酸钾晶体正；实室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加蒸馏水浸没晶体水自然滤出后复作次可沉淀洗涤干净，故确；由给溶解度数据可知，洗涤重铬酸钾晶体应用冷水洗涤，防止水的度过高，造成晶体溶解而降低产率，故c错误；故答案为：ab；由给示意图可知，与电源M电相连的电极为电解池的阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，与N电相连的电极为阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和离子，铬酸根离子与生成的氢离子反应生成重铬酸根，左室溶液中钾离子通过阳离子交换膜进入右室，电解的总反应程式

 通电 

7由析可知M电极是电源的负，故答案为：负极；由析可知，与N电相连的右侧电极为阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，铬酸根离子与生成的氢离子反应生成重铬酸根，电极反应式

或

，故答案为：

或

；由析可知，电解池的总反应方程式为

 通电 

7

 通电

7由给离子方程式可得

～

，反应消耗硫酸亚铁的物质的量bc×，第20页，共23页

101−349bc×1049bc×10则重铬酸钾的101−349bc×1049bc×10

−3

bcmol×294g/mol×6ag

，a故答案为：

a

−3

。向含铬离子和三价铁离子的废液中加入KOH液调节溶液pH抽滤得到含有氢化铬和氢氧化铁的固Ⅰ和溶液Ⅰ；向固体Ⅰ中先加入过氧化氢液和氢氧化钾溶液调节溶液pH为，加热时，氢氧化铬和过氧化氢、氢氧化钾混合溶液反应生成铬酸钾和水，过滤除去氢氧化铁得到铬酸钾溶液；向铬酸钾溶液加入硫酸溶，将溶液中铬酸钾转化为重铬酸钾，含有重铬酸钾的溶Ⅱ通过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤得到重铬酸晶体。本题考查物质制备、物质分离提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、基本操等知识点，明确化学反应原理及物质性质、基本操作是解本题关键，知道流程图中可能存在的反应及基本操作方，知道每一种物质的成分，题目难度中等。18.

【答案】

(g)(g)+HO(g)210分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高生甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大的衡产率增大乙反I

为吸热反应，反应II

为放热反应

时温度高，体系中以反应I

为主，反应I

前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响【解析】解合成

的学方程(g)(g)，Ⅰ(g)(g)O(g)ⅡCO(g)(g)，据盖斯定律：反应计(g)(g)+H的eq\o\ac(△,)，热化学方程式

(g)(g)+HO(g)，故答案为：

(g)(g)O(g)；由可知，温度210，有分子筛膜时甲醇的平衡产率最高，即强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为，故答案为：；分筛膜分离出产，使生成物的浓度降低，平衡正向移动，产物甲醇的产率升高，，少了生成物平衡向正向移动，甲醇产率升高；故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离正应(g)(g)+H是体体积减小的反应，温度一定时压强越

的平衡转化率或

的衡产率越大，图中压时的平衡转化率或

的衡产率大于

时平衡转化率或的衡产率，所，故答案为：；生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增

的衡产率增大；反I

是吸热反应，反应II

是放热反应，压强一定时，升高温度，反应I

的平衡正向移动，反应II

逆向移动，即升高温度，的平衡转化率升高

的衡产率降低，所以图乙表

平衡转化率随温度的变化关系，率故答案为：乙；由反应I：(g)(g)是体体积变化的吸热反应，压强改变对平衡没有影响，反应第21页，共23页

1111

为放热反应，温后，体系中主要发生反应I则三条曲线几乎交于一点，故答案为：反应I为热应，反应II为热反应。时度高，