广东省广州市钟村中学2023年高二化学模拟试题含解析

广东省广州市钟村中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.容量瓶上需标有以下六项中的（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略2.下列溶液肯定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略3.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B略4.向一定量的K2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应地发生变化（如图）。图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-参考答案：B5.高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（

）A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝△

C．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略6.为了证实胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的实验中，一定需要的试剂是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaOH和HCl

D．NaHCO3参考答案：C略7.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D 8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③C．③④

D．②④

参考答案：B略9.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的缩写），从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．—OH

B．—COOH

C．—C6H5

D．—NH2参考答案：B10.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和

参考答案：A略11.在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（

）A.1.2mol

B.1.5mol

C.1.8mol

D.2.5mol参考答案：C略12.．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸

B．Fe(OH)3胶体

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：B略13.反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（

）A．将压强减小至原来的一半

B．．添加催化剂C

将反应温度升高至1200K

D．增大水蒸气的浓度参考答案：C略14.2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（

）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：B略15.构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”概念的是()A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4△2CuSO4＋2H2O

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．（1）所用装置的连接顺序是

（填各接口的字母）．（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

、

．（3）D的作用是

，若将装置撤去对G装置的影响是

．（4）为减慢A中的反应速率，X应选用

．（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有

．（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为

．参考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）饱和食盐水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；（3）乙炔在制取的过程中，还会含有杂质气体，要进行除杂，并进行干燥，根据实验目的和信息书写化学方程式；（4）为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水；（5）根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；（6）根据反应：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算．解答：解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）为了保证得到的气体纯净，应该将气体进行除杂，次氯酸钠具有碱性和氧化性，可以除去杂质，如果没有除去杂质，则剩余的气体增加，测得的结果比实际值偏高，故答案为：除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是=0.03mol，设乙炔的转化量是x，则HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x则反应后得到气体的物质的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题是一道考查学生物质的制备实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气。某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL。求：（1）烃A的化学式为

（不写计算过程）；（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）参考答案：（1）C2H4（4分）（2）C4H8；CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C（CH3）2（各2分）略18.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（6分）⑴C(NaOH)=0.04mol/L

⑵C(弱酸)＝0.02