江西省上饶市齐埠中学2021年高三化学模拟试卷含解析

江西省上饶市齐埠中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：B略2.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D3.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是（

）A．除①外都对

B．除⑥外都对

C．④⑤不对

D．全都正确参考答案：A解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。4.(1998·全国卷)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2==2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(

)A.等于p%

B.大于p%C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略5.下列说法中正确的是①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥

参考答案：C略6.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。7.下列说法不正确的是（）A.钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C.石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量参考答案：CA．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确；故选C。8.下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O参考答案：D略9.下列叙述正确的是(

)A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来参考答案：B略10.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2参考答案：BC略11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸钠溶液呈碱性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：D略13.反应5min达到平衡时，X减小nmol·L-1，用Y表示的反应速率为0.6nmol·L-1·min-1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则下列描述正确的是

（

）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1：3：2：2

C．增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，X和Y的转化率都增大

D．增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态参考答案：B略14.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（

）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A、①③

B、①③④

C、③④

D、①④

参考答案：B略15.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B.—定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C.阿斯巴甜属于糖类化合物D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验．他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作

（

）取少量样品放人试管甲里

（

）再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液（

）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（

）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（

）滴入几滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

试将表里尚缺的（1）、（2）两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填人相应的“实验步骤”栏里．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为

。②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）＝2H2（g）+O2(g)

ΔH＝+484kJ·mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率υ（H2O）＝

；该温度下，反应的平衡常数表达式K＝

；如图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时间段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1后平衡的移动方向为

，t2时刻改变的条件可能为

；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为

。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

ΔH＝-292kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH＝-221kJ·mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式

（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应式为

参考答案：略18.过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变而改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。（1）请写出该反应的离子方程式

。

Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0．500mol/L的+2价钒离子的硫酸盐溶液（VSO4），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（VOSO4·2H20），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌粒。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤并放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准备的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。（2）写出在空气中V2+发生的可能反应_______

Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2+，并且充满H2以隔绝空气。

Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe3+溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式

。取25．00rnLFe2+。溶液用V2+标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为22．14moL。（4）Fe2+溶液的浓度为

mol//L。（计算结果保留3位有效数字）。为了改进滴定的精确度，V2+溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中V2+转变为VO3-，MnO4-转变为Mn2+（5）写出V2+和MnO4-反应的离子方程式

。【知识点】氧化还原反应规律滴定分析B3

J1

【答案解析】解析：【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律以及滴定分析，注意理解题意，利用题目的引导解答。参考答案：(1)V2++Fe3+=V3++Fe2+(2)4V2++O2+4H+=4V3++2H2O(3)2Fe2++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(4)0.443mol/L（0.440-0.4